新課標(biāo)1化學(xué)卷

1、2014年新課標(biāo)1化學(xué)卷滿分:班級：_  姓名：_  考號：_  一、單選題（共7小題）1.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（   ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯2.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（答案以表格為準(zhǔn)）（   ）A現(xiàn)象或事實(shí)：用熱的燒堿溶液洗去油污；解釋：Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B現(xiàn)象或事實(shí)：漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；解釋：漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C現(xiàn)象或事實(shí)：施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混

2、合使用；解釋：K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D現(xiàn)象或事實(shí)：FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作；解釋：FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅3.已知分解1 mol H2O2放出熱量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（   ）A反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) BIO-也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol-1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ 

3、  ）A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2-Y+Z- D原子序數(shù)：XYZ5溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（   ）A溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程 B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純6.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（   ）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過

4、刻度線，立即用滴定管吸出多余液體7.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（   ）A：稀硫酸；：Na2S；：AgNO3與AgCl的濁液；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：B：濃硫酸；：蔗糖；：溴水；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有脫水性、氧化性C：稀鹽酸；：Na2SO3；：Ba(NO3)2溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D：濃硝酸；：Na2CO3；：Na2SiO3溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性：硝酸碳酸硅酸二、實(shí)驗(yàn)題（共3小題）8. 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.

5、0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：（1）裝置B的名稱是：_（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號），A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分

6、液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：_（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是：_（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_（填標(biāo)號）（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：_A30%     B40%     C50%     D60%（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 開始收集餾分，產(chǎn)率偏_(填高或者低)原因是_ _ _9. 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_

7、（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為_利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為：_（填化學(xué)式）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？_其溶液顯_性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2），后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：           

8、60;                 （4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)式_分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是     &#

9、160;           雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：_10. 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

10、;         （2）已知：甲醇脫水反應(yīng)  甲醇制烯烴反應(yīng) 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)的= _ （3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋篲，理由是：_氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)69MPa，n(H2O)n(

11、C2H4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：_、_。三、填空題（共3小題）11.磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca3(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_%。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約

12、30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_噸。（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：_(填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：_冷凝塔2的主要沉積物是：_（4）尾氣中主要含有_，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去_,再通入次氯酸鈉溶液，可除去_(均填化學(xué)式)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：_。12.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

13、（2）基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：_可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為_（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為  ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為：_。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：_。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示鋁單質(zhì)的密度_gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)13. 席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的

14、一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_（2）D的化學(xué)名稱是_，由D生成E的化學(xué)方程式為：_（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_；I的結(jié)構(gòu)簡式為_。答案部分1 答案:A 2

15、.考點(diǎn):鹽類的水解試題解析:燒堿是NaOH，純堿才是Na2CO3；漂白粉變質(zhì)是Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3，HClO逸出而失效，CaCl2與CO2不反應(yīng)；Fe3+與Cu反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；A、B、C錯(cuò)。K2CO3、NH4Cl發(fā)生雙水解，生成氨氣，化肥失效，C符合題意。答案:C 3.考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率試題解析:分析分解機(jī)理，I-在其中起催化作用，IO-不是催化劑，A正確，B錯(cuò)；98kJ·mol-1是H，不是活化能，C錯(cuò)； H2O2、H2O、O2在兩個(gè)反應(yīng)方程式中都出現(xiàn)，不能用同一個(gè)速率表示，判斷其反應(yīng)速率。答案:A   4.考點(diǎn):元素周期

16、律試題解析:由題干知X：S，Y：Na，Z：F。最外層電子數(shù)：S(6)、Na(1)、F(7)，A錯(cuò)；Na為金屬晶體，沸點(diǎn)最高（883），S、F2為分子晶體，其沸點(diǎn)都較低，B錯(cuò)；三種元素的簡單離子中，S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，F(xiàn)-與Na+核外電子層數(shù)相同，但Na的質(zhì)子數(shù)大，則F-半徑大于Na+，C錯(cuò)；D合題意。答案:D   5.考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析:由圖分析，溴酸銀的溶解度隨溫度升高而增大，且溫度升的越高，溶解度增大的越多，A錯(cuò)、B正確；在60時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g/100H2O，轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量濃度為6/236mol/L，其Ksp=（6/236）2，約為

17、6×10-4，C正確；硝酸鉀溶解度遠(yuǎn)大于溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，D正確。答案:A   6.考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作試題解析:容量瓶洗凈后不用干燥；滴定時(shí)錐形瓶不能潤洗，否則計(jì)算出待測液的濃度會偏大；配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若容量瓶中加水超過刻度線，需重新配制溶液。A、C、D錯(cuò)；滴定前若不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會稀釋了標(biāo)準(zhǔn)液。B合題意。答案:B   7.考點(diǎn):氮、磷及其化合物試題解析:NO3-在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能氧化S2-、SO2等物質(zhì)，A、C錯(cuò)；濃硝酸易揮發(fā)，能進(jìn)入Na2SiO3溶液中使溶液變渾濁，D錯(cuò)；B正確，濃硫酸與蔗糖混合，使蔗糖逐漸變黑（

18、產(chǎn)生C單質(zhì)），體現(xiàn)出脫水性，產(chǎn)生氣體（SO2）使溴水褪色，體現(xiàn)氧化性。答案:B   8.考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)試題解析:反應(yīng)機(jī)理是酸性環(huán)境中酯化，屬可逆反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)液中除乙酸異戊酯外還有硫酸、乙酸及異戊醇。在分液漏斗中，加水、飽和碳酸氫鈉溶液對混合液洗滌，靜置、分層，水相密度較大，從下口放出，可除去乙酸及硫酸（皆能與碳酸氫鈉反應(yīng)且產(chǎn)物易溶于水）；再加水洗滌有機(jī)相，依舊從下口放出水相，可除去混合液中殘留的碳酸氫鈉，得到有機(jī)相中有乙酸異戊酯與異戊醇及少量的水；此時(shí)用MgSO4固體干燥去水。剩余的乙酸異戊酯和異戊醇可蒸餾分離（注意蒸餾裝置要點(diǎn)），收集140-143（若蒸

19、餾時(shí)從130開始收集，會收集到異戊醇，使得產(chǎn)率偏高），即可得到較純凈的乙酸異戊酯。反應(yīng)過程中加入過量的乙酸可提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。因此計(jì)算乙酸異戊酯產(chǎn)量的理論值，應(yīng)用異戊醇的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。設(shè)4.4g異戊醇反應(yīng)完全，生成xg乙酸異戊酯。88                  1304.4            &

20、#160;     xX=130×4.4÷88=6.5產(chǎn)率：3.9/6.5×100%=60%。答案:（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸    洗掉碳酸氫鈉（3）d（4）提高醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高    會收集少量未反應(yīng)的異戊醇   9.考點(diǎn):化學(xué)用語試題解析:（1）H3PO2為一元中強(qiáng)酸，只能電離出1個(gè)H+，且是部分電離，其電離方程式為：H3PO2H2PO2-+H+；（2）通過計(jì)算，得出H3PO2中P的化合價(jià)為+1,

21、 H3PO2具有還原性，還原Ag+時(shí)，若Ag+(氧化劑)、H3PO2(還原劑)的物質(zhì)的量之比為4：1，據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知P化合價(jià)升高4價(jià)，由+1變?yōu)?5，得到的氧化產(chǎn)物為H3PO4。H3PO2為一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，且是正鹽。（3）據(jù)題干表述，寫出對應(yīng)方程式是：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。（4）由圖可知，該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，在陽極室發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=O2+4H+；陰極室：4H+4e-=2H2；陽極室中的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2。若用H3PO2稀溶液代替

22、稀硫酸，H3PO2易被陽極產(chǎn)生的O2氧化，得到H3PO4，引入PO43-雜質(zhì)。答案:（1）H3PO2H2PO2-+H+（2）H3PO4+1；正鹽    弱堿性（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3（4）2H2O-4e-=O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成H3PO2PO43-    H2PO2-或H3PO2被氧化   10.考點(diǎn):化學(xué)用語試題解析:（1）間接水合法分為兩步，第一步乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成C2H5OSO3

23、H：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，第二步C2H5OSO3H水解：C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4。（2）可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ·mol-12CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)  H2=-29.1kJ·mol-1  C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)  H3=+50.7kJ·mol-1；乙烯氣相直接水合反應(yīng)可由熱化學(xué)方程式得到，其H=（-23.9+29.1-50.7）kJ·mol-1=-45.5 k

24、J·mol-1。直接水合法對比間接水合法，不用濃硫酸，腐蝕性小，沒有中間產(chǎn)物酯，污染小。（3）A點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，該反應(yīng)體系中物質(zhì)全是氣體，用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，設(shè)投入乙烯的物質(zhì)的量為nmol，可列出算式：Ksp=。由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，再聯(lián)系圖，相同溫度下，p1、p2、p3、p4對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越來越大，即有p1p2p3p4。若提高乙烯轉(zhuǎn)化率，需是反應(yīng)正向移動(dòng)，除升高溫度、加大壓強(qiáng)外，可將產(chǎn)物除去或增大水的投入比例。答案:（1）（2）-45.5    污染小、腐蝕性小等（3）  &

25、#160; 反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高。將產(chǎn)物乙醇液化移去    增加比   11.考點(diǎn):氮、磷及其化合物試題解析:（1）分析圖a，其中有4%磷礦石直接作磷礦粉肥，剩余作磷肥路徑為磷礦石濕法磷酸磷肥，所占使用量為96%×85%×80%=65.28%，可知作磷肥的磷礦石占總量的65.28%+4%69%。（2）分析反應(yīng)物，可按照強(qiáng)酸制弱酸原理推寫方程式：Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF。題給1t磷灰礦中有30%是P2O5，只有70% Ca5F(PO4)3生成H3PO4。

26、據(jù)物料守恒，Ca5F(PO4)3的物質(zhì)的量有（1×106× 70%）g÷504g/mol=1389mol，即n（P）=4167mol，即理論可生成磷酸4167mol，質(zhì)量為4167mol×98g/mol=408366g；又磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，商品磷酸的質(zhì)量為：408366g÷85%480530g=0.48t。（3）分析圖b中原料的性質(zhì)，主要反應(yīng)為：焦炭體現(xiàn)還原性，還原P，自身變成CO，F(xiàn)與Si形成SiF4氣體排出，剩余爐渣主要是CaSiO3。白磷熔點(diǎn)44，所以在冷凝塔1中（70）還是液態(tài)，進(jìn)入冷凝塔2（18）就變?yōu)楣虘B(tài)。（4）聯(lián)系（3），知

27、尾氣主要成分為CO、SiF4。SiF4易水解，其水解產(chǎn)物與HF、H2S皆可與純堿反應(yīng)，通入純堿溶液可將上述三種物質(zhì)除去；PH3易被氧化，可用次氯酸鈉將之氧化從而除去。（5）熱法制取過程中磷酸由單質(zhì)磷制取，所得產(chǎn)品純度高。答案:（1）69（2）    0.49（3）液態(tài)白磷  固態(tài)白磷（4）、CO    、HF、    （5）產(chǎn)品純度高（濃度大）   12.考點(diǎn):晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題解析:（1）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法：對固體進(jìn)行X-射線衍射；（2）基態(tài)Fe電子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，3d能級中有5個(gè)軌道，卻只有6個(gè)電子，由此知其中4個(gè)軌道都只有1個(gè)電子，即不成對電子有4個(gè)；失去3個(gè)電子形成Fe3+，其核外電子排布：1s22s22p63s23p63d5。用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成配合物顏色為血紅色。（3）乙醛中-CH3中C原子雜化軌道為sp3，-CHO中C原子雜化軌道為sp2；乙醛中單鍵為鍵，C=O中有一個(gè)鍵，則1mol乙醛中有6mol 鍵。乙醛中-CHO不能形成氫鍵，乙酸中-OH能形成分子間氫鍵，所以乙酸沸點(diǎn)明顯高于乙醛。