高中化學實驗大全總結(必考實驗__實驗裝置圖_實驗操作_實驗現(xiàn)象_注意事項_)

1、高中化學教材?？紝嶒灴偨Y一、配制一定物質的量濃度的溶液以配制 100mL1.00mol/L的 NaOH 溶液為例:1、步驟:(1計算(2稱量: 4.0g (保留一位小數(shù) (3溶解(4轉移:待燒杯中溶液冷卻 至室溫后轉移(5洗滌(6定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面離刻度線 1 2cm 時,改用膠 頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上(7搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、搖 勻(8裝瓶貼標簽:標簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器:(由步驟寫儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 (量筒 、 100mL 容量瓶、膠頭滴 管3、注意事項:(1容量瓶:只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格, 只

2、能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。 (另外使 用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒(2常見的容量瓶:50 mL、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 。若配制 480mL 與 240mL 溶液,應分別 用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶。 寫所用儀器時, 容量瓶必須注明規(guī)格, 托盤天平不能寫成托盤天 秤!(3容量瓶使用之前必須查漏。方法:向容量瓶內加少量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一 只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,正立,把瓶塞旋轉 1800后塞緊,再倒立若不漏 水,方可使用。 (分液漏斗與滴定管使用前也要查漏(4誤差分析(5命題角度:一計算所需的固體

3、和液體的量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。二、 Fe(OH3膠體的制備:1、步驟:向沸水中加入 FeCl3的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。操作要點:四步曲:先煮沸,加入飽和的 FeCl3溶液,再煮沸至紅褐色,停止加熱2、涉及的化學方程式:Fe3+3H2O =Fe(OH3(膠體 +3H+ 強調之一是用等號,強調之二是標明膠 體而不是沉淀,強調之三是加熱。3、命題角度:配制步驟及對應離子方程式的書寫三、焰色反應:1、步驟:洗燒蘸燒洗燒2 、該實驗用鉑絲或鐵絲3 、焰色反應可以是單質,也可以是化合物,是物理性質4 、 Na , K 的焰色:黃色,紫色(透過藍色的鈷玻璃5 、某

4、物質作焰色反應,有黃色火焰一定有 Na ,可能有 K6、命題角度:實驗操作步驟及 Na , K 的焰色四、 Fe(OH2的制備:1、實驗現(xiàn)象:白色沉淀立即轉化灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。2、化學方程式為:Fe2+2OH-=Fe(OH2 4Fe(OH2+O2+2H2O= 4Fe(OH33、注意事項:(1所用亞鐵鹽溶液必須是新制的, NaOH 溶液必須煮沸, (2 滴定管須插入液以下, (2往往在液面加一層油膜,如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化 。4、命題角度:制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因五、二價鐵 三價鐵的檢驗六、硅酸的制備:1、步驟:在試管中加入 3 5mL 飽和 Na2S

5、iO3溶液,滴入 1 2滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加 入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象:有透明的硅酸凝膠形成3、化學方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3 +2NaCl(強酸制弱酸4、 NaSiO3溶液由于 SiO32-水解而顯堿性,從而使酚酞試液呈紅色。七、重要離子的檢驗:1、 Cl-的檢驗:加入 AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀;或先加硝酸 化溶液(排除 CO32-干擾 ,再滴加 AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl -存在2、 SO42-的檢驗:先加入鹽酸,若有白色沉淀,先進行過濾,在濾液中再加入 BaC

6、l2溶液,生成白 色沉淀即可證明。若無沉淀,則在溶液中直接滴入 BaCl2溶液進行檢驗。3、命題角度:檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算八、氯氣的實驗室制法九、氨氣的實驗室制法1、反應原理:2NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2NH3 +2H2O2、收集:向下排空氣法(管口塞一團棉花,避免空氣對流3、驗滿:將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍, 說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸 的玻璃棒靠近試管口,出現(xiàn)大量白煙,則證明氨氣已收集滿4、干燥方法:堿石灰干燥(不能無水氯化鈣5、裝置圖:固體和固體加熱制氣體的裝置,與制氧氣的相同拓展:濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接

7、加熱也可制氨氣6、命題角度:因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗,其地位不可估量。主要角度為:反應原理、收集、干燥及驗滿等,并以此基礎進行性質探究實驗。十、噴泉實驗1、實驗原理:氨氣極易溶于水,擠壓膠頭滴管,少量的水即可溶解大量的氨氣(1:700 ,使燒瓶 內壓強迅速減小,外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶,故 NH3、 HCl 、 HBr 、 HI 、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實驗現(xiàn)象:產生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液,酚酞遇堿顯紅色3、實驗關鍵:氨氣應充滿 燒瓶應干燥 裝置不得漏氣4、實驗拓展:CO2、 H2S 、 Cl2 等與水不能形成噴泉,但與 NaOH 溶液

8、可形成噴泉十一、銅與濃硫酸反應的實驗1、實驗原理:Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO2 +2H2O2、現(xiàn)象:加熱之后,試管中的品紅溶液褪色,或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應后的溶液倒 入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍色。3、原因解釋:變黑的物質為被濃硫酸氧化生成 CuO , CuO 與沖稀的硫酸反應生成了 CuSO4溶液。 【提示】由于此反應快,利用銅絲,便于及時抽出,減少污染。4、命題角度:SO2的性質及產物的探究、 “綠色化學”及尾氣的處理等。十二、鋁熱反應:1、實驗操作步驟:把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中,在混合物上面加 少量氯酸鉀固體中,中間插一根用砂紙

9、打磨過的鎂條,點燃。2、實驗現(xiàn)象:立即劇烈反應,發(fā)出耀眼的光芒,產生大量的煙,紙漏斗被燒破,有紅熱狀態(tài)的液 珠,落入蒸發(fā)皿內的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學反應方程式:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項:(1要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜,否則難以點燃。(2玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些,并用水潤濕,以防損壞漏斗(3蒸發(fā)皿要墊適量的細沙:一是防止蒸發(fā)皿炸裂,二是防止熔融的液體濺出傷人。(4實驗裝置不要距人太近,防止使人受傷。5、命題角度:實驗操作步驟及化學方程式。十三、中和熱實驗(了解 :1、概念:酸與堿發(fā)生中和反應生成 1 mol水時所釋放的熱量注意:(1酸、堿分別是強酸

10、、強堿對應的方程式:H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol(2數(shù)值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達時不帶正負號。 2、中和熱的測定注意事項:(1為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失,實驗重復兩次,去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算 依據(jù)(2為了保證酸堿完全中和常采用 H+或 OH-稍稍過量的方法(3實驗若使用了弱酸或弱堿,引種和過程中電離吸熱,會使測得的中和熱數(shù)值偏小十四、酸堿中和滴定實驗(了解 :(以一元酸與一元堿中和滴定為例1、原理:C 酸 V 酸 =C堿 V 堿2、要求:準確測算的體積 . 準確判斷滴定終點3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造: 0刻度在滴定管的上端,

11、注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 使用滴定管時的第一步是查漏滴定讀數(shù)時, 記錄到小數(shù)點后兩位滴定時一般用酚酞、 甲基橙 作指示劑,不用石蕊試液。 酸堿式滴定管不能混用,如酸、 具有氧化性的物質一定用酸式滴定管 盛裝。4、操作步驟(以 0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例查漏、洗滌、潤洗裝液、趕氣泡、調液面、注液(放入錐形瓶中滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化, 當?shù)蔚阶詈笠坏? 溶液顏色發(fā)生明顯變化且半 分鐘內部不變色即為滴定終點5、命題角度:滴定管的結構、讀數(shù)及中和滴定原理。十五、氯堿工業(yè):1、實驗原理:電解飽和的食鹽水的電極反應為:2NaCl+2H2O=2NaOH+

12、H2 +Cl22、應用:電解的離子方程式為 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2,陰極產物是 H2和 NaOH ,陰極被電 解的 H+是由水電離產生的,故陰極水的電離平衡被破壞,陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴 幾滴酚酞試液,可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產物是氯氣,將濕潤的 KI 淀粉試紙放在陽極附 近,試紙變藍。3、命題角度:兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理十六、電鍍:(1 電鍍的原理:與電解原理相同。電鍍時,一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液, 把待鍍金屬制品浸入電鍍液中,與直流電源的負極相連, 作陰極;用鍍層金屬作陽極,與直流電源 的正極相連,陽極金屬

13、溶解,成為陽離子,移向陰極,這些離子在陰極上得電子被還原成金屬,覆 蓋在鍍件的表面。(2 電鍍池的組成:待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極, 含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液, 陽極反應:M ne- =Mn+(進入溶液 ,陰極反應 Mn+ + ne- =M(在鍍件上沉積金屬十七、銅的精煉:(1 電解法精煉煉銅的原理:陽極 (粗銅 :Cu-2e-=Cu2+、 Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅 :Cu2+2e-=Cu(2問題的解釋:銅屬于活性電極,電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有 Zn 、 Ni 、 Fe 、 Ag 、 Au 等多種雜質,當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時,位于金屬活動性

14、順序表銅以前的金 屬雜質,如 Zn 、 Ni 、 Fe 、等也會同時失去電子,但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱,難以被 還原,所以并不能在陰極上得電子析出, 而只能留在電解液里,位于金屬活動性表銅之后的銀、 金 等雜質, 因失去電子的能力比銅更弱, 難以在陽極失去電子變成陽離子溶解, 所以以金屬單質的形 式沉積在電解槽底,形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料 。(3命題角度:精煉原理及溶液中離子濃度的變化十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法(取代反應、消去反應 :1、實驗步驟2、若為白色沉淀,鹵原子為氯;若淺黃色沉淀,鹵原子為溴;若黃色沉淀,鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合

15、物,只有鹵原子,并無鹵離子,而 AgNO3只能與 X 產全 AgX 沉淀,故必須使鹵代烴中的 X 轉變?yōu)?X ,再根據(jù) AgX 沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的 種類和數(shù)目 .4、加入硝酸銀溶液之前,須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性 KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性 KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(則不用先通入水中 。十九、乙烯的實驗室制法:1、反應制取原理:C2H5OH CH2=CH2 +H2O2、液液加熱型,與實驗室制氯氣制法相同。3.濃硫酸的作用:催化劑、脫水劑4.注意事項:乙醇和濃硫酸的體積比為 1:3向乙醇中注入濃

16、硫酸;邊慢注入,邊攪拌溫度計水銀球插到液面以下反應溫度要迅速升高到 170該實驗中會產生副產物 SO2, 故檢驗乙烯時,一定先用堿液除去 SO2,再通入 KMnO4或溴水5.本反應可能發(fā)生的副反應:C2H5OHCH2=CH2 +H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃 CO2 +2SO2 + 2H2O二十、乙酸乙酯的制備注意事項:1、先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液;2、低溫加熱小心均勻的進行,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;3、導氣管末端不要插入飽和 Na2CO3液體中,防液體倒吸。4、 用飽和 Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點:吸收乙

17、酸, 便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低 乙酸乙酯的溶解度,分層,觀察乙酸乙酯5、本反應的副反應:C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃 CO2 +2SO2 + 2H2O6、命題角度:加入藥品順序、導管的位置、 飽和 Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸 乙酯轉化率的措施。二十一、醛基的檢驗(以乙醛為例 :A :銀鏡反應1、銀鏡溶液配制方法:在潔凈的試管中加入 1ml 2%的 AgNO3溶液(2然后邊振蕩試管邊逐滴加 入 2%稀氨水,至最初產生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。反應方程式:AgNO3+NH3 H2O=AgOH+ N

18、H4 NO3 AgOH+2 NH3 H2O=Ag(NH32OH+2H2O 2、銀鏡實驗注意事項:(1沉淀要恰好溶解(2銀氨溶液隨配隨用,不可久置 (3加熱過程不能振蕩試管(4試管要潔凈3、做過銀鏡反應的試管用稀 HNO3清洗B :與新制 Cu(OH2懸濁液反應:1、 Cu(OH2懸濁液配制方法:在試管里加入 10%的 NaOH 溶液 2ml ,滴入 2%的 CuSO4溶液 4 6滴, 得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項:(1 Cu(OH2必須是新制的(2要加熱至沸騰(3實驗必須在堿性條件下(NaOH 要過量二十二、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證:1、實驗步驟:在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液,并加

19、入幾滴稀硫酸,將試管放在水浴中加熱幾 分鐘,然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱堿性。2、注意事項:用稀硫酸作催化劑,而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗證水解產物葡萄糖時,須用堿液中和,再進行銀鏡反應或與新制 Cu(OH2懸濁液的反應?；瘜W實驗1. 中學階段使用溫度計的實驗:溶解度的測定;實驗室制乙烯;石油分餾。 前二者要浸入溶液內。2. 中學階段使用水浴加熱的實驗 :溶解度的測定 (要用溫度計 ;銀鏡反應 . 酯的水解。3. 玻璃棒的用途 :攪拌;引流;引發(fā)反應 :Fe浴 S 粉的混合物放在石棉網(wǎng)上 , 用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒 引發(fā)二者反應;轉移固體;蘸取溶液;粘取試紙。4.

20、由于空氣中 CO 2的作用而變質的物質:生石灰、 NaOH 、 Ca(OH2溶液、 Ba(OH2溶液、 NaAl(OH4溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、 Na 2O 、 Na 2O 2;5. 由于空氣中 H 2O 的作用而變質的物質:濃 H 2SO 4、 P 2O 5、硅膠、 CaCl 2、堿石灰等干燥劑、濃 H 3PO 4、無水硫酸銅、 CaC 2、面堿、 NaOH 固體、生石灰;6. 由于空氣中 O 2的氧化作用而變質的物質:鈉、鉀、白磷和紅磷、 NO 、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液 、+4價硫(SO 2水溶液或亞硫酸鹽 、亞鐵鹽溶液、 Fe(OH2。7. 由于

21、揮發(fā)或自身分解作用而變質的:AgNO3、濃 HNO 3、 H 2O 2、液溴、濃氨水、濃 HCl 、 Cu(OH2。8. 加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱。9. 用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈。10. 制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。11. 收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。12. 稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13. 點燃 H 2、 CH 4、 C 2H 4、 C 2H 2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。14. 檢驗鹵代烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀 HNO 3再加 AgNO 3溶液。15. 檢驗 NH 3(用紅色石蕊試紙 、 C

22、l 2(用淀粉 KI 試紙 先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。16. 配制 FeCl 3, SnCl 2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。17. 焰色反應實驗,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。18. 用 H 2還原 CuO 時,先通 H 2,后加熱 CuO ,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H 2。19. 配制物質的量濃度溶液時, 先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm 2cm 后, 再改用膠頭滴管加 水至刻度線。20. 安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。21. 濃 H 2 SO4不慎灑到皮膚上,先用干

23、布擦再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。22. 堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。23. 酸 (或堿 流到桌子上,先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 中和,再水洗,最后用布擦。24. 檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H 2 SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH2懸濁液,加熱。25. 用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比, 測出 pH 。26. 配制和保存 Fe 2+, Sn 2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸 (趕走

24、O2,再溶解, 并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。27. 稱量藥品時, 先在盤上各放二張大小、 質量相等的紙 (腐蝕藥品 NaOH 放在燒杯等玻璃器皿 , 再 放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。28. 不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29. 塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。30. 取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31. 混和液體物時 , 一般先加密度小的液體后加密度大的液體 , 以防止液體飛濺 (如濃硫酸稀釋、 配制 濃硫酸和濃硝酸的混和酸等 。32. 取用液體藥品時 , 注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒

25、置于桌面上。33. 酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅;活潑金屬 (如 Na 等 、白磷等失火宜用沙土蓋滅。 34. 液溴滴在皮膚上 , 應立即擦去 , 再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上 , 應用酒精沖洗。35. 汞撒落在地面上 , 應立即撒上硫粉 , 并打開室內墻下的排氣扇。36. 誤食重金屬鹽中毒 , 應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37. 實驗中受傷時 , 應用雙氧水清洗傷口 , 然后敷藥包扎。38. 盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸;盛苯酚的試管酒精或 NaOH 溶液;盛過 FeCl 3 、 FeCl2等的試管用稀鹽酸;做過 KMnO4分解實驗的試管濃鹽酸;做過碘升華實驗的試管有機溶劑;

26、做過銀鏡反應實驗的試管稀硝酸;熔化過硫的試管 CS2或熱的 NaOH 溶液;有油污的試管用熱堿液洗滌。 洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。39. 試劑瓶中藥品取出后 , 一定不允許放回原試劑瓶 ? 不一定 :用剩余的鉀、鈉等應立即放回原瓶。 40. Na 、 K :隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 , (Li用石蠟密封保存 。用鑷子取, 玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。41. 白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水 分。42. 液 Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴密。43. I2:易升華,且具有強烈

27、刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。44. 濃 HNO 3 , AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。45. 固體燒堿:易潮解,應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。46.NH 3 H2O :易揮發(fā),應密封放低溫處,不能用金屬器皿盛放氨水。47.C 6 H6、 、 C6H5 CH3、 CH3CH2OH 、 CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應密封存放低溫處,并遠離火源及強氧化劑。48. 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。 49. 滴定管最上面的刻度是 0。小數(shù)點為兩位50. 量筒最下面的

28、刻度是 0。小數(shù)點為一位51. 溫度計中間刻度是 0。小數(shù)點為一位52. 托盤天平的標尺左端數(shù)值是 0。小數(shù)點為一位53. NH3、 HCl 、 HBr 、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。54. CO 2 、 Cl2、 SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗;55. 鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙的同時生成黑色物質56. 木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量57. 硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體58. 鐵絲在氧氣中燃燒,劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質59. 加熱試管中的碳酸氫銨,有刺激性氣味氣體生成,試管上

29、有液滴生成60. 在試管中用氫氣還原氧化銅,黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質,試管口有液滴生成61. 鈉在氯氣中燃燒,劇烈燃燒,生成白色固體62. 用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒, 石灰水變渾濁63. 一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍色的火焰,放出熱量64. 加熱試管中的硫酸銅晶體,藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成65. 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有藍色絮狀沉淀生成66. 點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上,發(fā)出淡藍色火焰67. 盛有生石灰的試管里加少量水,反應劇烈,放出大量熱68. 將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中,鐵釘邊面有紅色物質附著,

30、溶液顏色逐漸變淺69. 向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成70. 向含有 Cl -的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成71. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產生大量的熱72. 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水,有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液73. 向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成74. 將氯氣通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質產生75. 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀產生76. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體,迅速反應發(fā)生爆炸77. 紅磷在氯氣中燃燒,有白色煙霧生成78. 氯氣遇到濕的有色布條,有色布條的顏

31、色褪去79. 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物,有黃綠色的刺激氣體生成80. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸,有淺黃色沉淀生成81. 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸,有黃色沉淀生成82. I2遇淀粉生成藍色溶液83. 集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫,瓶內壁有黃色粉末生成84. 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱,紅色褪去,加熱后又恢復原來顏色85. 過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應畢,待容易冷卻后加水,有刺激性氣味的氣體 生成,加水后溶液成天藍色86. 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,有氣體生成,且氣體有刺激性氣味87. 鈉投入水中,反應劇烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉熔成

32、小球在水面上游動,有“嗤嗤” 聲88. 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星的木條伸入試管口,木條復燃89. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁90. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀91. 氨氣與氯化氫相遇,有大量的白煙生成92. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物,有刺激性氣味的氣體產生93. 加熱盛有固體氯化銨的試管,在試管口有白色晶體產生95. 銅片與濃硝酸反應,試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色96. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產生97. 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液,膠體變渾濁98. 加熱氫氧化鐵膠體,膠體變

33、渾濁99. 將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,劇烈燃燒,有黑色物質附著于集氣瓶內壁100. 向硫酸鋁溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮狀物質101. 向含三價鐵離子的溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液呈血紅色102. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液, 有白色絮狀沉淀生成, 立即轉變?yōu)榛揖G色, 一會又轉變?yōu)榧t 褐色沉淀103. 將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲在氯氣中燃燒,火星四射,生成棕黃色的煙 104. 將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃,火焰呈藍色105. 將碘晶體加熱,有紫色蒸汽產生106. 向溴水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為橙紅

34、色;若為汽油, 上層為紅褐色107. 向碘水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為紫紅色;若為汽油, 上層為紫紅色108. 將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中,有刺激性氣體產生,同時這樣變黑且發(fā)泡109. 將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,劇烈反應,有氣體產生,同時生成蘭色絮狀沉淀 110 .在盛有氯化銅溶液的 U 型管中用碳棒進行電解實驗,一段時間后,陰極碳棒有一層紅色物質 (銅 ,陽極碳棒有氣泡放出,該氣體能是濕潤的淀粉 KI 試紙變藍色 .111. 向盛有過氧化鈉的試管中滴加水,有大量氣體產生,將帶火星的木條伸入試管口,木條復燃, 向反應后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液

35、變紅色112. 向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體,有氣泡產生,溶液先變紅色,紅色迅速褪去 113. 在空氣中點燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯,火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴生成114. 光照甲烷與氯氣的混合氣體,黃綠色逐漸變淺(時間較長,容器內壁有液滴生成115. 加熱 170乙醇與濃硫酸的混合物,并使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液,有氣 體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺116. 在空氣中點燃乙烯,火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量117. 在空氣中點燃乙炔,火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量118. 將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩,紫色褪色119. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中,

36、有氣體放出120. 乙醇在空氣中燃燒,火焰呈現(xiàn)淡藍色121. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應,有紅色沉淀生成122. 在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩,溶液顯紫色,苯酚遇空氣呈粉紅色。 123. 乙醛與銀氨溶液在試管中反應,潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質:銀124. 在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水,有白色沉淀生成125. 在適宜條件下乙醇和乙酸反應,有透明的帶有香味的油狀液體生成126. 蛋白質遇到濃硝酸溶液,變成黃色,被灼燒時有燒焦羽毛氣味127. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳,有白色沉淀產生128. 盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液

37、,給試管加熱有紅色沉淀產生129. 向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液,溶液呈現(xiàn)藍色,給試管水浴加熱,產生銀鏡130. 鋁片與鹽酸反應是放熱的, Ba(OH 2 與 NH4Cl 反應是吸熱的131. 在空氣中燃燒:S 微弱的淡藍色火焰 H 2 淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在 O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。132. 用標準鹽酸滴定未知 NaOH 溶液時,所用錐形瓶不能用未知 NaOH 溶液潤洗133. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出134. 滴定時,左手控制滴定管活塞, 右手握持錐形瓶, 邊滴邊振蕩,眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指 示劑顏色變化13

38、5. 除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法136. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析分離油脂皂化所得的混合液一 . 中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則,就可以正確解答“實驗程序判斷題” 。1. “從下往上”原則。以 Cl2實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺擺好酒精燈 根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2. “從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置集氣瓶 燒杯。3. 先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊 或因用力過猛而損壞儀器。4. “固體先放”原則。上

39、例中,燒瓶內試劑 MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。 總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。5. “液體后加” 原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩 慢加入。6. 先驗氣密性 (裝入藥口前進行 原則。7. 后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 原則。二 . 中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1. 測反應混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度, 因此, 應將溫度計插入 混合物中間。 測物質溶解度。實驗室制乙烯。2. 測蒸氣的溫度:這種類型的實驗, 多用于測量物質的沸點,由于液體在沸騰時, 液體和蒸

40、氣的溫 度相同,所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3. 測水浴溫度:這種類型的實驗, 往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱, 溫 度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。三 . 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗:加熱 KMnO 4 制氧氣 制乙炔和收集 NH 3其作用分別是:防止 KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集 NH3的時間。 四 . 常見物質分離提純的 10種方法1. 結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl , KNO3。2. 蒸餾冷卻法:

41、在沸點上差值大。乙醇中 (水 :加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。3. 過濾法:溶與不溶。4. 升華法:SiO 2 (I 2 。5. 萃取法:如用 CCl 4 來萃取 I2水中的 I 2。6. 溶解法:Fe 粉 (A1粉 :溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離。7. 增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO 2 (CO:通過熱的 CuO ; CO2(SO2:通過 NaHCO3溶液。8. 吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N 2 (O2:將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O 2。9. 轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH 3 , Fe(

42、OH 3 :先加 NaOH 溶液把 Al(OH 3 溶解,過濾,除去 Fe(OH3,再加酸讓 NaAlO2轉化成 A1(OH 3。五 . 常用的去除雜質的方法 10種1. 雜質轉化法 :欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去 Na 2 CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。2. 吸收洗滌法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶 液后,再通過濃硫酸。3. 沉淀過濾法 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除 去不溶物,達到目的。4. 加熱升華法 :欲除去碘中的沙子,可用此

43、法。5. 溶劑萃取法 :欲除去水中含有的少量溴,可用此法。6. 溶液結晶法 (結晶和重結晶 :欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降 低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶。7. 分餾蒸餾法 :欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。8. 分液法 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。9. 滲析法 :欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10. 綜合法 :欲除去某物質中的雜質,可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六 . 化學實驗基本操作中的“不” 15例1. 實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容

44、器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結晶的味道。2. 做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外 。3. 取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上; 瓶上的標簽應向著手心,不應向下;放回原處 時標簽不應向里。4. 如果皮膚上不慎灑上濃 H 2 SO4,不得先用水洗,應根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理。5. 稱量藥品時, 不能把稱量物直接放在托盤上; 也不能把稱量物放在右盤上; 加法碼時不要用手去 拿。6. 用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒 (試管 或接觸筒壁 (試管壁 。7. 向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積

45、的 2/3,也不得少于容積的 1/3。8. 不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。9. 給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。10. 給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不 要超過試管容積的 1/3。11. 給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12. 用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取。13. 使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容 器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。14. 過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質進入濾液。15. 在燒瓶口塞橡

46、皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶。七 . 化學實驗中的先與后 22例1. 加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱。2. 用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈。3. 制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。4. 收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。5. 稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6. 點燃 H 2 、 CH4、 C2H4、 C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。7. 檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀 HNO 3 再加 AgNO3溶液。8. 檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙 、 Cl 2 (用淀粉 KI 試紙 、 H2S用 P

47、b(Ac2試紙 等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9. 做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎后再混合。10. 配制 FeCl 3 , SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。11. 中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再 移取液體; 滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù); 觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時, 先等半分鐘顏 色不變后即為滴定終點。12. 焰色反應實驗時, 每做一次, 鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時, 再做下一次實驗。13. 用 H 2 還原 CuO 時,先通 H2流,后加熱 CuO ,反應完畢后先撤酒精燈

48、,冷卻后再停止通 H 2。14. 配制物質的量濃度溶液時, 先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm 2cm 后, 再改用膠頭滴管加 水至刻度線。15. 安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。16. 濃 H 2 SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。17. 堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。18. 酸 (或堿 流到桌子上,先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 中和,再水洗,最后用布擦。19. 檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中

49、和 H 2 SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH2懸濁液。20. 用 pH 試紙時, 先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上, 再把試紙的顏色跟標準比色卡對比, 定出 pH 。21. 配制和保存 Fe 2+, Sn 2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解, 并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。22. 稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 ,再放藥 品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。八 . 實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗,因此,它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到 實驗的效果,而且在不同的實驗

50、中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖, 作一簡要的分析和歸納。1. 氣體發(fā)生裝置中的導管; 在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行, 不然將不利于排氣。2. 用排空氣法 (包括向上和向下 收集氣體時, 導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。 這樣利于 排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純凈的氣體。3. 用排水法收集氣體時, 導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 原因是 “導管伸入集氣瓶和試管的 多少都不影響氣體的收集” ,但兩者比較,前者操作方便。4. 進行氣體與溶液反應的實驗時, 導管應伸到所盛溶液容器的中下部。 這樣利于兩者接觸, 充分反 應。5. 點燃 H 2

51、、 CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的 1/3為宜。若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴。6. 進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時, 被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣 瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。7. 用加熱方法制得的物質蒸氣, 在試管中冷凝并收集時, 導管口都必須與試管中液體的液面始終保 持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中。8. 若需將 HCl 、 NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊 沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實

52、驗失敗。9. 洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部, 以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。 供出 氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣。10. 制 H 2 、 CO2、 H2S 和 C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。11. 制 Cl 2 、 HCl 、 C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應液之上,因而都選用分液漏斗。九 . 特殊試劑的存放和取用 10例1.Na 、 K :隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 , (Li用

53、石蠟密封保存 。用鑷子取, 玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。2. 白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水 分。3. 液 Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。5. 濃 HNO 3 , AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。6. 固體燒堿:易潮解,應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH 3 H2O :易揮發(fā),應密封放低溫處。8.C 6 H6、 、 C6H5 CH3、 CH3CH2OH 、

54、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應密封存放低溫處,并遠離火源。9.Fe 2+鹽溶液、 H 2 SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現(xiàn)用現(xiàn)配。10. 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。十 . 中學化學中與“ 0”有關的實驗問題 4例1. 滴定管最上面的刻度是 0。2. 量筒最下面的刻度是 0。3. 溫度計中間刻度是 0。4. 托盤天平的標尺中央數(shù)值是 0。十一 . 能夠做噴泉實驗的氣體NH3、 HCl 、 HBr 、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時 (如CO2易溶于燒堿溶

55、液中 ,亦可做噴泉實驗。十二 . 主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗 80例1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質,試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒, 石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成。13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有