第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成： 1、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有3種：分子（如氧氣、水）；原子（如鐵、磷）；離子（如高錳酸鉀、氯酸鉀）。純凈物最多只有1種微觀粒子，混合物可能有多種微觀粒子。 2、微觀離子的共性： 、微觀粒子質(zhì)量、體積都很?。ㄈ缢肿淤|(zhì)量3×10-26kg，鐵原子質(zhì)量9.228×10-26kg。）； 、微觀粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)，而且運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)（如聞到花香、水的揮發(fā)。）； 、微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，粒子之間有間隔；間隔大小可以隨外部條件發(fā)生改變（如物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮）。中子核外電子（原子中心）原子核原子質(zhì)子（繞核旋轉(zhuǎn)）二、原子： 1、原子構(gòu)成：

2、 （1）質(zhì)子：質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10-27kg，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位（1.60218×10-19庫(kù)倫）正電荷；（2） （2）中子：中子質(zhì)量1.6749×10-27kg，中子不帶電荷； （3）核外電子： 質(zhì)量：1.6726×10-27kg× ，太小，計(jì)算時(shí)被忽略。 電量：每個(gè)電子帶一個(gè)單位（1.60218×10-19庫(kù)倫）負(fù)電荷； 運(yùn)動(dòng)和變化規(guī)律： a核外電子分層運(yùn)動(dòng)，每層最多2n2個(gè)電子； b最外層沒有超過8個(gè)電子； c稀有氣體原子最外層有8個(gè)電子（氦為2個(gè)），由于稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此認(rèn)為“最外層有8個(gè)電子”是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、； d金屬原子最外層一般少于4個(gè)電子，它們?nèi)菀资プ钔鈱与娮?，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定；e非金屬原子最外層一般不少于4個(gè)電子，它們?nèi)菀椎玫诫娮踊蛘吖灿秒娮舆_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定。 （4）、原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2、原子符號(hào)：在不同原子之間，質(zhì)子數(shù)目一定不同，中子數(shù)目可能相同，核外電子可能得失，因此根據(jù)質(zhì)子數(shù)目（核電荷數(shù)目）確定原子種類，并分別用專門符號(hào)標(biāo)示，如氧原子（O）、硫原子（S)。 3、原子電量：在同一個(gè)原子內(nèi)部，質(zhì)子數(shù)目（即核電荷數(shù)目）=核外電子數(shù)目，整個(gè)原子不顯電性。 4、原子質(zhì)量和原子相對(duì)質(zhì)量：（1）原子質(zhì)量：原子質(zhì)量是原子中所有質(zhì)子、中子、電子質(zhì)量之和。但由于電子質(zhì)量太小，可以忽略，因此原子質(zhì)量近似等于質(zhì)

4、子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和（原子核質(zhì)量）。（2）原子相對(duì)質(zhì)量：由于原子質(zhì)量很小，計(jì)算不方便，科學(xué)界約定：以一個(gè)碳12原子（6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子）的質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)（即1.993×10-26kg×=1.66×10-27kg）,其他某個(gè)原子質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)的比值，叫做某原子的相對(duì)質(zhì)量（如氧原子質(zhì)量2.657x10-27kg，氧原子相對(duì)質(zhì)量2.657x10-27kg/1.66×10-27kg=16。） 相對(duì)原子質(zhì)量國(guó)際符號(hào)Ar，單位為“一”； 由于質(zhì)子、中子相對(duì)質(zhì)量為1，核外電子相對(duì)質(zhì)量太小，被忽略，因此原子的相對(duì)質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)目+中子數(shù)目。 5、原子變化： （1）、在物理變化

5、中，原子本身沒有改變，原子間的間隔或運(yùn)動(dòng)速率改變；（2）、在化學(xué)變化中：原子本身沒有改變，是化學(xué)變化中最小微粒（即在化學(xué)變化中，原子種類、質(zhì)量、數(shù)目都不變）。三、分子： 1、分子構(gòu)成：分子是由原子構(gòu)成。同種分子構(gòu)成相同，不同種分子構(gòu)成不同。2、分子符號(hào)：由分子中所含原子種類和數(shù)目表示，如水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成標(biāo)示為H2O；氧分子由2各氧原子構(gòu)成標(biāo)示為O2 。3、分子電量：分子是由原子構(gòu)成，原子不顯電性，因此分子也不帶電。4、分子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量：（1）、分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子質(zhì)量之和；（2）、相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子相對(duì)質(zhì)量之和。5、分子變化：在物理變化中，分子間的

6、間隔或運(yùn)動(dòng)速率改變，分子本身沒有變化；在化學(xué)變化中，反應(yīng)物分子分解（反應(yīng)物消失）出原子，原子重新組合成為生成物的分子（生成物出現(xiàn)）【所以說分子是保持對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?！俊Ｋ?、離子： 1、離子形成： （1）、原子重組時(shí)，金屬原子容易失去電子帶上正電荷形成陽離子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定，同時(shí)非金屬原子恰好得到金屬原子失去的電子帶上負(fù)電荷形成陰離子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定。 （3）特殊情況下，有時(shí)幾個(gè)金屬或非金屬原子形成團(tuán)伙，共同得失電子，共同帶電荷，叫做原子團(tuán)，也屬于離子。如：高錳酸根離子（MnO4-）【由1個(gè)Mn原子和4個(gè)O原子共同得到1個(gè)e】 2、離子符號(hào)：是由對(duì)應(yīng)的原子符號(hào)和右上角帶電量?jī)刹糠纸M成，例如鈉離

7、子（Na+ ）、氧離子（ O2- )、碳酸根離子（CO32- )【碳酸根離子是由1個(gè)C原子和3個(gè)O原子共同得到2個(gè)e】、銨根離子（NH4+）【由1個(gè)N原子和4個(gè)H原子共同失去1個(gè)e】等等。 3、離子電量：離子是原子或者原子團(tuán)得失電子形成的，得到電子后帶負(fù)電荷叫陰離子，失去電子后帶正電荷叫陽離子。 4、離子質(zhì)量和離子相對(duì)質(zhì)量： （1）離子質(zhì)量：離子是原子或者原子團(tuán)得失電子形成的，但由于電子質(zhì)量太小，可以忽略，因此原子質(zhì)量近似等于對(duì)應(yīng)原子的質(zhì)量。 （2）離子相對(duì)質(zhì)量：近似等于對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)質(zhì)量。五、元素： 1、元素概念及種類：具有相同質(zhì)子數(shù)目（即核電荷數(shù)）的一類原子（含對(duì)應(yīng)的離子）的總稱。如碳-1

8、2（6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子）、碳-13（6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子）、碳-14（6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子）總稱為碳元素。元素是總稱，只有種類，不分個(gè)數(shù)。目前被人類發(fā)現(xiàn)的元素由100多種，而且含量不同，如地殼中元素含量較多的有氧、硅、鋁、鐵、鈣等；生物體內(nèi)較多的有氧、碳、氫等；空氣內(nèi)較多的有氮、氧等。 2、元素符號(hào)： （1）國(guó)際約定：以元素拉丁文的第一個(gè)字母來表示，如果第一個(gè)字母相同，則附加一個(gè)小寫字母標(biāo)示。 （2）元素符號(hào)書寫規(guī)則：第一個(gè)字母必須大寫，如果有第二個(gè)字母則小寫。 （3）元素名稱和造字規(guī)律：元素名稱是中國(guó)人為識(shí)別元素用漢字表示元素，元素名稱的規(guī)律有“金”字旁的是金屬元素（汞是液態(tài)金屬），有“石”旁是固態(tài)非金屬元素，有“氣”是氣態(tài)非金屬元素（稀有氣體元素除外），有“氵”旁的是液態(tài)非金屬元素。 （3）元素符號(hào)表示的意義： 宏觀意義：表示某元素； 微觀意義：標(biāo)示該元素的一個(gè)原子 推廣：2 O僅能表示2個(gè)氧原子，不能表示元素。 3、元素周期表： （1）、俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫最早發(fā)現(xiàn)元素周期律和并編制元素周期表。 （2）、元素