課題2　酸和堿的中和反應(yīng)教案

1、.課題2酸和堿的中和反響酸和堿之間能發(fā)生中和反響，而且中和反響在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反響。為了說明中和反響的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反響的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度pH及其應(yīng)用。本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和消費(fèi)有親密的聯(lián)絡(luò)，教材安排了3個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。知識(shí)與技能1認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反響。2理解中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。3會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)溶液的酸堿度及其意義。過程與方法1通過在

2、氫氧化鈉溶液中參加鹽酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握燒杯實(shí)驗(yàn)的操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的平安意識(shí)。2通過同學(xué)間的合作探究，尋找身邊物質(zhì)測(cè)其pH，學(xué)會(huì)利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)展科學(xué)探究。3通過測(cè)定一些液體的pH，學(xué)會(huì)區(qū)分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。4通過溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響實(shí)驗(yàn)的探究，知道一些劣質(zhì)洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的損傷作用。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過中和反響的實(shí)際應(yīng)用和用pH試紙測(cè)定一些液體的pH以及溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響的探究，加深對(duì)中和反響理解的同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類消費(fèi)、生活的親密聯(lián)絡(luò)，從而增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。重點(diǎn)掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反響。難點(diǎn)理解中和反響的本質(zhì)以及中和反響在生活理論中的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)用品：每組有5個(gè)燒杯，分

3、別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束同一個(gè)人的頭發(fā)、濃鹽酸、濃氨水、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、pH試紙、玻璃棒、滴管、燒杯、玻璃片、溫度計(jì)。一、知識(shí)回憶在上一課題中我們學(xué)習(xí)了常見的酸堿以及它們的性質(zhì)，理解了酸和堿各自具有的一些相似的化學(xué)性質(zhì)，并知道酸堿指示劑的作用，理解酸堿的水溶液可以導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是由于酸和堿在水中可以電離出自由挪動(dòng)的離子。二、新課導(dǎo)入人被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水例如氨水和肥皂，可以減輕痛癢，這是為什么？在農(nóng)業(yè)上，通常用熟石灰改進(jìn)土壤，是利用熟石灰的什么性質(zhì)？酸和堿能不能發(fā)生反響？三、推進(jìn)新課興趣實(shí)驗(yàn)“無中生有：用兩支玻璃棒

4、分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后，讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。師：上述實(shí)驗(yàn)說明了什么？生：鹽酸跟氨水是一種堿會(huì)反響。師：怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？生：用指示劑無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán)。四、新課講授1中和反響。【活動(dòng)與探究1】在燒杯中參加10 mL氫氧化鈉溶液，再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。分析無明顯現(xiàn)象并不代表一定沒有發(fā)生化學(xué)反響。提問如何改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)？如何才能比較明晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并判斷酸和堿是否發(fā)生反響？學(xué)生實(shí)驗(yàn)在燒杯中參加10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，觀察現(xiàn)象。取2滴上述反響后的無色溶

5、液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。分析溶液中的離子進(jìn)展重新組合，Na與Cl結(jié)合成NaCl，H和OH結(jié)合成H2O。NaOHHCl=NaClH2O師：NaOH=NaOHHCl=HCl練習(xí)CaOH2HCl=NaOHH2SO4=師：以上反響生成物有什么共同特征？生：都生成水和另一化合物由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。師：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3師：金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？生：堿。歸納并板書像上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。師：中和反響不是四大根本反響類型之一，前

6、面我們學(xué)過的根本反響類型有哪些？請(qǐng)舉例說明。生：1化合反響：CO2CO22分解反響：2KMnO4K2MnO4MnO2O23置換反響：Mg2HCl=MgCl2H2【活動(dòng)與探究2】探究酸堿中和反響中反響前后溫度的變化在燒杯中參加滴有幾滴酚酞溶液的10 mL氫氧化鈉溶液，滴管漸漸滴入稀鹽酸，用溫度計(jì)測(cè)量反響前后溫度的變化。小結(jié)溶液的溫度逐漸升高，說明酸堿中和反響過程中放熱。過渡：中和反響在實(shí)際生活和消費(fèi)中有廣泛的應(yīng)用，例如在農(nóng)業(yè)上，通常用熟石灰改進(jìn)土壤，是利用熟石灰的什么性質(zhì)？2中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。1土壤改進(jìn)方面。2治療胃酸、被蚊蟲叮咬、蒸饅頭現(xiàn)象老師補(bǔ)充生活中的洗衣液混用時(shí)的本卷須知。3工廠廢

7、液處理。老師引導(dǎo)和拓展酸性土壤改進(jìn)時(shí)堿的選擇空間也應(yīng)該很大，為什么常用生石灰呢？治療胃酸的胃藥成分并不是單一的，但原理一樣。大家據(jù)此可以展開調(diào)查，選出你認(rèn)可的胃藥。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，經(jīng)常需要把溶液的酸堿度控制在一定范圍內(nèi)，也要用到中和反響。3溶液酸堿度的表示法pH。師：通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸是酸性物質(zhì)。假如我如今由于消費(fèi)實(shí)際的需要，要用到酸性很弱的鹽酸溶液，那么我們?cè)鯓觼碇利}酸溶液的酸性強(qiáng)弱呢？歸納溶液的酸堿度用pH表示，范圍為014。酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)。中性溶液pH7；堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH最簡便的方法用pH試紙。用玻璃棒蘸取待測(cè)液到

8、pH試紙上，并同標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。還有一種pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來準(zhǔn)確測(cè)定溶液pH值的儀器。老師提出實(shí)驗(yàn)要求，指導(dǎo)完成探究報(bào)告學(xué)生考慮：1平時(shí)我們接觸到的物質(zhì)哪些是酸性的，哪些是堿性的？酸堿性強(qiáng)弱程度如何？2肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第63頁，理解溶液酸堿度的重要意義：1化工消費(fèi)中許多反響必須控制在一定pH范圍內(nèi)；2農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3測(cè)定雨水的pH，可以理解空氣的污染情況；4測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以理解人體的安康狀況。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展教材第64頁的活動(dòng)與探究?！净顒?dòng)與探究3】溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響

9、上課之前讓各小組把準(zhǔn)備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比較。觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā)，與剩余的頭發(fā)進(jìn)展比較，讓部分學(xué)生上講臺(tái)演示。組織學(xué)生討論：1溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？2把課前準(zhǔn)備的內(nèi)容按小組交流，每位同學(xué)發(fā)一張pH試紙分成兩半，注意保管，每小組發(fā)一張比色卡，回家實(shí)驗(yàn)：測(cè)量你家使用的洗發(fā)液的pH。測(cè)量你家使用的護(hù)發(fā)素的pH。各小組整理好數(shù)據(jù)，以小組為單位撰寫小論文五、課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有：1中和反響1鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2中和反響酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。2中和反響的應(yīng)用1改變土

10、壤的酸堿性；2處理工廠的廢水；3用于醫(yī)藥。課題2酸和堿的中和反響1中和反響1定義：酸和堿混合生成鹽和水的反響，叫做中和反響。2實(shí)例：NaOHHCl=NaClH2OCaOH22HCl=CaCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用1改變土壤的酸堿性H2SO3CaOH2=CaSO32H2O2處理工廠的廢水H2SO4CaOH2=CaSO42H2O3用于醫(yī)藥3HClAlOH3=AlCl33H2OHClNaHCO3=NaClH2OCO23溶液酸堿度的表示法pH酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)；中性溶液pH7；堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)。本課教學(xué)通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)、生動(dòng)的情景問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過直觀形象的活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和理論才能。同時(shí)，還使學(xué)生學(xué)