寧夏銀川市高三化學(xué)第二次模擬試題

1、寧夏銀川市2017屆高三化學(xué)第二次模擬試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第3340題為選考題，其它題為必考題。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2選擇題答案使用2B鉛筆填涂,如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3考生必須按照題號在答題卡各題號相對應(yīng)的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，寫出草稿紙

2、上、超出答題區(qū)域或非題號對應(yīng)的答題區(qū)域的答案一律無效。4保持卡面清潔，不折疊，不破損。5做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)的題目涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同C純堿是屬于堿類、谷氨酸鈉(C5H8NO4Na，味精）屬于鹽類D壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣(LPG)的

3、主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料8塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)，增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。下列說法正確的是A環(huán)己醇能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B1mol DCHP可與2mol NaOH完全反應(yīng)CDCHP與鄰苯二甲酸酐均含有酯基，所以它們互為同系物DDCHP易溶于水9X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X與水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸；Y與X的組成元素相同；1molZ在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定條件下，Y可以與非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z。下列說法不正確的是AX與水反應(yīng)形成的二元酸的分子式是H2CO3BY是一種非極性分子，能

4、與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸CY + A X + Z的化學(xué)方程式為2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5DZ在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是磷酸10某烴的通式為CnH2n+2,它的二氯代物有3種，則該烴的分子中碳原子個數(shù)可能是A2 B3 C4 D5H+交換膜AH2SO4溶液BO2SO2Na2SO4溶液11隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。下列說法不正確的是A溶液中H+的移動方向由A極到B極B電池總反應(yīng)方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2S

5、O4C正極電極反應(yīng)式為：SO2+ 2H2O2e-SO4 2-+4H+D當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol12下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性B在酸性KMnO4溶液中滴加植物油紫色變淺植物油含有酯基C將稀硫酸滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性CSSiD向淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱無銀鏡生成不能判斷淀粉是否水解13某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32

6、-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×10-7,K2 = 5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）Aa曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2OBM點(diǎn)時生成的CO2為0.05 molC原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2DV1:V2=1:426(14分)亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。【背景素材】ICa(N

7、O2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。 II在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。IIIHNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應(yīng)的離子方程式 ;(2)興趣小組同學(xué)擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。NOx玻璃球NaOH溶液石灰乳裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是 ;裝置B的作用是 ；若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理，欲

8、用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為 升;(3)興趣小組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：AKI（酸性）溶液 B淀粉溶液 CNa2S2O3溶液 D酸性KMnO4溶液 利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填字母);利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填字母);(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（ ）A測溶液的PH值 B加硫酸鐵（酸性）溶液 C加硝酸銀溶液 D加淀粉碘化鉀（酸性）溶液27(14分)堿式氧化鎳(NiOOH)

9、可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：浸泡除鋁過濾1溶解氧化1調(diào)pH1過濾2過濾3廢鎳催化劑調(diào)pH2加熱NiOOHNi(OH)2NaClO溶液NaOH溶液稀硫酸Ni(OH)2空氣濾液濾液濾渣回答下列問題：(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ;(2)“溶解”時放出的氣體為 (填化學(xué)式);(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為 ； (4) 在空氣中加熱Ni(O

10、H)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(5) 金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ,溫度升高，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H 0（填“>”、“ <”或“=”）。28.（15分）氮和硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的應(yīng)用。（1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=99kJ·mol-1 S

11、O2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=41.8kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJ·mol-1請寫出CO和NO2反應(yīng)生成CO2和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ,1molCO和1molNO2反應(yīng)生成CO2和NO的能量反應(yīng)示意圖中的E2= kJ·mol-1（2）可通過反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)來消除鍋爐煙道氣中的有毒氣體,某溫度下向密閉容器中通入一定量的SO2和CO氣體發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達(dá)平衡，生成0.5 mol/L的CO2。反應(yīng)開始至平衡時,SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)= ； 其

12、他條件不變時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖，請用簡潔文字解釋原因 ; （3）25，在0.10 molL-1H2S溶液中，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下表（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）,某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.1 molL-1H2S，當(dāng)溶液的pH=5時，Mn2+開始沉淀，則MnS的溶度積Ksp = ;pH357911c(S2-)/ molL-11.4×10-151.4×10-11添加食鹽ClO-NH4+H2N2含NH4+的廢水6.8×10-81.3×10-51.3×10-3（4）一種脫除廢水中NH4 的電化學(xué)裝

13、置如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式： , 電解一段時間后陰極周圍溶液的pH (填“增大”, “減小”或“不變”)。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）美國醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。（1）Cr的外圍電子排布圖為 。（2）SO2分子的空間構(gòu)型為 ，是 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為 。（3）SCN-的電子式為 ，它的等電子體中屬于分子的有 。（4）四種分子：CH4、SO3、H2O、NH3，鍵角由大到小的排列順序是 （填序號）。（

14、5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個過程發(fā)生改變的是（ ）a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:在圖1中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為 ；在圖2中，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶體密度為 g/cm3,則該晶體的棱長為 pm（只列式，不計算）。圖1 圖236化學(xué)選修5 有機(jī)化基礎(chǔ)(15分） 通過如下反應(yīng)過程可以合成一種重要的有機(jī)中間體查爾酮。請回答下列有關(guān)問題：(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡式為

15、_，查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_ （填“順式”或“反式”）異構(gòu)；(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類型屬于_，C分子中含氧官能團(tuán)為_；(3)D物質(zhì)在OH-存在時與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醛的有_種，其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為_；(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：_。37生物選修1：生物技術(shù)實(shí)踐如圖為微生物的實(shí)驗(yàn)室培養(yǎng)和純化醋酸菌的部分操作步驟，請回答下列問題： （1）是制備培養(yǎng)基時_的操作，該操作需待培養(yǎng)基冷卻至_左右時，在_附近進(jìn)行。（2）該實(shí)驗(yàn)中純化醋酸菌的接種方法是_；在完成步驟的操作中，為什么在每次劃線之

16、前都要灼燒接種環(huán)？_（3）純化的醋酸菌菌種將頻繁用于果醋生產(chǎn)，則可以采用臨時保藏的方法保存菌種，但這種方法保存的時間不長，原因是_。對于需要長期保存的菌種可采用_的方法。（4）將醋酸菌加入果汁中，醋酸菌將果汁中的糖分解成醋酸；當(dāng)缺少糖源時，醋酸菌將乙醇變成_，再變?yōu)榇姿?8生物選修3：現(xiàn)代生物科技專題請回答下列與基因工程、胚胎工程、生態(tài)工程有關(guān)的生物學(xué)問題：(1)基因工程技術(shù)中獲得目的基因后，利用PCR技術(shù)將該基因擴(kuò)增，前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根據(jù)這一序列合成_。將目的基因?qū)胫参锛?xì)胞采用最多的方法是_。(2)體外受精是胚胎工程的重要環(huán)節(jié)，受精前的準(zhǔn)備階段：取自附睪的精子要

17、進(jìn)行精子獲能；來自母方的卵母細(xì)胞要在輸卵管內(nèi)進(jìn)一步成熟，達(dá)到_，才具備與精子受精的能力。胚胎工程最后一道工序是_（填生物技術(shù)名稱）。(3)與傳統(tǒng)方法生成的抗體相比，單克隆抗體具有很多優(yōu)點(diǎn)。在癌癥治療時，把抗癌細(xì)胞的單克隆抗體與放射性同位素相結(jié)合，制成“生物導(dǎo)彈”，借助單克隆抗體的_作用，將藥物帶到癌細(xì)胞位置，將其在原位殺死。單克隆抗體的制備過程主要應(yīng)用了_技術(shù)(4)?；~塘生態(tài)系統(tǒng)能充分利用廢棄物中的能量，形成無廢棄物農(nóng)業(yè)，這主要遵循了生態(tài)工程_的原理。我國西北一些地區(qū)年降雨量較少，適宜種植灌木和草，卻被硬性規(guī)定種植屬于喬木的楊樹，致使許多地方的楊樹長成半死不活狀，結(jié)果防護(hù)林成為殘敗的“灰色長

18、城”。其失敗的原因主要是違背了_原理。 2017屆高三第二次模擬化學(xué)試卷參考答案一、 選擇題（每題6分，共42分）7、D 8、B 9、A 10、C 11、C 12、D 13、D26（每空2分，共14分）（1） 2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2+NO#+NO2#+3H2O（2）增大氣體與石灰乳的接觸面積，加快反應(yīng)速率；防止倒吸(或做安全瓶)； （3）D; ABC（4）A C27(每空2分，共14分)（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2）H2,H2S （3）5.66.2（4）4Ni(OH)2+O2 = 4NiOOH+2H2O（5）2CrO42 + 2H+ Cr2O72

19、+ H2O；(不寫可逆符號不得分)K=c(Cr2O72)/ c2 (CrO42)×c2 (H+)=0.25/0.52×(107) 2=1014； 28（15分）（1）CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H=225.8kJ·mol-1（3分）; 359.8（2分） （2）0.05mol/(L·min); （2分） 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，故二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于445后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高平衡正向移動，故二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率升高。（2分）（3）Ksp(MnS)=2.8×1013（2分）（

20、4）Cl+H2O2e=ClO+2H+（2分） ；增大（2分）35.【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 3d 4s(1) (1分) (2)V形 (1分）極性分子（1分）SP3(1分)(3) S C N 或 S C N （2分） N2O或CO2或CS2等(2分，合理即得分) (4) （2分） (5)a、c （2分） (6) 1:2:3（1分） （2分）36.【化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）(1) (1分) 反式(1分)(2)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）(2分）羥基（2分）(3) （2分）(4)4 （2分） 對甲基苯甲醛（2分）(5) （3分）2017屆高三第二次模擬物理試卷參考答案選擇題14

21、15161718192021CDADCBDCDABC22、（每小題3分）（1）F與x的二次方成正比； （2）B23、（1）100 （2分） （2）9 , 4.7×10-3F （4分） (3)C 因?yàn)閮纱坞妷合嗤娙莶蛔?，所以電量相同圖線與坐標(biāo)軸所圍成的面積應(yīng)該相同，同時最大放電電流應(yīng)該小于90mA。（3分）24、(1)順時針方向.（2分）由 得 (V) （2分）又因?yàn)?得I=(A).（2分） (2)當(dāng)導(dǎo)體棒離開軌道時，對導(dǎo)體棒進(jìn)行受力分析，得 .（2分） 有牛頓第二定律得: 得a=7.3m/s2.（2分）(3)對下落過程應(yīng)用動能定理 .（2分） 又因?yàn)椋?所以： Q=1.02(J)