策略4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧1

1、策略 4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧 金點子： 在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。2化學(xué)反應(yīng)速率的計算與分析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。 3化學(xué)平衡移動的分析影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動的實質(zhì)是

2、濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。4等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。5速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。經(jīng)典題： 例題1 ：（2001年全國高考）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍方法：圖象分析法。 捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，

3、M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N M。t2時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時正逆反應(yīng)的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D?？偨Y(jié)：選項B最容易被誤認(rèn)為正確說法。造成錯判的原因有三：沒有看清縱坐標(biāo)的物理量；概念錯誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；沒有讀懂圖。例題2 ：（1998年全國高考）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓

4、強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ） A等于p% B大于p% C小于p% D無法判斷方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2 SO3的正反應(yīng)是個氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。例題3 ：（2002年全國高考）在一定溫度下，向a L密閉容器中

5、加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2D單位時間消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，說明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達(dá)平衡。D項中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB?？偨Y(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，

6、是高考中的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。例題4 ：（1998年全國高考）在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）= 4X（g）+nY（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 （ ） A2 B3 C4 D5方法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)直接分析判斷，屬過量計算。捷徑：本題所述及的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。3L氣體R和5L氣體Q反應(yīng)時，R過量1L，同時生成4LX氣體和nLX氣體，根據(jù)題意 ，所以n=2 ?？偨Y(jié)：本題若看成是可逆反應(yīng)，似乎也可以得到

7、相同的答案，但它們之間有嚴(yán)格區(qū)別的，若看成是可逆反應(yīng)，n只能等于1，因為Q氣體不能全部參加反應(yīng)，而Q氣體完全反應(yīng)。該題中n只能等于2。我們把本題安排在可逆反應(yīng)這一部分中，目的是希望大家能很好地比較兩者之間的差異，不能混為一談。例題5 ：（1997年全國高考）反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) +熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（C ）AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P2方法：充分利用關(guān)

8、系圖，采取淘汰法解題。捷徑：壓強(qiáng)相同（P2），達(dá)到平衡所用的時間T1小，說明T1反應(yīng)速率快，所以可知T1T2，C、D可能正確；相同溫度時（T2）時，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量P1大，說明壓強(qiáng)為P1時，平衡向生成Z的方向移動。而生成Z的方向是氣體體積減小的方法，所以P1P2，所以C項正確。總結(jié)：在圖象分析時，既要看清平衡時的直線，又要考慮到非平衡狀態(tài)下曲線的變化趨勢，只有將兩者結(jié)合起來分析，才能獲得正確結(jié)果。例題6 ：（1993年全國高考）在一定溫度下, 把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉的容器里, 發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時, 反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在

9、該容器中維持溫度不變, 令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值, 它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0,b=0, 則c= .(2)若a=0.5, 則b= 和c= .(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c)： 。方法：此題屬等溫等容的等效平衡，因兩邊的氣體分子數(shù)不等，故要達(dá)到等效，必須滿足SO2為2 mol和O2為1 mol ( 或通過逆向轉(zhuǎn)換產(chǎn)生) 。捷徑：（1）2 mol SO

10、3相當(dāng)于2 mol SO2和1molO2（2）0.5 mol SO2與0.25 mol O2反應(yīng)生成0.5 mol SO3，再加上1.5 mol SO3，其SO3的量是2 mol，同（1）（3）若SO2與SO3物質(zhì)的量之和等于2，相當(dāng)于原來加入2 mol SO2。c mol SO3分解得 mol O2，若 +b=1，兩者之和等于初始氧氣的量就符合題意。以此得(1)c=2；(2)b= 0.25 ，c= 1.5。(3) a+c=2，2b+c=2 ?？偨Y(jié)：此題的類型為：在其他條件不變時，改變平衡體系中有關(guān)物質(zhì)的量，使之平衡狀態(tài)相同。其解題思路是：有關(guān)物質(zhì)的量不論取何值，都把它轉(zhuǎn)化成最初給定的物質(zhì)的量

11、。若其值與題干給出的量相同，則符合題意。我們把這一類問題稱作等效平衡，“等效”是指改變加入的物質(zhì)與原來加入的物質(zhì)，在數(shù)量上“等效”。例題7 ：（2001年上海高考）某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.

12、0mol/L（填、）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 方法：圖表分析法。捷徑： (1)實驗1中，反應(yīng)在10min到20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（0.80 0.67）mol·L1÷10min = 0.013mol·L1·min1。（2）實驗1與實驗2相比，平衡時的組成保持不變，溫度保持不變，所以起始時A的濃度與實驗1相同，即1.0mol·L1，由于實驗2的反應(yīng)速率大于實驗1，所以實驗2中隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑。（3）實驗3中，平衡時A 的濃度大于實驗1，所以C3應(yīng)大于1.0 mol/L，在其他條件不變

13、時V3V1 （4）升高溫度（從800變成820）平衡時，A的濃度下降，表明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。總結(jié)：本題是利用不同時間或不同條件下A的濃度變化值考查化學(xué)平衡移動原理，題目設(shè)計新穎，尤其是第2問更具特色，利用圖象、表格考查化學(xué)基礎(chǔ)知識是上海試題的特色，也代表當(dāng)前命題方向和趨勢。例題8 ：（1997年上海高考）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S） 5Ca2+ + 3PO43 + OH進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是 。已知Ca5（PO4）3F（S）的溶解度比上面的礦

14、化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法： 。方法：根據(jù)題示信息，從平衡移動的角度進(jìn)行分析。捷徑：細(xì)菌和酶作用于食物，生成的有機(jī)酸，能中和OH，使平衡向脫礦方向移動，所以加速腐蝕牙齒。當(dāng)加入Ca2+或PO43時，因為Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，所以當(dāng)F存在時，有利于Ca5（PO4）3F的生成，其反應(yīng)方程式為：5Ca2+3PO43+F=Ca5（PO4）3F，又由于它的質(zhì)地堅固，所以能達(dá)到保護(hù)牙齒的目的。若增大Ca2+或PO43的濃度均有利平衡向礦化方向移動。總結(jié)：這是一個貼

15、近生活健康知識的試題。一方面考查化學(xué)知識，同時提供了愛護(hù)牙齒的方法。這種結(jié)合生產(chǎn)，貼近生活。問題是命題的方向。金鑰匙： 例題1 ：在一個6L 的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+ 3 Y（g） 2Q（g）+ nR（g）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5% ，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ）A3 B4 C5 D6 方法：本題可根據(jù)方程式，通過始態(tài)、終態(tài)的分析求解，但比較繁雜。如能從整體思想來調(diào)動思路，考察此題的平衡問題，則很容易發(fā)現(xiàn)平衡向體積增大的正反應(yīng)方向移動了，這樣便能迅速獲解。捷徑：因達(dá)到平衡后，容器

16、內(nèi)溫度不變，X的濃度減小1/3，說明反應(yīng)向正方向移動，而混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5% ，又說明正方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向。以此方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)小于生成物的化學(xué)計量數(shù)，即4+32+n ，得n5 。故此題正確答案為D ?？偨Y(jié)：該題若糾纏于具體問題的求解，不僅繁雜，而且容易出錯。例題2 ：將含1 mol NH3的密閉容器a加熱，部分NH3分解并達(dá)到平衡，此時NH3的體積百分?jǐn)?shù)為 x % ，若在該容器中加入2 mol NH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時，設(shè)此時NH3的體積百分?jǐn)?shù)為 y % ，則x和y的正確關(guān)系是（ ）Axy Bxy Cx=y Dxy方法：通過設(shè)定三倍于原容器的

17、另一假想等效態(tài)，然后再將其轉(zhuǎn)化成現(xiàn)狀態(tài)，分析轉(zhuǎn)化過程中的變化情況即可。捷徑：假設(shè)把3 mol NH3先加入容積為a的3倍的容器b中，加熱到相同溫度，達(dá)到平衡時，此時與1 mol NH3加到a容器中屬等效態(tài)(也即NH3的體積百分?jǐn)?shù)為 x %)。然后再壓縮容器，使其變成與a容器等體積，因NH3的分解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故加壓時平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)y % 必大于x % ，則答案為B?？偨Y(jié)：此題如從正面直接分析常會得出錯誤的判斷。但若通過設(shè)定另一假想態(tài)，進(jìn)行類比，問題就顯得十分明朗。例題3 ：反應(yīng)2A（g）+3B（g）= 2C（g）+2D（g）在四種不同情況下

18、的反應(yīng)速率如下：v（A）= 0.3mol·L1·s1，v（B）= 0.6mol·L1·s1 ，v（C）= 0.48mol·L1·s1，v（D）= 27mol·L1·min1。該反應(yīng)在四種情況下進(jìn)行的快慢順序為 。 方法：比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，可選用同種物質(zhì)作基準(zhǔn)。然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，求出不同情況下，用基準(zhǔn)物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。捷徑：選用物質(zhì)A為基準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用A物質(zhì)表示的速率。則：表示的v（A）= 0.6mol&#

19、183;L1·s1×2/3 = 0.4mol·L1·s1表示的v（A）= 0.48mol·L1·s1×1 = 0.48mol·L1·s1表示的v（A）= 27mol·L1·min1×1/60 min·s1×1 = 0.45mol·L1·s1故反應(yīng)速率的快慢順序為 。總結(jié)：千萬不要將不同物質(zhì)的速率數(shù)值進(jìn)行比較。在判斷反應(yīng)速率大小時，當(dāng)具備了可比性時才能進(jìn)行比較。即“兩個統(tǒng)一”：（1）單位統(tǒng)一，（2）基準(zhǔn)物質(zhì)統(tǒng)一。此類型題目也可不轉(zhuǎn)化為同一

20、物質(zhì)，可直接根據(jù)“各物質(zhì)的速率比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)比”判斷快慢。例題4 ：在一定溫度下，反應(yīng)3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時間內(nèi)生成3n mol A，同時生成n mol BB單位時間內(nèi)生成3n mol A，同時生成2n mol DC容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 方法： 通過平衡狀態(tài)的概念，即速率相等進(jìn)行判斷。捷徑：A項，無論在何時，生成的A和B的物質(zhì)的量之比始終為31，故無法確定是否達(dá)平衡。B項，生成3n mol A必消耗2n mol D，同時又生成2n mol D，說明D濃度不變，可由此確定

21、已達(dá)平衡。C項，由于反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量不變，故容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡。D項，A、B、C、D都為氣體，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能以此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。以此得答案為B 。 總結(jié)：對于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng)，應(yīng)注意其特殊性，切不可認(rèn)為當(dāng)氣體壓強(qiáng)、氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的密度等不隨時間的變化而變化時就一定標(biāo)志著已達(dá)到平衡狀態(tài)。例題5 ：一定溫度下，在一等壓密閉容器充入1 mol N2和3mol H2，使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，測得平衡混合氣中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為 m m

22、ol、n mol、s mol，若維持溫度壓強(qiáng)不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、s的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時，應(yīng)滿足條件：（1）若x=0，y=0，則z = 。 （2）若x=0.75mol，則y = ，z = 。（3）x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是（x、y用方程式表示） 。方法：此題屬等溫等壓的等效平衡，因兩邊的氣體分子數(shù)不等，故要達(dá)到等效，必須滿足N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3( 或通過逆向轉(zhuǎn)換產(chǎn)生) 。捷徑：（1）若x=0，y=0，開始時只充入NH3，無論NH3充入多少，均滿足N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3，故z為任意值。（2）考慮N2與H

23、2的物質(zhì)的量之比為1：3，0.75mol N2必須與2.25mol H2反應(yīng)，故y = 2.25，z 為任意值。（3）為滿足等溫等壓的等效平衡，x ：y = 1 ：3，即y = 3x。z為任意值?？偨Y(jié)：要分清是恒容還是恒壓條件下的等效平衡。例題6 ：一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入 2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）。達(dá)平衡狀態(tài)時測得SO2的體積分?jǐn)?shù)為 a % 。若在其他條件不變時，再通入 2 mol SO3，待新平衡建立時，測得SO2的體積分?jǐn)?shù)為 b % 。則a與b比較 （ ）Aab Bba Ca=b D無法比較方法：通過等效假設(shè)求解。 捷徑：初次反應(yīng)

24、達(dá)平衡后，再充入2 mol SO3，平衡將向正反應(yīng)方向移動，體系中SO3、SO2、O2的物質(zhì)的量都增加，因此不易判斷前后兩次平衡中SO2的體積分?jǐn)?shù)的大小?？勺魅缦碌刃Ъ僭O(shè)：等效壓縮等效V4 mol SO3V4 mol SO32V4 mol SO3V2 mol SO3 舊平衡 平衡 平衡 新平衡比較平衡和平衡，壓縮容器使平衡向逆反應(yīng)方向移動，故a b，答案為A?？偨Y(jié)：當(dāng)遇到新平衡與舊平衡中某量的關(guān)系難以直接比較時，可采用等效轉(zhuǎn)化法解題。即假設(shè)一個與舊平衡等效的平衡，然后再通過壓縮或擴(kuò)大體積來變?yōu)榕c新平衡等效的平衡，最終通過直接比較平衡和平衡中某些量的關(guān)系而得出答案。有的同學(xué)認(rèn)為通入SO3，使平衡

25、右移，SO2的量增多，從而得出b a的錯誤結(jié)論，其原因是他們忽略了容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量也增大之故。例題7 ：在一個6L的密閉容器中，放入3L x氣體和2L y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，4x（）+ 3y（） 2Q（）+ nR（），達(dá)到平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，x的濃度減小1/3，求該反應(yīng)方程式中的n值。方法：該題所涉及的數(shù)據(jù)類型較多，有體積、壓強(qiáng)、濃度三種，可先將其轉(zhuǎn)換成同一類型下的變化。如將其轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，則題目可變成：“在一個密閉容器中，放入3mol x氣體和2mol y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，4x（）+ 3y（） 2Q（）+ nR（），達(dá)到平衡后

26、容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的物質(zhì)的量比原來增加5%，x的物質(zhì)的量減小1/3，求該反應(yīng)方程式中的n值。”這樣便很容易求解。捷徑：假設(shè)將3mol x氣體和2mol y氣體放入一密閉容器中，則其三態(tài)變化為： 4x（氣）+ 3y（氣） 2Q（氣）+ nR（氣）開始物質(zhì)的量(mol) 3 2 0 0變化物質(zhì)的量(mol) 1 3/4 2/4 n/4平衡物質(zhì)的量(mol) 2 5/4 2/4 n/4由題意得2 + 5/4 + 2/4 + n/4 = （3 + 2）× （1 + 5% ）解之得：n = 6總結(jié)：在密閉容器中的壓強(qiáng)變化，與壓強(qiáng)不變下的體積變化等效，因該題所給數(shù)據(jù)為體積，故也可根據(jù)壓強(qiáng)不

27、變，體積改變來運用三態(tài)進(jìn)行分析。例題8 ：在一密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，反應(yīng)開始前向容器中加入 5molN2和6molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體總共有10mol，問其中氨氣有多少mol？方法：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的量之差求解。捷徑：設(shè)平衡時氨氣的物質(zhì)量為x 。反應(yīng)前后物質(zhì)的量差為：（5mol+6mol）10mol=1mol根據(jù)題意和化學(xué)方程式N2 + 3H2 2NH3可得：每生成2mol的NH3，混合氣體就減少2mol；現(xiàn)混合氣體減少1moL，列比例式為：2mol：2mol= x：1mol，解得x=1mol該題還可以用同樣的方法求解參加反應(yīng)的N2或H2等?？偨Y(jié)： 此題也可

28、用三態(tài)分析法進(jìn)行計算而獲得結(jié)果。例題9 ：試用化學(xué)平衡原理簡要說明濃硝酸跟銅反應(yīng)生成NO2和稀硝酸跟銅反應(yīng)生成NO的原因 。方法：尋找一個平衡體系，再對其進(jìn)行分析比較。捷徑：根據(jù)題意，首先找出一個化學(xué)平衡，即3NO2+H2O 2HNO3+NO，然后根據(jù)化學(xué)平衡原理進(jìn)行分析。即增大HNO3的濃度，將使平衡向生成NO2的方向移動，減少HNO3的濃度，將使平衡向生成NO的方向移動。以此濃硝酸跟銅反應(yīng)生成NO2，稀硝酸跟銅反應(yīng)生成NO?？偨Y(jié)：該題易出現(xiàn)的錯解是：“濃硝酸中硝酸多，銅少，N的化合價降得少，生成NO2，稀硝酸中硝酸少，銅多，N的化合價降得多，生成NO ?！痹擃}出錯的原因是未能看清題目“用化

29、學(xué)平衡原理”，而另起爐灶用硝酸和銅量的多少來進(jìn)行分析。事實上，在濃硝酸中即使加入大量的銅，一開始也生成NO2，同樣在稀硝酸中即使加入少量銅片，也不會產(chǎn)生NO2。聚寶盆： 1判斷某一可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵要抓?。簐正= v逆，即反應(yīng)混合物中有某種物質(zhì)，在同一時段內(nèi)消耗的物質(zhì)的量等于生成的物質(zhì)的量；各物質(zhì)的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不變。題給其他條件都可轉(zhuǎn)化到這兩點上來考慮。只要具備這兩點之一，便一定是平衡狀態(tài)；否則，不能確定為平衡狀態(tài)。2對同一可逆反應(yīng)，在一定條件下，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，或從正、逆反應(yīng)兩個方向開始，最終都能達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)。達(dá)到相同平衡時，與起始時

30、反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量配比有關(guān)。抓住這一點，有關(guān)氣體的物質(zhì)的量無論取何值，都把它轉(zhuǎn)化為最初給定氣體的物質(zhì)的量，若其值與題干給出的量相同，則符合題意。3在一定條件下（等溫等容或等溫等壓），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡?？忌稍诶斫獾幕A(chǔ)上記住以下規(guī)律：（1）等溫等容時，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。（2）等溫等容時，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則兩平衡等效。（3）等溫等

31、壓時，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。4化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比。常有同學(xué)因忽視“改變量”而發(fā)生錯誤。確定化學(xué)方程式的步驟：（1）確定反應(yīng)物和生成物。關(guān)注其物質(zhì)的量、濃度或質(zhì)量等物理量的變化趨勢。（2）確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。緊扣化學(xué)計量數(shù)之比=物質(zhì)的量的變化量之比=物質(zhì)的量濃度的變化量之比=反應(yīng)速率之比。理解題意是正確解題的前提，有的學(xué)生在解題時，沒有認(rèn)真仔細(xì)地讀題、審題，而是另起爐灶，根據(jù)以往的經(jīng)驗析題、解題，從而造成錯誤。熱身賽： 1在一個密閉容器中,放入3

32、 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+ 3Y（g） 2Q（g）+ nR（g）， 達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5% ，X的濃度減小1/3，但溫度不變。則該反應(yīng)方程式中的n值為 （ ）A3 B4 C5 D62在CuCl2水溶液中存在下列平衡， Cu（H2O）424Cl CuCl424H2O 藍(lán)色 黃綠色能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的方法是 （ ）A蒸發(fā)濃縮 B加水稀釋C加入AgNO3溶液 D加入NaCl晶體3可逆反應(yīng)mA(固)nB(氣)PC(氣)Q，在恒溫的條件下，B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 ( ) Am+n<p Bn>p C

33、X點時反應(yīng)的V正>V逆 DX點比Y點混和物反應(yīng)速率慢（指正反應(yīng)或逆反應(yīng)的速率）4在一個6 L的密閉容器中，盛入3L X和2L Y，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4X（氣）3Y（氣）=2Q（氣）3R（氣）若開始時加熱，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定階段后，采取絕熱措施，容器里的溫度不再隨時間改變，這說明 ( )A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)中正反應(yīng)吸熱和逆反應(yīng)放熱相等，表現(xiàn)為既不吸熱也不放熱D該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)5m An B p Cq D，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，表示T1時的平衡狀態(tài)，表示T2時的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是 （ ）A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

34、BT1T2 C逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) DT2T16在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A50 % B60 % C40 % D70 % 7將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，下列各圖產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是 ( )8對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3+Q，下面有4 個圖，已知（A）圖是正確的。分析B、C、D圖錯誤的原因分別是：(B) _(C) _(D) _9在密閉容器內(nèi)進(jìn)行以下反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）(1)正反應(yīng)是氣