九年級化學《酸堿鹽及其轉(zhuǎn)化》專項訓練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學酸、堿、鹽及其轉(zhuǎn)化專項訓練1.(2018南充中考)實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成,實驗記錄如下:取該樣品溶于水,得到無色溶液;取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾;向步驟所得沉淀中加入過量的稀HNO3,沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是(B)A.原固體中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB.原固體中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClC.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4D.若在步驟所得濾液中滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原固體

2、中一定含有KCl【解析】硫酸銅溶液呈藍色,根據(jù)“取該樣品溶于水,得到無色溶液”,可知白色固體中一定不含硫酸銅,A分析錯誤;硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸,碳酸鋇不能溶于水可溶于酸,根據(jù)題干步驟、的內(nèi)容,可知該沉淀為碳酸鋇,可知白色固體中一定含有碳酸鉀、一定不含硫酸鉀,可能含有氯化鉀,B分析正確、C分析錯誤;步驟中加入了過量的氯化鋇溶液,氯化鋇與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,所得濾液中一定含有反應剩余的氯化鋇和反應生成的氯化鉀,此時加入硝酸銀溶液,銀離子與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀,根據(jù)此現(xiàn)象不能確定原固體中一定含有氯化鉀,D分析錯誤。2.某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸

3、,沉淀不溶解,則該溶液中(B)A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定無Ag+D.還可能有CO32-【解析】溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則生成的沉淀可能是硫酸鋇,也可能是氯化銀,所以溶液中可能含有SO42-或Ag+。溶液中一定不含CO32-,因為碳酸鋇沉淀能溶于稀硝酸。3.(2018濟寧中考)(3分)海水曬制的粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法:請分析上面流程圖示,回答:(1)為除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和MgSO4,操作中依次加入的物質(zhì)(過量

4、)和順序,合理的是AD;A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作過量加入各物質(zhì)的目的是加入過量氯化鋇溶液徹底除去硫酸鎂,加入過量氫氧化鈉溶液徹底除去氯化鎂,加入過量碳酸鈉溶液徹底除去氯化鈣、氯化鋇;(3)為獲取較純凈的精鹽,操作的具體方法是加入足量稀鹽酸。4.(2018江西中考)(5分)如圖,物質(zhì)王國中的AF及X七種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲,其中AF分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。(1)搭橋:規(guī)則是AF搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反

5、應(所涉及的反應均為初中常見化學反應)。已知E的俗名叫熟石灰。E的化學式是Ca(OH)2;A與B反應的基本類型是置換反應;C與D反應的化學方程式是2HCl+ Na2CO3 2NaCl+ CO2+ H2O。(2)過橋:若AF分別通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋。物質(zhì)X是H2O?！窘馕觥?1)本題的突破口為物質(zhì)E,由“已知E的俗名叫熟石灰”可知,E為氫氧化鈣,化學式為Ca(OH)2;根據(jù)搭橋規(guī)則:相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應,剩余物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生反應的關系中,二氧化碳只能與氫氧化鈣反應,則F為二氧化碳,氫氣只能與氧化銅發(fā)生置換反應,則A為氫氣,B為氧化銅,氧化銅除了能與氫氣反應之外,還

6、可以與鹽酸反應,則C為鹽酸,碳酸鈉既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈣溶液反應,則D為碳酸鈉;(2)根據(jù)過橋規(guī)則:若AF分別通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋,如圖所示:,意思是AF均可以通過一步反應生成同一種物質(zhì),則這種物質(zhì)X一定是水,比如C和D反應的生成物中就有水(H2O),反應的化學方程式為2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。5.(2018漳州質(zhì)檢)(5分)實驗室有一白色固體,可能由BaCl2、MgCl2、NaNO3、KOH中的一種或幾種組成。為鑒定其組成,做如下實驗:(1)取適量該固體加入足量的水,充分攪拌,產(chǎn)生白色沉淀和無色液體,過濾。則原固體中一定含有MgCl2、K

7、OH (填化學式,下同)。(2)向(1)所得的無色濾液中加入氫氧化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象。再加入適量碳酸鉀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則原固體中一定還含有BaCl2。(3)寫出上述一個反應的化學方程式:MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl (或BaCl2+K2CO3 BaCO3+2KCl),它屬于復分解反應(填基本反應類型)。 【解析】(1)取適量該固體加入足量的水,充分攪拌, 產(chǎn)生白色沉淀和無色液體。結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)可知,白色沉淀是Mg(OH)2,因此固體中一定含有MgCl2和KOH。(2)向(1)所得的無色濾液中加入氫氧化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中MgCl2已經(jīng)完全反應,再加入適量碳酸

8、鉀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明原固體中含有BaCl2,BaCl2和K2CO3反應生成白色沉淀BaCO3。(3)實驗中涉及的反應有MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl和 BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl,這兩個反應都屬于復分解反應。6.(2018廣東中考)(6分)學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略),如下圖所示。請回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則中發(fā)生反應的化學方程式為2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有(填序號)。(3)若鹽是硝酸銅,由來實現(xiàn)

9、的化學方程式為CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Cu(NO3)2或2AgNO3+CuCl22AgCl+Cu(NO3)2(答案合理即可)。(4)圖中處應補充的文字是金屬氧化物+酸(或金屬氧化物+非金屬氧化物、堿+非金屬氧化物)(寫一種,不能與圖中已有信息重復)?！窘馕觥?1)為酸堿中和反應,若由此反應生成硫酸鉀,則此處應為氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水的反應。(2)圖中為置換反應,如鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅。(3)為鹽與鹽發(fā)生的復分解反應,反應物均可溶,產(chǎn)物之一為沉淀,若由此反應生成硝酸銅,則另一種生成物為沉淀。如硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應生

10、成硫酸鋇沉淀和硝酸銅。(4)回顧酸、堿的化學性質(zhì),對比圖示已知信息即可作答。7.(2018濰坊中考)(7分)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物,在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應用。(1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率,影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢?！八嵯础睍r,一般不選用稀硫酸的原因是稀H2SO4與CaCO3反應生成微溶物CaSO4,阻礙反應的繼續(xù)進行。寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表:主要成分NaHCO3Mg(O

11、H)2建議每次劑量/g0.50.3服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”的原因是0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl。(3)某?；瘜W興趣小組在課外活動中,對三種溶液進行了檢驗,檢驗的結(jié)果如下表所示:組別溶液中檢驗出的物質(zhì)1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第1、2組結(jié)果肯定不正確。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,待反應停止后過濾,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘,若鐵釘無變化,則不溶物中一定含有銅,濾液中含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵。【解析】(3)碳酸鈣難溶于水

12、;氫氧化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀,不能共存。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,會發(fā)生如下反應CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,濾液中加入鐵釘無變化,說明濾液中一定不含硫酸銅、只含有硫酸亞鐵;鐵可能與硫酸銅恰好完全反應、也可能有剩余,則不溶物中一定含有銅、可能含有鐵。8.(2018達州中考)(8分)氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料,也是實驗室的常用藥品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查閱資料得知,氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì),其變質(zhì)的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)小明向氫氧化

13、鈉溶液中加入稀硫酸,該中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水(或H+OH-H2O);然后,對反應后溶液的溶質(zhì)進行了如下探究:【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后,溶質(zhì)是什么?【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性?！静孪爰僭O】猜想:硫酸鈉和氫氧化鈉;猜想:硫酸鈉和硫酸;猜想:硫酸鈉?！驹O計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應后的溶液于試管中,滴入幾滴酚酞試液溶液無明顯變化猜想不成立另取少量反應后的溶液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液有白色沉淀生成猜想成立【反思與評價】小芳認為實驗操作得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想成立,可以向反應后的溶液中加入少量氧化銅粉末,原因是CuO+H2SO4CuSO4+H

14、2O(用化學方程式表示)?！窘馕觥?1)氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì),化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(2)中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水;【猜想假設】氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,兩種物質(zhì)恰好完全反應時,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉;氫氧化鈉溶液過量時,溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和硫酸鈉;稀硫酸過量時,溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸鈉;【設計實驗】滴入幾滴酚酞試液,溶液無明顯變化,說明溶液一定不顯堿性,則猜想不成立;猜想成立,說明溶液中含有硫酸和硫酸鈉,滴入氯化鋇溶液會有白色沉淀產(chǎn)生;【反思與評價】溶液中一定含有硫酸鈉,硫酸鈉也能與氯化鋇溶液反應產(chǎn)

15、生白色沉淀,所以實驗操作得出的結(jié)論不成立;硫酸能與氧化銅反應,硫酸鈉溶液不能與氧化銅反應,所以向反應后的溶液中加入少量氧化銅粉末可鑒別溶質(zhì)中是否有硫酸,反應的化學方程式為CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。9.(2018襄陽中考)(7分)某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時,選做了如圖所示的三個實驗: (提示:BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈堿性。)祺祺:向試管中慢慢滴入MgCl2溶液,并不斷振蕩,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色。請寫出該反應的化學方程式MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2。雯雯:分別完成試管和中的兩個實驗后,接著進行如下探究,請分析后作答:(1)雯

16、雯經(jīng)過分析推斷,試管反應后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3;步驟中一定發(fā)生的反應的化學方程式是Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸,觀察到的實驗現(xiàn)象是沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生;實驗結(jié)束,祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中,則廢液缸內(nèi)上層清液中,除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3?！窘馕觥柯然V溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2。(1)試管中氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應,根據(jù)反應的化學方程式可知溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉;試管中氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,所得溶液中一定含有氯化鈉,可能含有氯化鋇或硫酸鈉。試管和試管中的物質(zhì)混合后,過濾,沉淀M是硫酸鋇和氫氧化鎂,濾液A中一定含有氯化鈉,可能含有鹽酸或硫酸鈉。試管中碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,所得溶液中一定含有氯化鈉,可能含有鹽酸或碳酸鈉;濾液A和試管中的物質(zhì)混合,溶液B顯紅色,說明溶液B顯堿性,則試管的溶液中一定含有氯化鈉和碳酸鈉,一定不含有鹽酸。溶液B中含有碳酸鈉和氯化鈉,加入過量的氯化鋇溶液,氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學方程式為Na2CO3+BaCl2B