探究專題(二)　某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應

1、.探究專題二某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反響根據(jù)復分解反響發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反響。能反響的在對應空格內打“，不能反響的打“×。NaOH溶液NaNO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀硫酸1理論判斷：依次寫出能發(fā)生反響的化學方程式：_。2實驗驗證用四支試管分別取少量稀硫酸，再分別參加上述四種溶液混合，能看到在兩支試管中產生明顯的現(xiàn)象，證明反響確實發(fā)生了，這兩支試管中分別參加了_和_。有一支試管中雖然發(fā)生了反響，但沒有明顯現(xiàn)象。請你設計一個實驗方案進展證明：_寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論。探究復分解反響的本質1初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反響的

2、本質是HOH=H2O。像這種用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2SO4與BaCl2反響為例寫出Na2SO4與BaCl2反響的化學方程式：_。把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。刪去方程式兩邊不參加反響的離子：Ba2SO42=BaSO4。檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請答復：1以下各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、S

3、O42 DNa、K、Cl、CO322寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反響的離子方程式：_。3寫出一個與離子方程式Mg2H=Mg2H2相對應的化學方程式：_。4酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反響本質上就是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反響，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反響就能發(fā)生。5按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中用“相連的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀、氣體或水?，F(xiàn)有Ca2、HCO3兩種離子，請將它們填入下面適宜的“內，使其形成一個更為完好的復分解反響的知識網(wǎng)絡。圖TJ21復分解反響的應用2. 2019·南充實驗室有一包白色固體，由K2CO3、K

4、2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：取該樣品溶于水，得到無色溶液；取適量上述溶液，參加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；向步驟所得沉淀中參加過量的HNO3，沉淀全部消失并產生氣泡。以下分析中正確的選項是A原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KClC原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D假設在步驟所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，那么原固體中一定含有KCl老師詳解詳析【教材原型】1H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl2Na2CO3溶液BaCl2溶液取少量NaOH溶液于試管中，滴加23滴酚酞試液，然后滴加稀硫酸，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象，假設原溶液中紅色褪去，那么可判斷發(fā)生了反響【探究1】1Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl1AC2CaCO32H=Ca2H2OCO23MgH2SO4=MgSO4H2或Mg2HCl=MgCl2H24水5HCO3Ca2【探究2】2B解析 取樣品溶解得到無色溶液，說明原固體中不含硫酸銅；參加氯化鋇產生沉淀，向沉淀中參加硝酸，沉淀全部溶解，說明原固體中有碳酸