化工類專業(yè)理論綜合試題及參考答案(07)

1、化工類專業(yè)理論綜合試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至4頁，第卷5至10頁。滿分200分，考試時間120分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷（選擇題，共100分）留意事項：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。3所需原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 K：39 I：127 一、選擇題（本大題50個小題，每小題2分，共100分。在每小題列出的選項中，只有一項符合題目要求，請將符合題目要求的選項選出

2、，并填寫在答題卡上）1下列物質(zhì)體積為22.4L的是A1mol水蒸氣 B273K，1atm下2g氫氣 C17g氨氣 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下80g三氧化硫2在金屬鉀與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，則溶液呈 A紅色 B藍(lán)色 C紫色 D無色3下列物質(zhì)中含有氯離子的是AHCl溶液 BKClO3 C液態(tài)HCl D液氯 4NH3極易溶于水的緣由是ANH3是極性分子 BNH3和H2O都是極性分子，相像相溶 CH2O是極性分子 DNH3和H2O之間可以形成氫鍵 5可逆反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+E（氣）Q達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)實(shí)行的措施是A加壓 B減壓 C減小E的濃度 D降溫6可逆反應(yīng)A（氣）+B

3、（氣）C（氣）在密閉容器中進(jìn)行，假如溫度不變，將容器容積擴(kuò)大到原來的3倍，則平衡常數(shù)是原來的A3倍 B9倍 C2倍 D1倍 7有些食物的PH值近似為：葡萄3.54.5，蘋果2.93.3，牛奶6.36.6，雞蛋清7.68.0。當(dāng)人體因胃酸過多，感到不適時，適合食用的食物是A葡萄 B蘋果 C牛奶 D雞蛋清8PH1.0的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.2mol/L B0.1mol/L C0.09mol/L D0.05mol/L 9下列哪種物質(zhì)是弱電解質(zhì) A鹽酸 B乙酸 C氫氧化鈉 D氯化鈉 10下列各組原子序數(shù)所對應(yīng)的原子，能以離子鍵結(jié)合的是A18與19 B8與16 C11與17 D6與1611目前對

4、人類環(huán)境造成危害的“酸雨”，不行能由下列哪種氣體造成ANO BNO2 CSO2 DCO12為防止鐵被腐蝕，經(jīng)常在其表面鍍一層鋅或錫。當(dāng)鍍層裂開后，下列說法正確的是A鍍鋅鐵皮更易腐蝕 B鍍錫鐵皮更易腐蝕C兩者都易被腐蝕 D兩者都不易被腐蝕13已知=0.77V，=0.34V，則反應(yīng)2Fe2+Cu2+Cu+2Fe3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的方向是A正向 B逆向 C不反應(yīng) D條件不夠不能推斷14黑火藥爆炸時，主要反應(yīng)方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被還原的元素是A氮和氧 B碳 C氮和硫 D氮和碳15 今有0.400mol/L的HCl溶液1L，欲將其配制成濃度為0.500mol/L的

5、溶液,需加入1.00mol/L的HCl的體積是A100.0mL B400.0mL C200.0mL D300.0mL 164.6g金屬Na投入到95.6g水中，形成溶液的百分比濃度為A4.60% B4.59% C8.00% D7.98%17假如不慎在純潔的碘中混入泥沙，要快速把碘和泥沙分開，應(yīng)接受的方法是A溶解在水中 B蒸餾 C升華法 D篩選18現(xiàn)在我國農(nóng)村很多地方利用垃圾、人畜糞便、秸稈等發(fā)酵來制取沼氣，沼氣的主要成分是A甲烷 B乙烷 C丙烷 D乙烯19下列化合物熔點(diǎn)最高的是 A2-甲基己烷 B2,3-二甲基戊烷 C庚烷 D2-甲基-3-乙基丁烷 20分子式符合C4H8烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目

6、是A4 B5 C3 D221當(dāng)有過氧化物存在時，丙烯與溴化氫反應(yīng)的主要產(chǎn)物是A2-溴丙烷 B1-溴丙烷 C1,2-二溴丙烷 D1,2,3-三溴丙烷22下列物質(zhì)分別與氯化亞銅的氨溶液作用時，能產(chǎn)生紅棕色沉淀的是A乙炔 BCH3CH=CH2 CCH2=CHCl DCH3COOH23下列鹵代烴與硝酸銀的醇溶液在室溫下就可反應(yīng)的是 ACH2=CHCl BCH3CH2C(CH3)ClCH3 CCH2ClCH2CH=CH2 DCH3CHClCH324現(xiàn)在一些不法分子為了盈利不擇手段，用工業(yè)酒精兌成白酒出售，造成消費(fèi)者眼睛失明，甚至死亡，請問假酒中的哪種物質(zhì)能引起如此嚴(yán)峻的后果 A甲醛 B乙醇 C乙醛 D甲

7、醇25下列化合物能發(fā)生坎尼扎羅反應(yīng)的是A2,2-二甲基丙醛 B丙酮 C丁醛 D乙醛26室內(nèi)空氣污染的主要來源之一，是室內(nèi)裝飾材料、家具、化纖地毯等都不同程度地釋放出有毒氣體，它的主要成分是A一氧化碳 B二氧化碳 C甲醇 D甲苯和苯的同系物及甲醛27要制取較純的氯乙烷，下列諸方法中最佳方案是A乙烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng) B乙烯和氯氣加成 C乙烯和HCl加成 D乙炔在Pt催化下加氫，再與HCl加成28不能用來鑒別醛、酮的試劑是A托倫試劑 B2，4-二硝基苯肼 C斐林試劑 D品紅醛試劑29下列物質(zhì)中，既能使KMnO4溶液褪色，又能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是ACH2CHCOOH BC6H5CH3

8、CC6H5COOH DC6H630當(dāng)分析天平的靈敏度不符合要求時,應(yīng)調(diào)整 A平衡螺絲 B腳螺絲 C調(diào)零桿 D感量調(diào)整螺絲31用500mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，其體積應(yīng)記錄為A500mL B500.0mL C500.00mL D500.000mL32對于數(shù)字0.00490，下列哪個說法是正確的 A二位有效數(shù)字，二位小數(shù) B五位有效數(shù)字，四位小數(shù) C三位有效數(shù)字，五位小數(shù) D四位有效數(shù)字，五位小數(shù)330.1000mol/L的HCl 溶液，以Na2CO3(摩爾質(zhì)量為105.99g/mol)表示的滴定度為A0.005300 g/ mL B0.01060 g/ mL C0.05300 g/ mL D 0.

9、1060 g/ mL34用萬分之一分析天平精確稱量某物體時，記錄數(shù)據(jù)如下：砝碼5g ，環(huán)碼20mg ，光幕讀數(shù)5.3mg ，則該物體質(zhì)量是A5.2053g B5.0253g C5.2530g D5.7300g35下列物質(zhì)中，不行以作為緩沖溶液的是A氨水氯化銨溶液 B醋酸醋酸鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D鹽酸氯化鈉溶液36用0.01000mol/L HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 mol/LKOH溶液的突躍范圍為PH=5.38.1,可選用的指示劑是A甲基橙 B甲基紅 C酚酞 D百里酚酞37以置換滴定法測定鋁鹽中鋁含量時，如用量筒量取過量的EDTA溶液加入,則其對分析結(jié)果的影響是A偏高

10、B無影響 C偏低 D無法推斷38在化學(xué)分析中，測定鐵礦石中鐵的含量時，先以Fe(OH)3形式沉淀，再灼燒成Fe2O3形式稱重，計算FeO含量時的換算因數(shù)是A B C D39試驗(yàn)室中下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是 A高錳酸鉀 B氫氧化鈉 C重鉻酸鉀 D碘40下列測定中必需使用碘量瓶的是AKMnO4法測定H2O2 BK2Cr2O7法測定鐵C用酸堿滴定法測定混合堿 D間接碘量法測定Cu2+41用佛爾哈德法測定Cl時，滴定終點(diǎn)到達(dá)，經(jīng)搖動后紅色褪去，其緣由是AAgSCN比AgCl溶解度小 B搖動使FeSCN2+分解 CAgSCN比AgCl溶解度大 DFeSCN2+不穩(wěn)定42重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的

11、含量常用的指示劑是A酚酞 B淀粉 C二苯胺磺酸鈉 D硝酸銀43碘量法滴定的酸度條件是A強(qiáng)酸性 B微酸性或近中性 C強(qiáng)堿性 D弱堿性44在含PbSO4沉淀的水溶液中，加入足量的哪種物質(zhì)時，先存在同離子效應(yīng)后發(fā)生鹽效應(yīng)ANaCl BNa2CO3 CNaNO3 DNa2SO445為了獲得較純潔的沉淀，不能實(shí)行的措施是A選擇適當(dāng)?shù)姆治龀绦?B再沉淀 C在較濃溶液中進(jìn)行沉淀 D洗滌沉淀46用雙指示劑連續(xù)滴定法來測定混合堿時，滴定所用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為V1、V2，其中V1V2，則混合堿的組成是ANaOH+Na2CO3 BNaOH+NaHCO3 CNaHCO3 +Na2CO3 DNa2CO347在配

12、位滴定中，溶液中存在混合離子M與N，要精確滴定M，N不干擾，必需具備的條件A5 B5C5 D548使用容量瓶時，以下操作正確的是 A搖勻時，左手食指按住瓶塞，右手指尖托住瓶底邊緣 B手執(zhí)標(biāo)線以下部分 C在烘箱內(nèi)烘干 D貯存標(biāo)準(zhǔn)溶液49消退金屬指示劑封閉現(xiàn)象的方法是A加熱 B加有機(jī)溶劑 C分別出被測離子 D掩蔽干擾離子 50在稱量分析中,通常要求沉淀的溶解損失量不超過A0.0001g B0.0002 g C0.0004g D0.01g化工類專業(yè)理論綜合試題第卷（非選擇題，共100分）留意事項：1答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。2用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。得分評卷人二、填空題（本大題共15個空

13、，每空1分，共15分）1配位化合物Co(NH3)5(H2O)C l3的名稱是 ， 中心離子是 ，配位數(shù)是 。 2 碘（I）是人體必需的重要微量養(yǎng)分元素之一。為了毀滅碘缺乏癥，人們必需食用“碘鹽”，即含規(guī)定量碘酸鉀（KIO3）的食鹽。碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）為 。3酸式滴定管、堿式滴定管在首次裝入標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液前，需用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 ，裝入標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后需先 ，再調(diào)整起始讀數(shù)。42,3-二甲基-3-乙基戊烷的構(gòu)造式是 。5丙三醇俗稱 ，甲酸俗稱 。6不對稱烯烴與鹵化氫加成時，氫原子主要加到_雙鍵碳原子上，而鹵素原子加到_雙鍵碳原子上。7在操作無誤的狀況下，碘量法主要誤差來源是 和

14、 。 8分析人員在實(shí)際操作過程中，測定數(shù)據(jù)時，由于未察覺環(huán)境的溫度、濕度等變化而引起的誤差屬于 ，為了提高精確度，可以接受的方法為 。得分評卷人三、簡答題（本大題4個小題，每小題5分，共20分）1某同學(xué)在試驗(yàn)室里做了這樣一個試驗(yàn)：他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，該沉淀不溶解，于是他判定該溶液中肯定含有SO42-。該同學(xué)的推斷是否正確？為什么？正確檢驗(yàn)SO42-的試驗(yàn)方法是什么？2試驗(yàn)室需要用15（體積比）的硫酸溶液做試驗(yàn)，但是現(xiàn)在只有新買的市售濃硫酸，你打算怎樣配制？ 3用化學(xué)方法鑒別己烯、苯、甲苯、乙炔四種無色液體。 4用重鉻酸鉀標(biāo)定Na2

15、S2O3時，重鉻酸鉀與KI反應(yīng)慢,要想提高反應(yīng)速度，應(yīng)留意哪些條件? 得分評卷人四、計算題（本大題3個小題，每小題10分，共30分）1在用配位滴定法連續(xù)測定溶液中Al3+、Fe3+時，取50mL試液，用緩沖溶液把握其pH2.0，以水楊酸為指示劑，用0.04016 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到Fe3+水楊酸配位化合物的紅色剛剛消逝，共用去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液29.61mL。再精確量取50.00mL相同濃度的EDTA至溶液中，煮沸使Al3+完全配位，將pH值調(diào)到5.0。此時用0.03228 mol·L-1 Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA，終點(diǎn)的顏色

16、與上面曾消滅的Fe3+水楊酸配位化合物的紅色全都。計算原試液中Al3+、Fe3+的濃度。(Fe的相對原子質(zhì)量為55.84，Al的相對原子質(zhì)量為26.98）2某硅酸鹽試樣 1.000 g，用重量法測得（Fe2O3+Al2O3）的總量為0.5000 g。將沉淀溶解在酸性溶液中，并將Fe3+還原為Fe2+，然后用 0.03000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00 mL。計算試樣中FeO和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(FeO的相對分子質(zhì)量為71.84，F(xiàn)e2O3的相對分子質(zhì)量為159.69）3精確量取25.00mLHCl與H3PO4的混合試液，放入錐形瓶中，用0.1000mo

17、l/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至甲基紅由紅色變橙色為終點(diǎn)，消耗20.20mL；相同體積的該混合酸溶液用酚酞作指示劑則消耗0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液31.80 mL。試計算每升該混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克？（NaOH的相對分子質(zhì)量為40.00，HCl的相對分子質(zhì)量為36.46，H3PO4的相對分子質(zhì)量為98.00）得分評卷人五、綜合分析題（本大題3個小題，第1、3小題每題10分，第2小題15分，共35分）1某學(xué)校化學(xué)試驗(yàn)室現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，是硫單質(zhì)或硫的化合物，A是稀酸，B是有臭雞蛋氣味的氣體，F(xiàn)是黑色固體。且相互之間能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）A+

18、FFeSO4+B（2）B+CD+H2O （3）D+O2C（4）A+EC+ H2O +Na2SO4分析并斷定A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的分子式；并寫出相應(yīng)化學(xué)方程式。2有機(jī)物A，分子量為74，它含有64.87%的碳和13.5%的氫。A被KMnO4的濃硫酸溶液氧化時，相繼得到醛和羧酸；A與KBr的濃硫酸溶液共熱可生成B；B與KOH的乙醇溶液作用生成C，C與HBr作用生成D；D水解后生成E；E是A的同分異構(gòu)體，但它不能被酸性KMnO4溶液氧化。試推斷A、B、C、D、E的構(gòu)造式，并寫出各步反應(yīng)式。3試驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑，已部分氧化變質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了下列試驗(yàn)來分析其純度。試回答下列問題：（1）精

19、確稱取樣品A克。稱量時用到的主要儀器有哪些？ （2）溶解樣品。樣品溶解時用到的儀器有哪些？   （3）在溶液中加入過量的鹽酸，再加入過量的氯化鋇溶液。這樣做的緣由分別是什么？（4）過濾沉淀。過濾沉淀時所用的主要儀器有哪些？ （5）洗滌沉淀。所得沉淀若不經(jīng)洗滌則導(dǎo)致試驗(yàn)測定值 ；沉淀洗滌的原則是什么？ （6）烘干沉淀并稱量、計算。若烘干后沉淀的質(zhì)量為Bg，計算樣品中亞硫酸鈉的純度。（BaSO4摩爾質(zhì)量是233 g/mol、Na2SO4摩爾質(zhì)量是142 g/mol）化工類專業(yè)理論綜合試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第卷（選擇題，共100分）一、選擇題（本大題50個小題，每

20、小題2分，共100分）12345678910BAAB D DDDBC11121314151617181920DBBCCCCACC21222324252627282930BABDADCBAD31323334353637383940BCABDBBCCD 41424344454647484950ACBDCCCADB第卷（非選擇題，共100分）二、填空題（本大題8個小題，每空1分，共15分）1三氯化五氨·一水合鈷（III） C o3+ 6259.3%3潤洗（三次） 排氣泡 4 5甘油 蟻酸6含氫較多 含氫較少7I2的揮發(fā) 在酸性條件下，I被空氣中的O2氧化。8偶然誤差 增加平行測定的次數(shù) 三

21、、簡答題（本大題4個小題，每小題5分，共20分）1答: 不正確。（1分）由于用BaCl2鑒定SO42-時，若溶液中含有Ag+ ，則也會有AgCl的白色沉淀生成（1分）,且該沉淀也不溶于稀硝酸，故該同學(xué)的鑒別方法不正確。（1分）。正確的方法應(yīng)當(dāng)向未知溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則證明該溶液中肯定含有SO42-。（2分）2.答：(1)計算所需濃硫酸的體積。（1分）(2)用量筒量取所需濃硫酸體積5倍的蒸餾水倒入燒杯中。（1分）(3)用量筒量取所需體積的濃硫酸，沿玻璃棒緩緩倒入盛有蒸餾水的燒杯中，邊倒邊攪拌。（2分）(4)冷卻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，搖勻，貼好標(biāo)簽

22、。即為15（體積比）的硫酸。（1分）3.（1分）己烯苯甲苯乙炔KMnO4H+（1分）分）不褪色：苯（1分）褪色且有氣體產(chǎn)生：乙炔（1分）褪色但沒有氣體產(chǎn)生：己烯甲苯溴水（1分）褪色：己烯不褪色：甲苯（只要方法正確，能鑒別出來就可以得滿分）4.答：（1）溶液的酸度越大,反應(yīng)越快（1分）。一般保持酸度0.4 mol/L（1分）。 （2）提高I-的濃度可加速反應(yīng)（1分），同時I2形成I3-，削減揮發(fā)（1分）。（3）在暗處放置5-10分鐘,等待反應(yīng)完全（1分）。四、計算題（本大題3個小題，每小題10分，共30分）【評分說明】本答案僅供應(yīng)一種解法，其它解法只要正確也可得分。1解： 依據(jù)反應(yīng)式可知，50mL中所含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為29.61×10-3×0.040161.189×10-3 mol -2分而試液中所含Al3+物質(zhì)的量為： （50.00×0.0401619.03×0.03228）×10-31.394×10-3 mol -2分所以 mol·L-1 -3分 mol·L-1 -3分2分2分1分2