一輪章末驗(yàn)收4

1、章末驗(yàn)收評(píng)估 1(12分)元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素，F(xiàn)e、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)_。(3)在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是_(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體，結(jié)構(gòu)類似金剛石，甚至硬度超過金剛石，其原因是_。(6)右圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶胞中含有C原子的個(gè)數(shù)為_。解析：(1)鐵元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，其基態(tài)原子的

2、核外電子排布式為(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，每個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，每個(gè)氫原子含有1個(gè)電子，所以該化合物是CH2=CH2，乙烯分子中含有5個(gè)鍵與1個(gè)鍵，個(gè)數(shù)比是51。(3)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第A族元素的第一電離能大于第A族，所以C、N、O三種元素的第一電離能的大小順序是NOC。(4)HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n。(5)氮原子半徑小于碳原子半徑，NC鍵鍵長(zhǎng)比CC鍵長(zhǎng)短，鍵能更大。(6) 82414答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)51(3)NOC(4)

3、HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n(5)氮原子半徑小于碳原子半徑，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比碳碳鍵長(zhǎng)短，鍵能更大。(6)42(15分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式_。(2)元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是_(填化學(xué)式)，原因是_。(3)ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_(填“極性”或“非極性”)分子。根據(jù)等電子原理：NO中氮原子的雜化類型是_，1 mol O中含有鍵的數(shù)目為_。(4)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取s

4、p2雜化的分子有_(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是_。(5)元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_。解析：根據(jù)元素周期表，可判斷出A是H，B是Li，C是C，D是N，E是O，F(xiàn)是F，G是Na，H是Mg，I是Al，J是Si，K是S, L是Cl, M是Cr，N是Co，然后根據(jù)具體要求解答即可。N為Co元素，Co是27號(hào)元素，原子核外有27個(gè)電子，核外電子排布式為(1)1s22s22p63s23p63d74s2。(2)Li、Na都是金屬晶體，

5、在價(jià)電子相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(3)CrO2Cl2能溶于非極性溶劑CCl4、CS2，根據(jù)相似相溶原理，則CrO2Cl2為非極性分子；NO與CO2為等電子體，結(jié)構(gòu)類似，N原子采用sp雜化；O類似于N2,1 mol O 中含有鍵的數(shù)目2NA。(4)采取sp2雜化的分子為平面型，苯、HCHO的分子構(gòu)型為平面型；CS2的構(gòu)型類似于CO2，為直線型。(5)往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明SO屬于內(nèi)界，加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明Cl屬于外界，又因Co(NH3)5BrSO4的配位數(shù)為6，故NH3分子也屬于內(nèi)界，故其化學(xué)式為Co(NH3

6、)5SO4Br。答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2(2)LiLi和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高(3)非極性sp2NA(4)直線型(5)Co(NH3)5SO4Br3(15分)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息

7、，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(2)ACl2分子中A的雜化類型為_。(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中CC鍵長(zhǎng)為145140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確_，并闡述理由_。(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式_，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_。(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_，N

8、Cl3分子的空間構(gòu)型為_。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為_。解析：(1)根據(jù)電離能可知，A、B均是第A族元素，由于金屬性越強(qiáng)，電離能越小，所以A是Be，B是鎂。B的電子排布圖違背了能量最低原理。(2)BeCl2屬于直線型結(jié)構(gòu)，Be原子是sp雜化。(3)金剛石是原子晶體，熔化原子晶體需要破壞共價(jià)鍵，但C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是范德華力，無需破壞共價(jià)鍵，所以C60的沸點(diǎn)低于金剛石。(4)鉀原子的價(jià)電子排布式為4s1，晶胞中，鉀原子共計(jì)有121/26，C60為81/812，二者的個(gè)數(shù)之比是31。(5)非

9、金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性大小順序是NCSi。NCl3分子氮原子為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形。由于每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)硅原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則分子中含有的雙鍵數(shù)目是260430。由于雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以Si60分子中共含有鍵數(shù)目為30。 答案：(1)能量最低原理sp雜化(3)否C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是范德華力，無需破壞共價(jià)鍵(4)4s131(5)NCSi三角錐形304(14分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息 TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等XX

10、的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為 ns2npn2Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小R3p能級(jí)上有1個(gè)電子WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36 (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有_鍵(填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”)，屬于_晶體(填“分子”、“原子”、“離子”)。(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為_。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_。(4)T、X兩種元素

11、組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_。在TY、TZ兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_。(5)已知25、101 kPa條件下：4R(s)3Z2(g)=2R2Z3(s)H2 834.9 kJ/mol4R(s)2Z3(g)=2R2Z3(s)H3 119.1 kJ/mol則16 g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的H_。解析：T、X、Y、Z、Q、R、W依次為H、C、N、O、Na、Al、Cu。同一周期元素的電負(fù)性遞增，同一主族元素的電負(fù)性減弱，電負(fù)性：NCNa；C3N4晶體硬度比金剛石大，說明C3N4晶體為共價(jià)鍵形成的原子晶體；Cu的基態(tài)

12、原子核外電子排布式為Ar3d104s1，電解精煉可提純Cu，即是從粗銅中精煉銅，故該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅，陰極物質(zhì)是精銅，電解質(zhì)溶液則是可溶性的銅鹽的水溶液(如CuSO4溶液)；H2C=CH2分子中5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，原子半徑：NO ，因此鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是HN；上式減下式得3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol，可知，0.5mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為O3(g)的H47.4 kJ/mol。答案：(1)NCNa(2)共價(jià)原子(3)Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1粗銅精銅CuSO4溶液(或可溶性的銅鹽)(4)51HN(5)47.4 kJ/mol5(13分)

13、已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)_(填高或低)，理由是_。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_，F(xiàn)的高價(jià)

14、離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_。(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_；(黑色球表示F原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為_。解析：由信息知，A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu，可回答(1)、(4)。(2)B的氯化物NaCl為離子晶體，D的氯化物SiCl4為分子晶體，故NaCl熔點(diǎn)高于SiCl4。(3)X為CS2，其分子的空間構(gòu)型為直線型。(5)晶胞中，N原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，N原子有：81/81，Cu原子位于晶胞的12個(gè)棱上，Cu原子有：121/43，則其化學(xué)式

15、為Cu3N 。(6)N、Al形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種原子晶體，所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。答案：(1)NaAlSiN(2)高NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體(3)直線型(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104s1)Cu(NH3)42(5)Cu3N(6)共價(jià)鍵6(15分)疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。回答下列問題：(1)氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是_，第一電離能最小的元素是_。(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_。(3)與

16、N互為等電子體的分子為_(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO的空間構(gòu)型為_。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為_。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_。(5)N2O沸點(diǎn)(88.49)比NH3沸點(diǎn)(33.34)低，其主要原因是_。(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。氮分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為_。鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為_(用含a、NA)的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)。解析：(1)氮處于第二周期，同一周期從左到右電負(fù)性依次增大，電離能

17、呈增大趨勢(shì)，則電負(fù)性最大的是氟，電離能最小的是鋰。(2)氮原子的L層有5個(gè)電子，排布圖為。(3)與N互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO的空間構(gòu)型為平面三角形。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)都是離子晶體，疊氮化鈉的水溶液呈堿性，是由N的水解造成的，NH2OHN3OH。(5)氨分子之間存在氫鍵，N2O分子間只存在范德華力，氫鍵作用較強(qiáng)，所以N2O沸點(diǎn)(88.49)比NH3沸點(diǎn)(33.34)低。(6)1個(gè)氮分子中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，數(shù)目之比為12。鐵屬于金屬晶體，存在金屬鍵。由鐵的晶胞可知，一個(gè)晶胞中含有兩個(gè)鐵，則鐵晶體

18、的密度 gcm3 gcm3。答案：(1)氟(或F)鋰(或Li)(2) (3)N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等平面三角形(4)離子晶體NH2OHN3OH(5)氨分子之間存在氫鍵，N2O分子間只存在范德華力，氫鍵作用較強(qiáng)(6)12金屬鍵 gcm37(16分)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于36)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的d能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子；D元素與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2；F元素與B同主族。則：(1)寫出與F元素同族，比F元素多兩個(gè)周期的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_，A的單質(zhì)分子中鍵的個(gè)數(shù)為_。(2)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(3)A元素的一種氫化物為A2H4，其中A原子的雜化類型是_，A2H4的水溶液呈堿性，用離子方程式表示A2H4溶液呈堿性的原因_。(4)AB離子的空間構(gòu)型為_，寫出由短周期元素形成的兩種與AB互為等電子體的分子的化學(xué)式_、_