山東省2015年高考理綜(化學(xué)部分)預(yù)測(cè)卷(4)

1、絕密啟用前 試卷類型：A山東省2015年高考猜測(cè)沖刺卷（4）理科綜合（化學(xué)部分）本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁(yè)。滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。第卷（必做，共107分）以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16 S 32 Fe 56 7背景材料：“3·15”衛(wèi)生部發(fā)布公告，禁止在面粉中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）；農(nóng)業(yè)部將進(jìn)行生鮮乳中違禁添加物專項(xiàng)監(jiān)測(cè)，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009年8月，山東日照發(fā)生液氯泄漏事故；2011年2月，蘋(píng)果公司承認(rèn)137名工人因暴露于正己烷環(huán)境，健康患病不利影響。下列相應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）A過(guò)氧化鈣固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為

2、2：1B蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得體系肯定沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象C若向新制氯水中加入少量CaCO3固體，會(huì)增大其漂白力量D正己烷和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體8下列描述正確的是（ ）A16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同9甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列推斷正確的是（ ）A原子半徑：丙乙甲丁B氣

3、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)10下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵B油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在肯定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵11設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后當(dāng)心放入HCl溶液，在aa處形成清楚的界面。通電后，可觀看到清楚界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是（

4、）A通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2C肯定時(shí)間內(nèi)，假如通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D假如電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清楚，試驗(yàn)失敗12下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A25時(shí)pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中： c（Na+）>c（NH4+）BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中肯定有：2c（CO32-）+c（OH-）+ c（HCO3-）=c（H+）+c

5、（Na+）CpH=4的01mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）D將pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的鹽酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H+）：>>>13下列試驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)試驗(yàn)解釋或結(jié)論A向某溶液中漸漸通入CO2氣體，先消滅白色膠狀沉淀，連續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢瑁人钠仔栽黾勇人蠬ClO的物質(zhì)的量濃度增大C用蒸餾法能

6、將溶解在CCl4中的碘分別出來(lái)由于碘易升華，先分別出來(lái)D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+第卷（必做題157分+選做題36分，共193分）28（17分）某化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了圖示試驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其緣由是：常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)； 。（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）B中的現(xiàn)象是： ；C的作用是： 。（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、 （寫(xiě)表達(dá)式）。（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的緣由： 。（6）本套裝置在設(shè)計(jì)上存在缺陷，其中導(dǎo)致測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是（答一條即可）29（18分）利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH，見(jiàn)下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3開(kāi)頭沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1）操作中的離子方程式為 ，操作中生成沉淀的離子方程式為 （2）操作中加入過(guò)量的H2O2的目的是 （3）若Z溶液pH=5

8、（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42）的大小關(guān)系為 （4）AlAgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負(fù)極反應(yīng)式為： （5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中金屬鋁為 極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其緣由是 30（18分）I肯定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe+CO2FeO（s）+CO（g）。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：甲 乙（1）肯定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入肯定量CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。5min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= （2）下列措施中能使平衡時(shí)c

9、（CO）/c（CO2）增大的是 （填序號(hào)）A上升溫度 B增大壓強(qiáng) C充入肯定量CO D再加入一些鐵粉II右圖裝置中甲燒杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌干燥稱量,電極增重0.64 g。（3）電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 ；（4）乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共 mL。31（12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一，回答下列有關(guān)硫酸生產(chǎn)的幾個(gè)問(wèn)題：（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料為 。（2）催化氧化階段選擇的

10、反應(yīng)原理 ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)溫度為400-500，選擇此溫度范圍的理由是 。（3）三氧化硫的吸取階段選擇吸取試劑為濃硫酸，為什么不用水？ 。32（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B第一電離能 As>GaC電負(fù)性 As>GaD原子半徑 As>Ga（2）AsH3空間外形為_(kāi)；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)；金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的其次位，大量用于電

11、氣工業(yè)。（3）Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)。（4）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，當(dāng)心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除一般共價(jià)鍵外，還有 和 。33（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2CH3CHO+H2O現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，E的化學(xué)式為C7H5O2Na在肯定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中官能名稱是 （2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）GH的反應(yīng)類型是 （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF的化學(xué)方程式： HI

12、的化學(xué)方程式： （5）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）a分子中含有苯環(huán)b能發(fā)生水解反應(yīng)c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色理科綜合試題化學(xué)答案7C ； 8 B； 9B ； 10D ； 11D ； 12B 13B 。28（17分）（1）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分）（2）C + 2H2SO4（濃） CO2 + 2SO2 + 2H2O（3分）（3）品紅溶液褪色（或“顏色變淺”）（2分） 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（2分）（4）（11m3b）/11m （3分）（5）裝置內(nèi)的CO2難以趕出，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小 （6）E中堿石灰會(huì)吸取空氣中的CO2、H2O（或SO2不肯定能全部被品紅、KMnO4除去）（3分） 29（18分）（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3分） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3分）（2） 加入過(guò)氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分別（2分）（3）c（SO42）（c（NH4+）2c（SO42）（3分）（4）Al+4OH3e=AlO2+2H2O（3分）（5）陽(yáng)（2分）在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而愛(ài)護(hù)鋼材不被腐蝕（2分）電解30（18分）（1）01mol/（Lmin）（3分）（2）A（3分）（3）正（3分）Fe - 2e-= Fe2+（3分）（4）2Cu2+