新編基礎(chǔ)物理學(xué)上冊(cè)單元課后答案

1、第七章7-1 氧氣瓶的容積為瓶?jī)?nèi)充滿氧氣時(shí)的壓強(qiáng)為130atm。若每小時(shí)用的氧氣在1atm下體積為400L。設(shè)使用過程溫度保持不變，當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降到10atm時(shí)，使用了幾個(gè)小時(shí)?分析 氧氣的使用過程中，氧氣瓶的容積不變，壓強(qiáng)減小。因此可由氣體狀態(tài)方程得到使用前后的氧氣質(zhì)量。進(jìn)而將總的消耗量和每小時(shí)的消耗量比較求解。解 已知 。質(zhì)量分別為，,由題意可得: 所以一瓶氧氣能用小時(shí)數(shù)為: 7-2 一氦氖氣體激光管，工作時(shí)管內(nèi)溫度為 27。壓強(qiáng)為2.4mmHg，氦氣與氖氣得壓強(qiáng)比是7:1.求管內(nèi)氦氣和氖氣的分?jǐn)?shù)密度.分析 先求得氦氣和氖氣各自得壓強(qiáng)，再根據(jù)公式求解氦氣和氖氣的分?jǐn)?shù)密度。解:依題意, ， ；

2、所以 ,根據(jù) 所以 7-3 氫分子的質(zhì)量為克。如果每秒有個(gè)氫分子沿著與墻面的法線成角的方向以厘米/秒的速率撞擊在面積為的墻面上,如果撞擊是完全彈性的,求這些氫分子作用在墻面上的壓強(qiáng).分析 壓強(qiáng)即作用在單位面積上的平均作用力，而平均作用力由動(dòng)量定理求得。解:單位時(shí)間內(nèi)作用在墻面上的平均作用力為: 7-4 一個(gè)能量為的宇宙射線粒子,射入一氖氣管中,氖管中含有氦氣0.10mol,如果宇宙射線粒子的能量全部被氖氣分子所吸收而變?yōu)闊徇\(yùn)動(dòng)能量,問氖氣的溫度升高了多少?分析 對(duì)確定的理想氣體，其分子能量是溫度的單值函數(shù)，因此能量的變化對(duì)應(yīng)著溫度的變化。由能量守恒求解氖氣的溫度變化。解: 依題意可得: 7-5

3、 容器內(nèi)貯有1摩爾某種氣體。今自外界輸入焦耳熱量,測(cè)得氣體溫度升高10K.求該氣體分子的自由度。分析 理想氣體分子能量只與自由度和溫度有關(guān)。 解： 7-6 2.0g的氫氣裝在容積為20L的容器內(nèi),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)為300mmHg時(shí),氫分子的平均平動(dòng)動(dòng)能是多少?分析 根據(jù)已知條件由物態(tài)方程可求得溫度，進(jìn)而用公式求平均平動(dòng)動(dòng)能。解： 代入數(shù)值: 7-7 溫度為時(shí),1mol氫氣分子具有多少平動(dòng)動(dòng)能?多少轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能?分析 氣體的能量為單個(gè)分子能量的總合。解： 7-8有剛性雙原子分子理想氣體，其內(nèi)能為。(1) 試求氣體的壓強(qiáng)；(2) 設(shè)分子總數(shù)為 個(gè)，求分子的平均平動(dòng)動(dòng)能及氣體的溫度 分析 將能量公式結(jié)合物態(tài)

4、方程求解氣體的壓強(qiáng)。由能量公式求解氣體的溫度。再由氣體的能量為單個(gè)分子能量的總合求解單個(gè)分子的平均平動(dòng)動(dòng)能。解：(1) 設(shè)分子數(shù)為。 (2) 得 又 得 7-9容器內(nèi)有氧氣，已知其氣體分子的平動(dòng)動(dòng)能總和是，求： (1) 氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能； (2) 氣體溫度 分析 氣體的能量為單個(gè)分子能量的總合。由理想氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量求出總分子數(shù)目。則分子的平均平動(dòng)動(dòng)能。進(jìn)而利用公式求氣體溫度。根據(jù)1摩爾理想氣體的質(zhì)量和分子數(shù)目可求得總分子數(shù)目。解：(1) (2) 7-10 2L容器中有某種雙原子剛性氣體,在常溫下,其壓強(qiáng)為,求該氣體的內(nèi)能.分析 內(nèi)能公式與物態(tài)方程結(jié)合可將內(nèi)能公式表述為壓強(qiáng)與體積的函

5、數(shù)。解：據(jù)， 7-11 一容器內(nèi)貯有氧氣,測(cè)得其壓強(qiáng)為1atm,溫度為300K.求：（1）單位體積內(nèi)的氧分子數(shù)；(2)氧的密度；（3）氧分子的質(zhì)量；（4）氧分子的平均平動(dòng)動(dòng)能。分析 應(yīng)用公式即可求解氧分子數(shù)密度。應(yīng)用物態(tài)方程求出質(zhì)量密度。結(jié)合氧分子數(shù)密度和質(zhì)量密度求出氧分子的質(zhì)量。最后利用公式直接求解氧分子的平均平動(dòng)動(dòng)能。解：(1) (2) (3) (4) 7-12溫度為273K，求(1)氧分子的平均平動(dòng)動(dòng)能和平均轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能(2)氧氣的內(nèi)能.分析 分子的能量只與自由度與溫度有關(guān)，分析分子的平動(dòng)自由度和轉(zhuǎn)動(dòng)自由度即可求解平均平動(dòng)動(dòng)能和平均轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能。而內(nèi)能只需根據(jù)內(nèi)能公式求解。解：氧分子為雙原子分子

6、。其平均自由度t=3,轉(zhuǎn)動(dòng)自由度r=2.當(dāng)視為剛性分子時(shí),振動(dòng)自由度s=0.所以:(1) 氧分子的平均平動(dòng)動(dòng)能和轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能分別為:(2) 當(dāng)時(shí),其內(nèi)能為:7-13 在相同溫度下,2摩爾氫氣和1摩爾氦氣分別放在兩個(gè)容積相同的容器中。試求兩氣體(1)分子平均平動(dòng)動(dòng)能之比;(2)分子平均總動(dòng)能之比;(3)內(nèi)能之比;(4)方均根速率之比;(5)壓強(qiáng)之比(6)密度之比.分析 此題是平均平動(dòng)動(dòng)能公式、分子平均總動(dòng)能公式、內(nèi)能公式、方均根速率公式、理想氣體物態(tài)方程等的應(yīng)用。解： 因?yàn)闅錃獾淖杂啥萯=5;氦氣的自由度i=3(1) (2) (3)， (4) ， (5) ， (6) ，7-14 已知是氣體速率分布函

7、數(shù)。為總分子數(shù)，,n為單位體積內(nèi)的分子數(shù),。試說明以下各式的物理意義。 分析 根據(jù)速率分布函數(shù)中的各個(gè)物理量的概念（有的問題需結(jié)合積分上下限）比較容易理解各種公式的含義。解：（1）表示分布在（）范圍內(nèi)的分子數(shù)（2）表示（）范圍內(nèi)的分子數(shù)占總分之?dāng)?shù)的百分比（3）表示速率在（）之間的分子數(shù)（4）表示速率在之間的分子平均速率。（5）表示之間的分子速率平方的平均值。 (6) 表示速率在（）區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分之?dāng)?shù)的百分比.7-15 N個(gè)粒子的系統(tǒng),其速度分布函數(shù) (1)根據(jù)歸一化條件用定出常數(shù)C; (2) 求粒子的平均速率和方均根速率.分析 將分布函數(shù)定義，用歸一化條件用定出常數(shù)C。根據(jù)定義計(jì)算平均速

8、率和方均根速率。解：(1) 根據(jù)歸一化條件 (2) 7-16 有N個(gè)假想的氣體分子,其速率分布如題圖716所示(當(dāng)時(shí),分之?dāng)?shù)為零).a題圖716試求:（1）縱坐標(biāo)的物理意義,并由N和求。(1) 速率在到之間的分之?dāng)?shù).(2) 分子的平均速率.分析 根據(jù)速率分布函數(shù)的定義，可得出其縱坐標(biāo)的物理意義，再由歸一化條件可確定其常數(shù)a的值，從而得到具體的分布函數(shù)；根據(jù)速率分布函數(shù)的意義和平均速率的概念，求分子數(shù)和平均速率。解 (1) 由得 所以Nf(v)的物理意義為在某速率附近單位速率間隔中的分子.由圖可知在不同的速率區(qū)間的Nf(v)為 根據(jù)歸一化條件(1) 由于所以速率在到之間的分之?dāng)?shù)為: (2) 據(jù)平

9、均速率的計(jì)算公式 717 已知某氣體在溫度,壓強(qiáng)時(shí)，密度求(1)此氣體分子的方均根速率;(2)此氣體的摩爾質(zhì)量并確定它是什么氣體.分析 首先根據(jù)物態(tài)方程確定氣體的摩爾質(zhì)量，代入方均根速率公式即可。解：(1) (2) 7-18一氧氣瓶的容積為，充了氣未使用時(shí)壓強(qiáng)為，溫度為；使用后瓶?jī)?nèi)氧氣的質(zhì)量減少為原來的一半，其壓強(qiáng)降為，試求此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣的溫度及使用前后分子熱運(yùn)動(dòng)平均速率之比分析 比較使用前后氣體物態(tài)方程可求解溫度；利用平均速率的公式比較使用前后分子熱運(yùn)動(dòng)平均速率變化。解： 7-19 設(shè)容器內(nèi)盛有質(zhì)量為和質(zhì)量為的兩種不同單原子分子理想氣體，并處于平衡態(tài)，其內(nèi)能均為則此兩種氣體分子的平均速率之比為

10、多少？分析 在一容器內(nèi)溫度相同，都為單原子分子則自由度都為3，根據(jù)內(nèi)能公式和平均速率的公式即可求解。解： ，所以：7-20 若氖氣分子的有效直徑為,問在溫度600K,壓強(qiáng)為1mmHg時(shí),氖分子1秒鐘內(nèi)的平均碰撞次數(shù)為多少?分析 根據(jù)碰撞頻率公式 可知，需先求得平均速率和分子數(shù)密度，而這兩個(gè)量都可由公式直接得到。解： 氖氣的摩爾質(zhì)量為,則平均速率 由代入碰撞頻率公式 得：7-21 電子管的真空度在時(shí)為,求管內(nèi)單位體積的分子數(shù)及分子的平均自由程.設(shè)分子的有效直徑。分析 應(yīng)用物態(tài)方程的變形公式可得到分子數(shù)密度，代入平均自由程公式即可。解：此結(jié)果無意義,因?yàn)樗殉^真空管的長(zhǎng)度限度。 實(shí)際平均自由程是

11、真空管的長(zhǎng)度。7-22 如果氣體分子的平均直徑為,溫度為.氣體分子的平均自由程,問氣體在這種情況下的壓強(qiáng)是多少?分析 應(yīng)用物態(tài)方程的變形公式與平均自由程公式結(jié)合即可得到壓強(qiáng)與自由程的關(guān)系。解： 根據(jù)平均自由程 所以第八章8-1 如果理想氣體在某過程中依照V=的規(guī)律變化,試求：(1)氣體從V膨脹到V對(duì)外所作的功;(2)在此過程中氣體溫度是升高還是降低?分析 利用氣體做功公式即可得到結(jié)果，根據(jù)做正功還是負(fù)功可推得溫度的變化。解：(a) (b) 降低8-2 在等壓過程中，0.28千克氮?dú)鈴臏囟葹?93K膨脹到373K，問對(duì)外作功和吸熱多少?內(nèi)能改變多少?分析 熱力學(xué)第一定律應(yīng)用。等壓過程功和熱量都可

12、根據(jù)公式直接得到，其中熱量公式中的熱容量可根據(jù)氮?dú)鉃閯傂噪p原子分子知其自由度為7從而求得，而內(nèi)能則由熱力學(xué)第一定律得到。解：等壓過程: 據(jù)8-3 1摩爾的單原子理想氣體，溫度從300K加熱到350K。其過程分別為(1)容積保持不變；(2)壓強(qiáng)保持不變。在這兩種過程中求：(1)各吸取了多少熱量；(2)氣體內(nèi)能增加了多少；(3)對(duì)外界作了多少功分析 熱力學(xué)第一定律應(yīng)用。 一定量的理想氣體，無論什么變化過程只要初末態(tài)溫度確定，其內(nèi)能的變化是相同的。吸收的熱量則要根據(jù)不同的過程求解。解： 已知?dú)怏w為1 摩爾單原子理想氣體(1) 容積不變。根據(jù)。氣體內(nèi)能增量。對(duì)外界做功.(2) 壓強(qiáng)不變。，8-4 一氣

13、體系統(tǒng)如題圖8-4所示,由狀態(tài)a沿acb過程到達(dá)b狀態(tài),有336焦耳熱量傳入系統(tǒng),而系統(tǒng)作功126焦耳,試求: (1) 若系統(tǒng)經(jīng)由adb過程到b作功42焦耳,則有多少熱量傳入系統(tǒng)?(2) 若已知,則過程ad及db中,系統(tǒng)各吸收多少熱量?(3)若系統(tǒng)由b狀態(tài)經(jīng)曲線bea過程返回狀態(tài)a,外界對(duì)系統(tǒng)作功84焦耳,則系統(tǒng)與外界交換多少熱量?是吸熱還是放熱?分析 熱力學(xué)第一定律應(yīng)用。根據(jù)對(duì)于初末態(tài)相同而過程不同的系統(tǒng)變化，內(nèi)能變化是相同的特點(diǎn)，確定出內(nèi)能的變化。結(jié)合各過程的特點(diǎn)（如等體過程不做功）和熱力學(xué)第一定律即可求得。解：已知acb過程中系統(tǒng)吸熱,系統(tǒng)對(duì)外作功,根據(jù)熱力學(xué)第一定律求出b態(tài)和a態(tài)的內(nèi)能

14、差：(1) , 故(2) 經(jīng)ad過程,系統(tǒng)作功與adb過程做功相同,即W=42J,故,經(jīng)db過程,系統(tǒng)不作功,吸收的熱量即內(nèi)能的增量所以(3) ,故系統(tǒng)放熱.8-5 如題圖8-5所示。某種單原子理想氣體壓強(qiáng)隨體積按線性變化，若已知在A,B兩狀態(tài)的壓強(qiáng)和體積,求: (1)從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中,氣體做功多少?(2)內(nèi)能增加多少?(3)傳遞的熱量是多少?分析 利用氣體做功的幾何意義求解，即氣體的功可由曲線下的面積求得。而內(nèi)能變化則與過程無關(guān)，只需知道始末狀態(tài)即可。解：(1) 氣體作功的大小為斜線AB下的面積(2) 氣體內(nèi)能的增量為: 據(jù) 代入 (3)氣體傳遞的熱量8-6一氣缸內(nèi)貯有10摩爾的單原

15、子理想氣體,在壓縮過程中,外力作功200焦耳,氣體溫度升高一度,試計(jì)算: (1) 氣體內(nèi)能的增量;(2)氣體所吸收的熱量;(3)氣體在此過程中的摩爾熱容量是多少?分析 利用內(nèi)能變化公式和熱力學(xué)第一定律，求解壓縮過程中的熱量。再根據(jù)摩爾熱容量定義即可得到此過程中的摩爾熱容量。解：據(jù)又據(jù)熱力學(xué)第一定律:1摩爾物質(zhì)溫度升高(或降低)1度所吸收的熱量叫摩爾熱容量,所以8-7一定量的理想氣體，從A態(tài)出發(fā)，經(jīng)題圖87所示的過程，經(jīng) C再經(jīng)D到達(dá)B態(tài)，試求在這過程中，該氣體吸收的熱量分析 比較圖中狀態(tài)的特點(diǎn)可知A、B兩點(diǎn)的內(nèi)能相同，通過做功的幾何意義求出氣體做功，再利用熱力學(xué)第一定律應(yīng)用求解。解：由圖可得：

16、 A態(tài)： ；B態(tài)： ，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可知 ， 根據(jù)熱力學(xué)第一定律得： 8-8 一定量的理想氣體，由狀態(tài)a經(jīng)b到達(dá)c如圖88所示，abc為一直線。求此過程中（1）氣體對(duì)外作的功；（2）氣體內(nèi)能的增量；(3) 氣體吸收的熱量 分析 氣體做功可由做功的幾何意義求出；比較圖中狀態(tài)的特點(diǎn)可求解內(nèi)能變化，再利用熱力學(xué)第一定律求解熱量。解：(1) 氣體對(duì)外作的功等于線段下所圍的面積 (2) 由圖看出 內(nèi)能增量 (3)由熱力學(xué)第一定律得 。 8-9 2mol氫氣(視為理想氣體)開始時(shí)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，后經(jīng)等溫過程從外界吸取了400 J的熱量，達(dá)到末態(tài)求末態(tài)的壓強(qiáng)(普適氣體常量R=8.31Jmol-2K-1)

17、 分析 利用等溫過程內(nèi)能變化為零，吸收的熱量等于所作的功的特點(diǎn)。再結(jié)合狀態(tài)變化的特點(diǎn)求解。解：在等溫過程中， , 得 即 。末態(tài)壓強(qiáng) 8-10為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹過程中對(duì)外作功2 J，必須傳給氣體多少熱量？ 分析 結(jié)合內(nèi)能和等壓過程功的公式首先求得內(nèi)能，再由熱力學(xué)第一定律可得熱量。解：等壓過程 內(nèi)能增量 雙原子分子 8-11一定量的剛性理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為 ，如題圖811所示。求下列各過程中氣體吸收的熱量：(1)等溫膨脹到體積為 ； (2) 先等體冷卻，再等壓膨脹到(1)中所到達(dá)的終態(tài) 分析 等溫過程吸收的熱量可以直接利用公式求解。ACB過程的吸收熱量則要先求出功和內(nèi)能

18、變化，再應(yīng)用第一定律求解。解：(1) 如圖，在AB的等溫過程中,， 將，和 代入上式，得 (2) AC等體和CB等壓過程中 A、B兩態(tài)溫度相同， 又 8-12質(zhì)量為100g的氧氣，溫度由10C升到60C，若溫度升高是在下面三種不同情況下發(fā)生的：（1）體積不變；（2）壓強(qiáng)不變；（3）絕熱過程。在這些過程中，它的內(nèi)能各改變多少？分析 理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，內(nèi)能改變相同。解：由于理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，在體積不變,壓強(qiáng)不變，絕熱三種過程中，溫度改變相同，內(nèi)能的改變也相同（氧為雙原子分子）8-13 質(zhì)量為0.014千克的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下經(jīng)下列過程壓縮為原體積的一半：（1）等溫過程；（2）

19、等壓過程；（3）絕熱過程，試計(jì)算在這些過程中氣體內(nèi)能的改變，傳遞的熱量和外界對(duì)氣體所作的功.(設(shè)氮?dú)饪煽醋骼硐霘怏w)分析 理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，因此首先要利用過程方程求得各個(gè)過程的溫度變化，從而可得到其內(nèi)能。再利用內(nèi)能、做功等相應(yīng)公式和熱力學(xué)第一定律可求得各量。解：（1） 等溫過程 （2）等壓過程： (3) 絕熱過程：，其中， 即： 8-14有1 mol剛性多原子分子的理想氣體，原來的壓強(qiáng)為1.0 atm，溫度為27，若經(jīng)過一絕熱過程，使其壓強(qiáng)增加到16 atm試求： (1) 氣體內(nèi)能的增量； (2) 在該過程中氣體所作的功； (3) 終態(tài)時(shí)，氣體的分子數(shù)密度 分析 （1）理想氣體的內(nèi)

20、能僅是溫度的函數(shù)，因此首先要利用過程方程求得溫度變化，從而由內(nèi)能公式可得到其內(nèi)能。本題溫度變化可由絕熱過程方程得到。（2）對(duì)絕熱過程應(yīng)用第一定律求解氣體所作的功（3）在溫度已知的情況下，可利用物態(tài)方程求解分子數(shù)密度。解：(1) 剛性多原子分子 (2) 絕熱 .外界對(duì)氣體作功。 (3) ， 8-15 氮?dú)猓ㄒ暈槔硐霘怏w）進(jìn)行如題圖815所示的循環(huán)，狀態(tài)的壓強(qiáng)，體積的數(shù)值已在圖上注明，狀態(tài)a的溫度為1000K，求：（1）狀態(tài)b和c的溫度；(2)各分過程氣體所吸收的熱量，所作的功和內(nèi)能的增量；(3)循環(huán)效率。分析 （1）各點(diǎn)溫度可由過程方程直接得到（2）對(duì)于等值過程，分別使用熱量公式、內(nèi)能公式、做功

21、公式求解。對(duì)于ab過程可先由曲線下面積求得功和內(nèi)能公式求得內(nèi)能，再由第一定律得到熱量。（3）根據(jù)效率定義求解循環(huán)效率。解：816 如題圖816所示，AB、DC是絕熱過程，CEA是等溫過程，BED是任意過程，組成一個(gè)循環(huán)。若圖中EDCE所包圍的面積為70 J，EABE所包圍的面積為30 J，CEA過程中系統(tǒng)放熱100 J，求BED過程中系統(tǒng)吸熱為多少？分析 BED過程吸熱無法直接求解結(jié)果，但可在整個(gè)循環(huán)過程中求解，（1）循環(huán)過程的功可由面積得到，但需注意兩個(gè)小循環(huán)過程的方向（2）利用循環(huán)過程的內(nèi)能不變特點(diǎn)，從而由熱一定律得到循環(huán)過程的總熱量。再分析總熱量和各個(gè)分過程的熱量關(guān)系，從而求出BED過程

22、的吸熱。解：正循環(huán)EDCE包圍的面積為70 J，表示系統(tǒng)對(duì)外作正功70 J；EABE的面積為30 J，因圖中表示為逆循環(huán)，故系統(tǒng)對(duì)外作負(fù)功，所以整個(gè)循環(huán)過程系統(tǒng)對(duì)外作功為： 設(shè)CEA過程中吸熱，BED過程中吸熱，對(duì)整個(gè)循環(huán)過程，由熱一律， BED過程中系統(tǒng)從外界吸收140焦耳熱.817以氫(視為剛性分子的理想氣體)為工作物質(zhì)進(jìn)行卡諾循環(huán)，如果在絕熱膨脹時(shí)末態(tài)的壓強(qiáng)是初態(tài)壓強(qiáng)的一半，求循環(huán)的效率 分析 理想氣體的卡諾循環(huán)效率由熱源溫度決定，因此根據(jù)已知條件，在絕熱過程中利用過程方程求得兩熱源溫度比即可。解：根據(jù)卡諾循環(huán)的效率 由絕熱方程： 得 氫為雙原子分子， ， 由 得 818 以理想氣體為工

23、作物質(zhì)的某熱機(jī)，它的循環(huán)過程如題圖818所示（bc為絕熱線）。證明其效率為：分析 先分析各個(gè)過程的吸放熱情況，由圖可知，ca過程放熱，ab過程吸熱，bc過程無熱量交換。再根據(jù)效率的定義，同時(shí)結(jié)合兩過程的過程方程即可求證。解： 將代入得 819理想氣體作如題圖819所示的循環(huán)過程，試證：該氣體循環(huán)效率為分析 與上題類似，只需求的bc、da過程的熱量代入效率公式即可。證明：820一熱機(jī)在1000K和300K的兩熱源之間工作，如果：（1）高溫?zé)嵩刺岣叩?100K（2）使低溫?zé)嵩唇档?00K，求理論上熱機(jī)效率增加多少？為了提高熱機(jī)效率，那一種方案更好？分析 理想氣體的卡諾循環(huán)效率由熱源溫度決定，因此，只需利用效率公式便可求解。解：計(jì)算結(jié)果表明，理論上說來，降低低溫?zé)嵩礈囟瓤梢赃^得更高的熱機(jī)效率。而實(shí)際上，所用低溫?zé)嵩赐侵車目諝饣蛄魉档退鼈兊臏囟仁抢щy的，所以，以提高高溫?zé)嵩吹臏囟葋慝@得更高的熱機(jī)效率是更為有效的途徑。8-21題圖821中所示為一摩爾單原子理想氣體所經(jīng)歷的循環(huán)過程，其中ab為等溫過程，bc為等壓過程，ca為等體過程，已知求此循環(huán)的效率。分析 先分