江蘇省無(wú)錫新領(lǐng)航教育咨詢有限公司九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)44化學(xué)式與化合價(jià)教案新版新人教版

1、化學(xué)式與化合價(jià)一、 化學(xué)式1、 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成；表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如：H2O：表示水這種物質(zhì)；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個(gè)水分子；表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、 分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個(gè)水分子。4、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。5、 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：?jiǎn)钨|(zhì)：氫氣

2、、氮?dú)狻⒀鯕?、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2其他的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：Fe3O4； 氯化鎂：2； 硫酸鈉：2SO46、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。二、 化合價(jià)1、 化合價(jià)是

3、用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2、 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零；老師趁機(jī)提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團(tuán)稱作原子團(tuán)【投影】六種常見(jiàn)原子團(tuán)和化合價(jià)順口溜：一價(jià)硝酸氫氧根二價(jià)硫酸碳酸根三價(jià)只有磷酸根正一價(jià)的是銨根【提問(wèn)】我們學(xué)習(xí)化合價(jià)有什么實(shí)際應(yīng)用

4、呢【板書(shū)】二、化合價(jià)的應(yīng)用1、已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式步驟（1）寫(xiě)出有關(guān)元素符號(hào)（2）標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。（4）驗(yàn)證所寫(xiě)化學(xué)式是否正確?？谠E：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，價(jià)數(shù)交叉為角數(shù)角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：

5、元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2 與+2價(jià)的鎂元素：5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,即(+a)m(-b)n06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附：常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO32

6、 硫酸根：SO42 磷酸根：PO43 銨根：NH47、必須背熟的離子符號(hào)：K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以AmBn為例1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(AmBn)Ar(A)mAr(B)n2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比Ar(A)m ：Ar(B)n某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ar(A)mAr(A)mAr(B)n100%A%=教學(xué)目標(biāo)（1）了解什么是化學(xué)式及化學(xué)式的意義;（2）熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià);（3）能利用化學(xué)式簡(jiǎn)單推

7、求化合價(jià)，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成;（4）學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單化學(xué)式的讀法。教學(xué)重點(diǎn)1.熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià);2.用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價(jià)推求化學(xué)式。教學(xué)難點(diǎn)1.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě);2.利用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。第一課時(shí) 化學(xué)式1、下列符號(hào)分別代表某些物質(zhì)，從組成中所含元素的種類(lèi)判斷各屬哪一類(lèi)物質(zhì)(單質(zhì)、化合物、氧化物) Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4一、化學(xué)式1.定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式提問(wèn) 化學(xué)式有什么意義呢？我們以水的化學(xué)式“H2O”為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。2.注意：純凈物的化學(xué)式是唯一的，混合物無(wú)化學(xué)式； 書(shū)寫(xiě)

8、化學(xué)式必須以事實(shí)為基礎(chǔ)；由原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式與元素符號(hào)一樣。3、意義（以H2O為例）提問(wèn) 水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數(shù)字的正確含義。2H2O表示什么？回答 水中沒(méi)有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子；2H2O表示2個(gè)水分子。練習(xí) 請(qǐng)以水的化學(xué)式表示的意義為參考，說(shuō)說(shuō)二氧化碳的化學(xué)式（CO2）表示的意義。討論 符號(hào)H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個(gè)意義？分別是什么？3.化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法(1)單質(zhì)用元素符號(hào)表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）固態(tài)非金屬（如碳C、磷P、硫S等）稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar等）雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2、氟氣F2

9、、氯氣Cl2、溴Br2、碘I2等。（2）化合物（只研究?jī)煞N元素組成的化合物）寫(xiě)法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1.化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。2.化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。非金屬氧化物還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如P2O5。課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1.定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式2.意義（以水為例）宏觀微觀3.化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法課堂練習(xí)1.上冊(cè)課本P87習(xí)題 1.(1)(2)(

10、3)(4) 2.2CO2表示（ ）A.2個(gè)二氧化碳分子 B.2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子C.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子 D.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子 化合價(jià)二、化合價(jià)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比11211123通過(guò)觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。分析 原因是在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。1、化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目?；蟽r(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。看書(shū)本P85表4-2 常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)2、注意：化合價(jià)有正

11、價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0金屬元素只有正價(jià)，非金屬元素一般顯負(fù)價(jià)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0氧元素通常顯2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。觀察 Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點(diǎn)？3、原子團(tuán)： 有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價(jià)。原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸根CO3-2硫酸根SO4-2銨根NH4+1高錳酸根MnO4-1原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成

12、元素的化合價(jià)的代數(shù)和。 4、化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的正上方先標(biāo)“+”“”，后標(biāo)數(shù)值。練習(xí) 請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。討論常見(jiàn)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么相同之處？總結(jié) 1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。2.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價(jià)時(shí)讀作鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵或亞銅。例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。探究化合價(jià)的表示與離子符號(hào)有何區(qū)別？如：+3價(jià)鐵元素

13、 鐵離子 Fe3+ （兩同兩不同）三、 化合價(jià)的應(yīng)用1.已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（知價(jià)寫(xiě)式）例題 已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫(xiě)出磷的氧化物的化學(xué)式。解：（1）寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊。P O（2）求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。52=10（3）求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù) 正價(jià)數(shù)（或負(fù)價(jià)數(shù) ） 原子數(shù)P： 10 5 =2O： 10 2 =5（4）把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式：P2O5（5）檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。（+5）2+（-2）5=+10-10=0答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。

14、小結(jié) 知價(jià)寫(xiě)式一般步驟：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。（2）求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。（3）求各元素的原子數(shù)。（4）把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。（5）按正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。練習(xí) 寫(xiě)出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2補(bǔ)充 十字交叉法寫(xiě)化學(xué)式一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查例如：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鋁 硫化氫 水 氯化鎂練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉 氯化鋇 氯化銀答案：Na2O BaCl2 AgCl2.已知化學(xué)式書(shū)寫(xiě)化合價(jià)（知式寫(xiě)價(jià)）例：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

15、0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。解：SO2：根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知：S元素的化合價(jià)為+4。練習(xí)：標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)：S、SO2、SO3、H2SO4NO、NO2、N2O5、NH4NO3答案：、 、課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式，化學(xué)式既可以表示該物質(zhì)中有哪幾種元素，又可表示出該物質(zhì)中的一個(gè)分子中每種原子各有幾個(gè)?；瘜W(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，除此以外我們還可以通過(guò)化合價(jià)推求化學(xué)式。同時(shí)我們還知道了化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。板書(shū)設(shè)計(jì)課題4 化學(xué)式與化合價(jià)二、化合價(jià)1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目2.原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)

16、的原子集團(tuán)，也叫根3.注意事項(xiàng)：4.應(yīng)用(1)已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(2)已知化學(xué)式書(shū)寫(xiě)化合價(jià)布置作業(yè)1.上冊(cè)課本P87習(xí)題3、5、62.某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價(jià)是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環(huán)境下長(zhǎng)期穩(wěn)定存在，且具有較強(qiáng)的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無(wú)污染的凈水劑，其化學(xué)式為Na2FeO3。則其中鐵元素的化合價(jià)是（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+64.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（ ）A.Na2SeO3 B.Na2

17、SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO2答案：2.D 3.C 4.A 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（符號(hào)為Mr）1.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例1 計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=21+161=18練習(xí) 計(jì)算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量。2.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比例 計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是同種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和之比。解：H2O中H、O元素的質(zhì)量比=(21)(161)=216=18（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）計(jì)算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比m(C)m(O)=(1

18、21)(162)=1232=38計(jì)算硫酸中各元素的質(zhì)量比：m(H)m(S)m(O)=(12)32(164) =11632計(jì)算硫酸銨中各元素的質(zhì)量比：m(N)m(H)m(S)m(O)=(214)(18)32(164)=72816練習(xí) 計(jì)算HNO3、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。3.計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）例 計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=100% =11.1%答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。練習(xí) 計(jì)算NH4NO3中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.根據(jù)化學(xué)式的其他計(jì)算（1）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是23，CaCO3中鈣、

19、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為113。注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫(xiě)在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為243Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2125（2）計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例1 求 60 g MgSO4 中含有氧的質(zhì)量。解：m（O）=m（MgSO4）w(O)=60 g=32 g例2 多少克碳酸氫銨（ NH4HCO3 ）與 400 g 硝酸銨（NH4NO3 ）含氮元素質(zhì)量相等?解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來(lái)列等式設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x，則質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)

20、量為m1（N）=x=17.7%x400 g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m2（N）=400100%=400 g35%根據(jù)題意：17.7%x=400 g35%；x=790 g（3）有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：先求出純凈的硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： w(N)=100=100=35 設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系：，x=31.5% 例2 某不純的尿素CO(NH2) 2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 42.4% ，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+（14+21）2=6

21、0尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(N)=100=100=46.7 設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系:，x=90.8%所以該尿素中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w(雜)=1-90.8%=9.2%課堂練習(xí)1.計(jì)算下列相對(duì)分子質(zhì)量。H2SO4_ 98_ 2Ca(OH)2_148_2.計(jì)算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。 （1451248）3.計(jì)算12.25 g KClO3中含有氧元素的質(zhì)量。（4.8 g）4.計(jì)算120 g NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質(zhì)量相等？（90 g）布置作業(yè)1.上冊(cè)課本P87 習(xí)題7、8、9、102.鋅是人體健康必需的元

22、素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答：牌口服液主要成分:葡萄糖酸鋅化學(xué)式:C12H22O14Zn含鋅量:每支口服液含鋅6.5 mg 制藥廠（1）葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)455_；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)14.3%_。（精確到0.1%）3.蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學(xué)式為C3H7O2N)就是其中的一種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)3721_。(2)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是_8

23、9_，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)15.7_(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質(zhì)約18 g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16?，F(xiàn)測(cè)定某奶粉每100 g中含有氮元素的質(zhì)量為2 g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。 (3)氮元素的質(zhì)量：18 g16=2.88 g2 g，不合格奶粉(或蛋白質(zhì)的質(zhì)量：2 g16=12.5 g18 g，不合格奶粉) 化學(xué)式與化合價(jià)1按要求填空：H表示 又表示 ；2H表示 ；氧原子 ；兩個(gè)氧原子 ；兩個(gè)氧離子 ；4個(gè)硝酸根 ；5個(gè)氫氧根 2個(gè)硫酸根離子 。2寫(xiě)出下列原子團(tuán)的名稱：NH4 OH NO3 HCO3 CO3 SO4 PO4 3寫(xiě)出下列物

24、質(zhì)的符號(hào):氧氣 氫氣 氮?dú)?銅片 鐵絲 汞 木炭 紅磷 氦氣 氖氣 氬氣 氧化鎂 五氧化二磷 氯化氫 水 氯化鈉 其中屬于單質(zhì)_屬于化合物_ 七、學(xué)習(xí)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)1 一、化學(xué)式化學(xué)式是指用_ _表示_組成的式子。注意：每種純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)。4寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧氣 氫氣 鋅 水 二氧化碳 高錳酸鉀 宏觀：表示一種 ；又表示這種物質(zhì)由什么 組成。 化學(xué)式微觀：表示一個(gè) ；又表示這個(gè)分子由什么 的構(gòu)成。的意義：鞏固練習(xí)（一）: 【設(shè)計(jì)意圖：加強(qiáng)新知識(shí)的鞏固】5講出化學(xué)式“ H2 ”的意義。6天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式是CH4 ，根據(jù)甲烷的化學(xué)CH4 你可以得出哪些信息？_；_；_

25、；_。7化學(xué)式“2H2O”只表示： 8討論：符號(hào)“H、2H、H2、2H2”各是什么意義？【設(shè)計(jì)意圖：對(duì)比討論讓學(xué)更清楚這些符號(hào)的不同之處，突破難點(diǎn)】宏觀意義微觀意義H2HH22H29化學(xué)式中數(shù)字“2”的含義：2H：大“2”表示 ； 2H2：大“2”表示 。H2：小“2”表示 ； 2H2：小“2”表示 。知識(shí)點(diǎn)2 二、化學(xué)式的寫(xiě)法（單質(zhì)）【設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生清楚掌握初中化學(xué)右下角要加“2”的雙原子分子是哪幾個(gè)】10寫(xiě)出下列單質(zhì)的化學(xué)式：氦 氖 氬 銅 鐵 汞 碳 硫 磷 氧氣 氫氣 氮?dú)?11單質(zhì)的化學(xué)式右下角要加2的有： 、 、 。知識(shí)點(diǎn)3 三、化學(xué)式的讀法（化合物）【設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生掌握一般化

26、合物的讀法，有利于下節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)化合物的寫(xiě)法】不含酸根的化合物的讀法：從_讀起， 。如：NaCl NH4Cl NaOH 12寫(xiě)出下列化學(xué)式的名稱：CuO MgS H2S CaCl2 NH4Cl Ca(OH)2 含酸根（NO3、HCO3、CO3、SO4 、PO4 ）的化合物的讀法：從_讀起， 。如： CuSO4 Na2CO3 NH4NO3 (NH4)2CO3 13寫(xiě)出下列化學(xué)式的名稱：CaCO3 AgNO3 BaSO4 Ca3(PO4)2 Na2CO3 NaHCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 “H + 酸根” 的化合物的讀法：從_讀起， 。如：H2SO4 H2CO3 _ HNO3 _知識(shí)

27、點(diǎn)4 四、什么叫化合價(jià)？化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 化合價(jià)與離子所帶的電荷數(shù)相等。4默寫(xiě)化合價(jià)表：【設(shè)計(jì)意圖：檢查學(xué)生記憶情況】化合價(jià)元素原子團(tuán)+1價(jià)+2價(jià)+3價(jià)-1價(jià)-2價(jià)-3價(jià)知識(shí)點(diǎn)5 五、化合價(jià)的標(biāo)注方法方法：化合價(jià)標(biāo)在該元素或原子團(tuán)的正上方如：+1價(jià)的氫元素： -2價(jià)的氧元素： 5標(biāo)出下列元素或原子團(tuán)的化合價(jià)： OH的化合價(jià)為-1價(jià) NH4的化合價(jià)為+1價(jià) 鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià) 亞鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià) 6標(biāo)出下列物質(zhì)中元素的化合價(jià)：H Cl H2O NaCl Al2O3 H2S Ca O7標(biāo)出下列物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià)H2SO4 CaCO3 NH4NO3 (NH

28、4)2SO4知識(shí)點(diǎn)6 六、化合價(jià)的一般規(guī)律化合價(jià)的一般規(guī)律化合價(jià)有 價(jià)和 價(jià)，通常：氧元素顯+2、氫元素顯-1。一些元素在不同物質(zhì)中可顯 的化合價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 。知識(shí)點(diǎn)7 七、求化學(xué)式中某元素的化合價(jià)原則：在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。8求化學(xué)式中錳元素的化合價(jià)：【設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生對(duì)新知識(shí)的簡(jiǎn)單運(yùn)用】 MnO2 KMnO4 K2MnO49求下列加“”元素的化合價(jià)： Fe2O3 FeO H2SO4 R(OH)2 NH4NO3 (NH4)2SO4鞏固練習(xí)：【設(shè)計(jì)意圖：加強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的靈活運(yùn)用】10“笑氣”(N20)在醫(yī)學(xué)上曾被用作麻醉劑，其中

29、N元素的化合價(jià)是（ ） A-1 B+l C+2 D+311下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的： NH3 N2 NO x N2O5，艱據(jù)規(guī)律，X不可能是 ( ) AN02 BNaN02 CN203 DN2012KAl(SO4)m可作凈水劑，m的值是（ ） A1 B2 C3 D413把下列符號(hào)的序號(hào)，填人相應(yīng)的橫線上。(1)表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)的是 ； (2)表示兩個(gè)氧分子的是 ；(3)表示兩個(gè)硫離子的是 ； (4)表示陽(yáng)離了的結(jié)構(gòu)示意圖是 。14某原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息如右圖。則該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，它在化合物中的化合價(jià)為

30、 。七、學(xué)習(xí)過(guò)程知識(shí)點(diǎn) 利用化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式【設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生仿照方法步驟，迅速掌握化學(xué)式的寫(xiě)法】原則：在化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。方法步驟：排：排隊(duì)（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）標(biāo)：標(biāo)出組成化合物的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)約：化合價(jià)的數(shù)值可以約分的約到最簡(jiǎn)叉：把化合價(jià)的數(shù)值交叉寫(xiě)在對(duì)方的右下角查：利用正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式正誤鞏固練習(xí)（一）【設(shè)計(jì)意圖：鞏固新知識(shí)的簡(jiǎn)單運(yùn)用】第 頁(yè)5已知鈉為+1價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，寫(xiě)出鈉這種化合物的化學(xué)式6已知鋁為+3價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，寫(xiě)出鋁這種化合物的化學(xué)式7已知銨根為+1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，寫(xiě)出這種化合物的化學(xué)式8寫(xiě)出鈣和氫氧根

31、組成的化合物的化學(xué)式。9寫(xiě)出表格中化合物的化學(xué)式和名稱：（按例子要求寫(xiě)）ClOOHNO3HCO3CO3SO4H例：HCl氯化氫KNaAgCaMgBaZnCuAlFe(+3)Fe(+2)NH4鞏固練習(xí)（二）【設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步鞏固化學(xué)式的學(xué)法】10寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈣 硫酸亞鐵 硝酸銨 硫酸 硝酸 11如果M元素沒(méi)有可變的化合價(jià)，其氯化物的化學(xué)式為MCl2，則下列化學(xué)式正確的是( )AM03 BM2S04 CMN03 D.MO12寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈣 氧化鋁 氧化鈉 氧化亞鐵 氧化鐵 硫化銅 硫化鋅 硫化鉀 氯化鎂 氯化銀 氯化銅 氯化鋇 硫化氫 氯化氫 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氯化

32、銨 硫化銨 硫酸銨 氫氧化鋁 氫氧化鐵 硝酸鉀 硝酸鋅 硝酸鋁 碳酸氫鈉 碳酸氫銨 硝酸銅 氫氧化亞鐵 硫酸銅 硫酸鈉 碳酸鎂 硫酸鋁 硝酸銨 硫酸鋇 硫酸鐵 硫酸亞鐵 碳酸鉀 硝酸鋇 硫酸銀 氯化鉀 碳酸銨 高錳酸鉀 氯酸鉀 硫酸 鹽酸 碳酸 磷酸 硝酸 水 氫氣 氮?dú)?氦氣 氖氣 七、學(xué)習(xí)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)式中有關(guān)原子的個(gè)數(shù)的計(jì)算【設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分子中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算】4化學(xué)式H2O中共有 種原子，其中一個(gè)二氧化碳分子中碳原子有 個(gè)，氧原子有 個(gè)，各原子的原子個(gè)數(shù)比為 。5反對(duì)運(yùn)動(dòng)員使用違禁藥品”是北京2008“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一種違禁藥品，它是由 種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比 。6化肥硝酸銨的化學(xué)式為 ，它是由 元素組成，該分子中各原子的個(gè)數(shù)比為 。7求Al2(SO4)3中共有 個(gè)原子，各原子的個(gè)數(shù)比為： 。8(NH4)2CO3共有 種元素，各原子的個(gè)數(shù)比為： 。 9. CuSO45H2O 中共有 種元素，該分子中共有 個(gè)原子，其中氧原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為 。知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比【設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生各元素的質(zhì)量比的計(jì)算】例題：求化學(xué)式H2O中各元素的質(zhì)量比？（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1