2015秋季學(xué)期教案

1、課題3   水的組成學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成2. 初步認(rèn)識(shí)氫氣的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法3. 理解單質(zhì)、氧化物、化合物的概念和它們之間的區(qū)別學(xué)習(xí)重點(diǎn)  1. 水的組成2. 單質(zhì)、氧化物、化合物的概念和它們之間的區(qū)別學(xué)習(xí)難點(diǎn)   氫氣的性質(zhì)和檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備   教材實(shí)驗(yàn)3-1學(xué)習(xí)過(guò)程課前引入水是我們常見(jiàn)的物質(zhì)，那我們對(duì)水的知識(shí)又有多少了解呢？今天我們就對(duì)它進(jìn)行多方面的了解。一、水的物理性質(zhì)   

2、60;通常水是無(wú)色、無(wú)味的液體，4時(shí)密度最大為1g/cm3。二、水的組成   1.氫氣的燃燒氫氣是一種無(wú)色無(wú)味，難溶于水，密度比空氣小的氣體氫氣是一種可燃性氣體氫氣的驗(yàn)純氫氣燃燒時(shí)的現(xiàn)象：純凈的氫氣能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。反應(yīng)式：H2+O2點(diǎn)燃H2O結(jié)論：由于氫氣在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)，即反應(yīng)物中含有氫、氧元素，反應(yīng)后的生成物中也應(yīng)該含有氫、氧元素，所以，水是由氫氧元素組成的2.電解水的實(shí)驗(yàn)(用直流電)現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生V正:V負(fù)=1:2正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃氧氣；負(fù)極氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氫氣。簡(jiǎn)

3、記：正氧負(fù)氫 （正養(yǎng)父親）結(jié)論H2OH2+O2化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變水是由氫、氧元素組成水分解的微觀過(guò)程結(jié)論：在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分，只是重新組合。2.單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：如H2、O2、C、S、Fe等。由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)?；衔铮喝鏚MnO4、KCl、H2O、CO2等由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫化合物。氧化物：如H2O、CO2、P2O5、Fe3O4等。由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。單質(zhì)、化合物、氧化物、純凈物之間的關(guān)系注：純凈物有固定的組成，可以用唯一的化學(xué)式表示。練習(xí)：教材82頁(yè)2、3、4、5題物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 

4、       練習(xí)：教材82頁(yè)本節(jié)小結(jié)：通過(guò)電解水生成氫氣和氧氣說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中，元素種類不變。了解氫氣的性質(zhì)、驗(yàn)純。在了解水的組成的基礎(chǔ)上理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。布置作業(yè)   1.復(fù)習(xí)本課題內(nèi)容，完成教材82頁(yè)4、5題；2.預(yù)習(xí)課題4 課題4    化學(xué)式與化合價(jià)（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)式的含義2.知道一些元素和原子團(tuán)的化合價(jià)3.能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能用化合價(jià)書寫正確的化學(xué)式4.了解相對(duì)分

5、子質(zhì)量的涵義，并能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義學(xué)習(xí)難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程一、化學(xué)式1.定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。（只有純凈物才有化學(xué)式）2.化學(xué)式的含義：（閱讀圖427，并再以CO2為例加以講解）小結(jié)：表示這種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素種類；表示這種物質(zhì)的分子或一個(gè)分子；表示構(gòu)成一個(gè)分子的各原子的個(gè)數(shù)3.符號(hào)中各數(shù)字的含義：（教材83頁(yè)討論）小結(jié)：符號(hào)前面的數(shù)字表示分子或原子的個(gè)數(shù)；右下角的小數(shù)字表示一個(gè)分子中該原子的個(gè)數(shù)練習(xí)：下列符號(hào)中各數(shù)字“2”的意義     H2O、2H、H2、2H2、Mg2

6、+、2H+4.化學(xué)式的書寫：?jiǎn)钨|(zhì)：除O2、H2、N2、Cl2、O3等外，其余單質(zhì)直接用元素符號(hào)來(lái)表示；其他簡(jiǎn)單化合物化學(xué)式的書寫：一般金屬元素在前，非金屬元素在后；如是氧化物，氧元素寫在后。練習(xí)：88頁(yè)第1題；第2題的小題二、化合價(jià)1.化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它用來(lái)表示原子之間形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素原子得失電子的數(shù)目3.化合價(jià)的表示法：如：H    O     SO4      NO34.化合價(jià)規(guī)律：（1）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。（2

7、）常見(jiàn)元素的化合價(jià)（介紹化合價(jià)口訣）（3）原子團(tuán)的化合價(jià)：與它們所帶的電荷一樣，但要表示在正上方，先符號(hào)，再數(shù)字。5.化合價(jià)原則：（1）由于化合價(jià)是反映元素原子最外層電子數(shù)發(fā)生變化的情況。因此，在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。（2）在原子團(tuán)中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為該原子團(tuán)的化合價(jià)。（3）單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零。本節(jié)小結(jié)：1.知道單質(zhì)化學(xué)式的書寫2.兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書寫3.化合價(jià)的原則及化合價(jià)的規(guī)律布置作業(yè) 1.復(fù)習(xí)本課時(shí)內(nèi)容，預(yù)習(xí)第二課時(shí)；2.本課時(shí)固定作業(yè)課題4    化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)式的

8、含義2.知道一些元素和原子團(tuán)的化合價(jià)3.能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能用化合價(jià)書寫正確的化學(xué)式4.了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算學(xué)習(xí)重點(diǎn)：根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式學(xué)習(xí)難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程三、化合價(jià)的應(yīng)用1.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式原則：（1）通常正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3、CH4除外）（2）滿足各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，調(diào)整各元素原子的個(gè)數(shù)（滿足最簡(jiǎn)整數(shù)比）注：+2價(jià)的鐵稱為“亞鐵”2.根據(jù)化學(xué)式或原子團(tuán)判斷某元素的化合價(jià)：3.根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤：是否滿足正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則練習(xí)：教材89頁(yè)3、4、5、6題四、根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（M

9、r）：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和如Mr(CO2)=12+16×2=442.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量比表達(dá)式：mA:mB=3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 練習(xí)：教材89頁(yè)小題，7、8題本節(jié)小結(jié)：通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，要知道化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，并熟練掌握根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式技能；根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算又是本課題的又一重難點(diǎn)，這一內(nèi)容同學(xué)們?cè)谡莆盏耐瑫r(shí)要多加以練習(xí)才能產(chǎn)生技巧。布置作業(yè) 1.復(fù)習(xí)本課題，復(fù)習(xí)本單元2.本課時(shí)固定作業(yè)          &

10、#160;                                                  

11、                                                   

12、;                                          第五單元    化學(xué)方程式課題1   質(zhì)量守

13、恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用2.認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目不變3.學(xué)會(huì)書寫化學(xué)方程式，了解化學(xué)方程式的意義學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用2.化學(xué)方程式的書寫，正確表達(dá)化學(xué)方程式的意義學(xué)習(xí)過(guò)程一、質(zhì)量守恒定律1.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究P+O2點(diǎn)燃P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生濃厚的白煙反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系：相等注：a. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球變大是因?yàn)槿紵^(guò)程中放出熱量使氣球膨脹，完全冷卻后會(huì)變得更癟是因?yàn)榧t磷燃燒消耗了氧氣使瓶?jī)?nèi)氣壓比原來(lái)更小。b.冷卻后打開瓶塞會(huì)費(fèi)力一些，是因?yàn)槠績(jī)?nèi)氣壓減小的緣故Fe+CuSO4 &

14、#160;  Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系：相等2.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律3.兩個(gè)比較實(shí)驗(yàn)Na2CO3+HCl    NaCl+H2O+CO2（在敞口容器中進(jìn)行）a.現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生b.反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系：減小Mg+O2點(diǎn)燃MgOa.現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼的強(qiáng)光，有白煙產(chǎn)生b.反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系：減小討論：在中，把二氧化碳?xì)怏w全部收集起來(lái)一起稱量，情況會(huì)怎樣？在中，把產(chǎn)生的白煙一起收集起來(lái)稱量，情況又會(huì)怎樣？小結(jié)：用化學(xué)反應(yīng)來(lái)探究

15、質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)，如果有氣體參加或生成的反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因（95頁(yè)圖57分析）：1.反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變，因此，質(zhì)量守恒。注：在化學(xué)反應(yīng)前后：a.一定不變的有：元素種類、原子種類、各種原子個(gè)數(shù)、總質(zhì)量；b.一定要變的是：分子種類、物質(zhì)種類；c.可能變化的是：物質(zhì)的狀態(tài)、體積。2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用要注意：a.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律b.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，對(duì)物理變化沒(méi)有意義c.質(zhì)量是指參加反應(yīng)的和生成物的質(zhì)量，為參加反應(yīng)的和雜志不能計(jì)算在內(nèi)練習(xí)：98頁(yè)第2題小題，第3、4題布置作業(yè)：課堂小結(jié)：本節(jié)課我們通過(guò)

16、實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，從而得出質(zhì)量守恒定律課后反思：                                             

17、60;                                                 

18、60;                                                  &#

19、160;                                                  &

20、#160;                                                 &

21、#160;                                                  

22、                     課題2   化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)書寫化學(xué)方程式2.了解化學(xué)方程式的意義學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1.會(huì)寫化學(xué)方程式2.熟練掌握化學(xué)方程式的配平學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平學(xué)習(xí)過(guò)程一、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)反應(yīng)，并遵循質(zhì)量守恒定律的式子叫化學(xué)方程式。如2.化學(xué)方程式的書寫：原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律（即反應(yīng)前后個(gè)

23、元素原子個(gè)數(shù)相等）書寫步驟：寫、注：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（反應(yīng)條件包括點(diǎn)燃、加熱“”、高溫、高壓、催化劑等）配：調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等查：檢查各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等等：將短線改為等號(hào)舉例a.碳的燃燒：b.硫的燃燒c.磷的燃燒d.鐵的燃燒e.鎂的燃燒f.氫氣的燃燒g.加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣h.加熱高錳酸鉀i.用過(guò)氧化氫溶液何二氧化錳制氧氣j.電解水k.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)l.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)m.已知酒精的化學(xué)式為C2H5OH，在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳二、化學(xué)方程式的意義1.“質(zhì)”的意義：表示什么物質(zhì)在什么條件下

24、反應(yīng)生成什么物質(zhì)2.“量”的意義：表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比注：質(zhì)量比的計(jì)算（算質(zhì)量比時(shí)，方程式必須配平）（舉例講解）練習(xí)：教材98頁(yè)第1題，第2題的題；101頁(yè)1、2、3、4題課堂小結(jié)    質(zhì)量守恒定律是為書寫化學(xué)方程式服務(wù)的，化學(xué)方程式的配平技巧很多，但書寫時(shí)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，配平時(shí)不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的小數(shù)字。布置作業(yè)：復(fù)習(xí)本課題，完成教材題目；預(yù)習(xí)下一課題板書設(shè)計(jì)課后反思              &#

25、160;                                                 &#

26、160;                                                 &#

27、160;                                                 &#

28、160;                                                 &#

29、160;                                             課題3  利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

30、0;學(xué)習(xí)目標(biāo)1.在正確認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算2.培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行審題、分析、計(jì)算學(xué)習(xí)重點(diǎn)：由反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量學(xué)習(xí)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行審題、分析、計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程（引入）寫出電解水的化學(xué)方程式   【例題1】實(shí)驗(yàn)室要用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣48克，求須過(guò)氧化氫多少克？（講解并板書解題過(guò)程）練習(xí)教材102頁(yè)例題1、2小結(jié)：1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的簡(jiǎn)單步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、答2. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：方程式必須準(zhǔn)確無(wú)誤；單位；相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系必須正對(duì)在該物質(zhì)的下方；注意比例式必能錯(cuò)位3.根據(jù)化學(xué)

31、方程式計(jì)算的技巧：在草稿上寫出化學(xué)方程式，根據(jù)題目分析已知物和未知物，再設(shè)未知數(shù)；注意觀察所給物質(zhì)的質(zhì)量，一般與相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有一定的倍數(shù)關(guān)系練習(xí)103頁(yè)練一練課堂小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，1.解題格式要規(guī)范；2.能讀懂題目并寫出正確的化學(xué)方程式；3.各物質(zhì)的質(zhì)量比不能算錯(cuò)。布置作業(yè)：復(fù)習(xí)本單元內(nèi)容；完成教材103頁(yè)2、3題第六單元  碳和碳的氧化物課題1  金剛石  、石墨和  C60（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途2.知道金剛石和石墨物理性質(zhì)有較大差異的原因3.知道不同的元素可以組成不同的物質(zhì)，

32、同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：金剛石和石墨的物理性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：金剛石和石墨物理性質(zhì)有較大差異的原因一、碳的幾種單質(zhì)（展示金剛石的結(jié)構(gòu)模型，同時(shí)用ppt出示各種鉆石，閱讀教材，與學(xué)生一起歸納出下列知識(shí)內(nèi)容）1.金剛石物理性質(zhì)：無(wú)色、透明、正八面體形狀的固體，不導(dǎo)電，是天然最硬的物質(zhì)結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子周圍連接4個(gè)碳原子排列成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（見(jiàn)教材）用途：裝飾品；鉆頭（裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層）；玻璃刀2.石墨 常見(jiàn)的碳單質(zhì)物理性質(zhì)：深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)磷片狀固體；很軟；良好的導(dǎo)電性；滑膩感結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子周圍連接3個(gè)碳原子排列成層狀結(jié)構(gòu)（見(jiàn)教材）用途：鉛筆芯（軟、深

33、灰色）電極（有導(dǎo)電性）潤(rùn)滑劑（有滑膩感）討論：1.鉛筆里含鉛（Pb）嗎?（鉛筆是石墨和粘土混合而成的。）2.自行車淋雨后，車鎖常會(huì)出現(xiàn)不易打開的現(xiàn)象。如果在鎖內(nèi)注油潤(rùn)滑，開鎖后的鑰匙上沾滿油污，不便攜帶。你有什么更好的方法嗎？（在鎖孔里放一點(diǎn)鉛筆芯粉末）注：木炭、活性炭、焦炭和炭黑主要成分是石墨木炭和活性炭都有吸附性?；钚蕴康奈叫员饶咎繌?qiáng)。吸附過(guò)程是物理變化焦炭：冶煉金屬炭黑：制造墨、油墨、油漆、鞋油和顏料，還可以增加輪胎制品的耐磨性。3.C60 神奇的碳單質(zhì)分子（1）C60是分子。每個(gè)C60的分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成。相對(duì)分子質(zhì)量為720.（2）C60分子的結(jié)構(gòu)形似足球（又叫足球

34、烯）。小結(jié)：不同的元素可以組成不同的物質(zhì)；同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)。注：金剛石、石墨和C60分子等都是由碳元素組成的單質(zhì)。所以，單質(zhì)的種類要比元素的種類多。金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大的原因是碳原子的排列方式不同同種元素形成的不同種單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化3.常見(jiàn)的同種元素形成的不同種單質(zhì)有：  布置作業(yè)1.復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容，預(yù)習(xí)下個(gè)課時(shí)的內(nèi)容2.完成教材課后作業(yè)（在書上），完成固定作業(yè)課題1  金剛石  、石墨和  C60（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.了解碳單質(zhì)與氧化銅和氧化鐵的反應(yīng)2.知道碳單質(zhì)的能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

35、式的書寫3.知道碳單質(zhì)可以用于冶煉金屬的原因。教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：木炭跟氧化銅的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（先讓學(xué)生回憶碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，分析碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，小結(jié)）1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。（舉例：用碳書寫的字畫雖年深日久仍不變色（清明上河圖）；栽木樁時(shí)，要將栽入地下的一節(jié)用火微微燒焦，是表面包裹一層碳）2.在點(diǎn)燃或加熱條件下（1）可燃性2C+O2點(diǎn)燃2CO  (氧氣不充足)C+O2點(diǎn)燃CO2  (氧氣充足)（2）C與某些氧化物的反應(yīng)碳和氧化銅的反應(yīng)（出示裝置圖，和學(xué)生一起分析裝置圖的特點(diǎn)，并找出前面在哪

36、兒用過(guò)該套裝置，用于干什么？等等。小結(jié)）a.裝置：管口略向下傾斜；酒精燈的火焰家網(wǎng)罩，使火焰集中溫度升高；實(shí)驗(yàn)完畢先將導(dǎo)管移出水面，再移開酒精燈b.現(xiàn)象：石灰水變渾濁，試管中出現(xiàn)紅色固體c.結(jié)論：C+2CuO高溫2Cu+CO2d.分析：在高溫下，碳能奪取氧化銅中的氧，使氧化銅被還原成銅。碳具有還原性焦炭煉鐵Fe2O3+3C高溫2Fe+3CO2碳和二氧化碳的反應(yīng)C+CO2高溫2CO三、碳單質(zhì)的用途1.做油墨、油漆、鞋油等等黑色，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定2.作燃料可燃性3.冶煉金屬還原性小結(jié)：（見(jiàn)P108學(xué)完本課題你應(yīng)該知道）作業(yè)：1.對(duì)化學(xué)方程式理解并記憶    &

37、#160;      2.教材P109  1、2、63.預(yù)習(xí)課題2，完成固定作業(yè)課題2    二氧化碳制取的研究學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理2.學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置、操作步驟和收集方法。3.理解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置、操作步驟和收集方法。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路學(xué)習(xí)過(guò)程一、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳   1.藥品：大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+

38、2HCl   CaCl2+CO2+H2O（演示CaCO3與稀H2SO4、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，介紹濃鹽酸）注：a濃鹽酸有揮發(fā)性b CaCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。C Na2CO3是粉末與酸反應(yīng)很劇烈，來(lái)不及收集二氧化碳2.裝置（展示以下幾套裝置）      （1）選擇發(fā)生裝置的依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件（是否需加熱）（2）收集裝置的選擇：氣體的密度和水溶性（注：判斷氣體密度大小的方法：用相對(duì)分子質(zhì)量與29相比）討論：選擇教材P111的儀器組裝實(shí)驗(yàn)室制取二

39、氧化碳的組裝二、二氧化碳的檢驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟1.組裝儀器并檢查氣密性2.裝藥品（先固后液）或先裝大理石3.沿漏斗或注射器加鹽酸4.收集：向上排空氣法，導(dǎo)管口接近瓶底5.驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口課堂練習(xí)：教材P112第2題作業(yè)：P112第1、3、4題課后小結(jié)：                           

40、;                                          課題3   二氧化碳和一氧化碳（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解二氧化

41、碳的物理性質(zhì)2.知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)3.了解二氧化碳的用途及“溫室效應(yīng)”的產(chǎn)生與危害教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳的在自然界中的循環(huán)（碳循環(huán)）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：二氧化碳的水溶性、二氧化碳的滅火、二氧化碳與紫色石蕊溶液的反應(yīng)、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)學(xué)習(xí)過(guò)程一、二氧化碳（實(shí)驗(yàn)）二氧化碳的水溶性1.物理性質(zhì)：通常二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味氣體，能溶于水（1：1），密度與空氣大固態(tài)二氧化碳叫干冰，干冰易升華，并吸熱（教材P114圖612，613，615）2.化學(xué)性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)）將二氧化碳倒入點(diǎn)有燃著蠟燭的燒杯中，觀察現(xiàn)象。小結(jié)（1）不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。（進(jìn)入深井或溶洞之前，要

42、先做燈火實(shí)驗(yàn)，為什么？）（實(shí)驗(yàn)）教材【實(shí)驗(yàn)6-4】（2）能與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O    H2CO3     注：CO2使紫色石蕊變紅是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸的緣故碳酸不穩(wěn)定易分解H2CO3    CO2+H2O注：通二氧化碳變紅的石蕊稍加熱又變紫色是因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定（實(shí)驗(yàn)）教材【實(shí)驗(yàn)6-5】（3）與澄清石灰水的反應(yīng)（二氧化碳的檢驗(yàn)）CO2+Ca(OH)2    CaCO3+H2O注：CaCO3的轉(zhuǎn)化CaCO3高溫C

43、aO+CO2CaO+H2O   Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2    CaCO3+H2O3.二氧化碳對(duì)生活的影響（1）供給植物進(jìn)行光合作用（2）干冰作制冷劑（3）用于滅火（4）溫室效應(yīng)注：二氧化碳也能使人死亡，那是二氧化碳不能供給呼吸，但二氧化碳無(wú)毒“低碳”是指降低二氧化碳的排放自然界中二氧化碳的消耗主要是靠植物的光合作用（閱讀教材P117的有關(guān)內(nèi)容）討論：我們能做些什么？本節(jié)小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了二氧化碳的常見(jiàn)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并且學(xué)習(xí)了有關(guān)二氧化碳化學(xué)方程式的書寫，也知道我們?nèi)祟愲x不開二氧化碳，但二氧

44、化碳過(guò)多也會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響。布置作業(yè)：復(fù)習(xí)本課時(shí)，預(yù)習(xí)下一課時(shí)，完成固定作業(yè)課題3   二氧化碳和一氧化碳（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)2.知道一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)3.了解一氧化碳的用途及一氧化碳的產(chǎn)生與危害教學(xué)重點(diǎn)：一氧化碳的可燃性和還原性。教學(xué)難點(diǎn)：一氧化碳的還原性學(xué)習(xí)過(guò)程二、一氧化碳1.物理性質(zhì)（閱讀教材）通常是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略?。ㄗⅲ篊O要用排水集氣法或用干癟氣球收集）2.化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性      現(xiàn)象：純凈的CO能在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能

45、是澄清石灰水變渾濁的氣體?；瘜W(xué)方程式     2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，CO可做氣體燃料)（2）還原性裝置：（注意尾氣的收集和處理）現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變紅，石灰水變渾濁方程式：CO+CuOCu+CO2分析：分析：在加熱條件下，CO能奪取氧化銅中的氧，使氧化銅被還原成銅。所以CO具有還原性。CO可用于冶煉金屬3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）毒性（閱讀教材P117P118）（資料）一氧化碳中毒是含碳物質(zhì)燃燒不完全時(shí)的產(chǎn)物經(jīng)呼吸道吸入引起中毒。中毒機(jī)理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200300倍，所以

46、一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息。對(duì)全身的組織細(xì)胞均有毒性作用，尤其對(duì)大腦皮質(zhì)的影響最為嚴(yán)重。3.一氧化碳的用途CO可作氣體燃料CO可用于冶煉金屬4.一氧化碳對(duì)空氣的污染（1）中華人民共和國(guó)環(huán)境保護(hù)法（2）中華人民共和國(guó)大氣污染防治法第四章 大氣污染防治措施第一節(jié) 燃煤和其他能源污染防治第三十二條 國(guó)務(wù)院有關(guān)部門和地方各級(jí)人民政府應(yīng)當(dāng)采取措施，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，推廣清潔能源的生產(chǎn)和使用；優(yōu)化煤炭使用方式，推廣煤炭清潔高效利用，逐步降低煤炭在一次能源消費(fèi)中的比重，減少煤炭生產(chǎn)、使用、轉(zhuǎn)化過(guò)程中的大氣污染物排放。第三十三條 國(guó)家推行煤炭洗選加工

47、，降低煤炭的硫分和灰分，限制高硫分、高灰分煤炭的開采。新建煤礦應(yīng)當(dāng)同步建設(shè)配套的煤炭洗選設(shè)施，使煤炭的硫分、灰分含量達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)；已建成的煤礦除所采煤炭屬于低硫分、低灰分或者根據(jù)已達(dá)標(biāo)排放的燃煤電廠要求不需要洗選的以外，應(yīng)當(dāng)限期建成配套的煤炭洗選設(shè)施。禁止開采含放射性和砷等有毒有害物質(zhì)超過(guò)規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)的煤炭。第三十四條 國(guó)家采取有利于煤炭清潔高效利用的經(jīng)濟(jì)、技術(shù)政策和措施，鼓勵(lì)和支持潔凈煤技術(shù)的開發(fā)和推廣。國(guó)家鼓勵(lì)煤礦企業(yè)等采用合理、可行的技術(shù)措施，對(duì)煤層氣進(jìn)行開采利用，對(duì)煤殲石進(jìn)行綜合利用。從事煤層氣開采利用的，煤層氣排放應(yīng)當(dāng)符合有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)范。本節(jié)小結(jié)：通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們知道了一氧化碳?xì)怏w

48、是一種讓人歡喜讓人憂物質(zhì)，利用它的可燃性，我們可以用它來(lái)作燃料；利用它的還原性，可以用于冶煉金屬?？墒鞘褂貌划?dāng)，又會(huì)對(duì)人造成生命危險(xiǎn)。課堂練習(xí)：教材第1題布置作業(yè)：1.完成教材第2、3、4題及可是固定作業(yè)2.復(fù)習(xí)第六單元第六單元  碳和碳的氧化物復(fù)習(xí) 本章知識(shí)間的聯(lián)系： CCO ：CCO2：COCO2：CO2H2CO3: H2CO3CO2： CO2CaCO3 ：CaCO3 CO2 ：一、碳的幾種單質(zhì)（        

49、   、               、             ） 1.金剛石（C）是自然界中的物質(zhì)，無(wú)色透明?？捎糜谥沏@石、（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2.石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，有優(yōu)良的     

50、60; 、    ?？捎糜?#160;                 。（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、                （體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑

51、（體現(xiàn)它具有滑膩感）等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 3.無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：          、        、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的            （因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食

52、品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于                 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì) 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 1.常溫下         的化學(xué)性質(zhì)。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久仍不

53、變色。 2.可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2:                                           

54、0; 。不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：                           。 3、還原性：（1）現(xiàn)象：               &#

55、160;                                。（2） C在反應(yīng)中氧元素，發(fā)生反應(yīng)，是           劑，具有 

56、60;       性。  CuO在反應(yīng)中氧元素，發(fā)生反應(yīng)，是           劑，具有             性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。 應(yīng)

57、用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C  高溫 4Fe+3CO2練習(xí)：1.根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)C60的化學(xué)性質(zhì)在常溫下活潑嗎？為什么？  2.在2Fe2O3+3C  高溫 4Fe+3CO2反應(yīng)中，（       ）得到氧元素，（      ）發(fā)生氧化反應(yīng)；（        ）失去氧元素， （ 

58、60;      ）發(fā)生還原反應(yīng)；（         ）是氧化劑，（        ）是還原劑。（         ）具有還原性，（        ）具有氧化性。 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（

59、考點(diǎn)） 1.藥品：不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。 不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。 2.原理：                             &#

60、160;                        3.裝置圖裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4.氣體收集方法： （因?yàn)?#160;         

61、                                     ） 5.檢驗(yàn)方法：          

62、0;                                      。驗(yàn)滿方法：          

63、0;                                            。三、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：生石灰和水反應(yīng)可得

64、熟石灰：二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：                                             &

65、#160;  。2.化學(xué)性質(zhì):（1）三不：                                                     。（2）與水反應(yīng)生成：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解（3）能使澄清的石灰水變渾濁：用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是（4）與灼熱的碳反應(yīng)：（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，是氧化劑，是還原劑）3.用途：滅火（滅火器原理：