水溶液中的離子平衡 說課稿

1、.水溶液中的離子平衡 說課蘄春三中 熊濟青本章內(nèi)容實際上是應用前一章所學化學平衡理論,討論了有關水溶液中離子間的互相作用,內(nèi)容豐富，理論與實際、知識與技能兼而有之：電解平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的過程分析，表達了化學理論的指導作用；pH的應用、鹽類水解的應用、沉淀溶解平衡的應用等，展示了相關知識在消費、生活中的應用價值；酸堿中和滴定實驗那么是學習了實驗操作技能。在教材中起著延伸、拓展和穩(wěn)固前一章所學知識的作用。 一 考綱要求7電解質(zhì)溶液 1理解電解質(zhì)的概念。理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 4理解水的

2、電離，離子積常數(shù)。 5理解溶液pH的定義。理解測定溶液pH的方法，能進展pH的簡單計算。 6理解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 7理解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。理解常見離子的檢驗方法。 8理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。8以上各部分知識的綜合應用。電解質(zhì)溶液是高中化學重要的根底理論只有之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點多，要求學生的才能強。考察學生對概念的理解、分析和運用，要求學生有明晰的頭腦、好的運算思維、分析理解才能。二 考情分析全國卷 近三年高考試題統(tǒng)計： 題號考點2019 274滴定計算 283滴定計算 12、26K

3、SP應用, ；滴定計算2019 13 、276弱酸電離平衡，離子濃度比較；溶度積計算 12、264284.5離子平衡，滴定計算 13KSP、平衡常數(shù)計算2019 12、27滴定曲線分析，KSP常數(shù)計算 264電離常數(shù)應用 13電離平衡，水解平衡，溶解平衡應用1命題特點有： 其主要的熱點是：1、外界條件對電離平衡的影響、強弱電解質(zhì)的比較；2、酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，混合后溶液中離子濃度的大小比較，酸堿中和滴定實驗；3、鹽類的水解、鹽溶液中離子濃度的大小比較；4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；5、電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識等。特別引起注意：1 化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解

4、平衡常數(shù)的綜合應用，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)特別引起重視。2 圖形、圖表與本單元內(nèi)容的整合題型等。如.【2019新課標3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如下圖。以下有關描繪錯誤的選項是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知KspAgCl的數(shù)量級為10-10B曲線上各點的溶液滿足關系式cAg+cCl-=KspAgClC一樣實驗條件下，假設改為0.0400 molL-1 Cl-，反響終點c移到aD一樣實驗條件下，假設改為0.0500 molL-1 Br-，反響終點c向b方向挪動【命題意圖】此題考察電解質(zhì)溶液的相關知識,意在考

5、察考生讀圖識圖才能和對電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小關系的分析比較才能。 三 學生情況分析高二期末考試試題科 目人 數(shù)我校均分級均分最高分最低分及格率低分率化學49753.2751.4892.012.010.4645.673以下各組離子能在指定溶液中大量共存的是A常溫下的溶液中：CO32-、Na+ 、NH4 + 、AlO2- B室溫下水電離的 cH+=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+C參加 Mg 能放出 H2 的溶液中：NH4+ 、Cl- 、Na+ 、SO4 2-D室溫下 cH+/cOH-=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3 -、I-4已知：pAg-

6、lgcAg+，KspAgCl110-12。如圖是向 10 mL AgNO3 溶液中逐漸加入 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液時，溶液的 pAg 隨著參加 NaCl 溶液的體積單位 mL變化的圖像實線。根據(jù)圖像所得以下結(jié)論 正確的選項是 A. 原 AgNO3 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1 molL-1B圖中 x 點表示溶液中 Ag+被恰好完全沉淀C把 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液換成 0.1 molL-1NaI 溶液那么圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分D圖中 x 點的坐標為100，67以下表達不正確的選項是ACH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小B中和滴定時，滴定管用所盛裝

7、的反響液潤洗 23 次C濃度均為 0.1molL1 的以下溶液，pH 由大到小的排列順序為：NaOHNa2CO3NaHCO3NH42SO4NH4ClD為確定 HA 是強酸還是弱酸，常溫下可測 0.1molL1HA 溶液的 pH： 假設 pH1，那么 HA 是弱酸；假設 pH=1，那么 HA 是強酸題目A卷497ABCD空AB選擇題-3504135056選擇題-47912018310951選擇題-7702532181題目總分值平均分級均分作答人數(shù)零分率總分值率區(qū)分度描繪系 數(shù)描繪知識點說明注意選擇題-33.02.111.9949729.5870.42偏易0.49較強選擇題-43.00.660.8

8、949778.0721.93偏難0.04不強薄弱選擇題-73.01.941.8949735.4164.59偏易0.42較強171-2題4.02.462.444978.2513.28偏易0.33較強173-4題4.01.801.6149738.6328.37適中0.72很強薄弱學生存在的問題1. 根底知識不扎實，對四種平衡的應用沒有真正理解，不能學以致用。2.不能很好地分析和利用信息，并與己有知識整合，缺乏分析和解決圖表、模型、 圖形等問題。四、復習策略1回扣教材，夯實根底通過對根底知識的回憶，構(gòu)建知識網(wǎng)絡 認清溶液中離子平衡的本質(zhì)，如氯化銨在重水中水解方程式的書寫：NH4+ + D2O NH3

9、HDO + OD - 2重點打破，進步復習效率根據(jù)我校學生情況是， “當時懂、過后忘，聽時會、做時錯。所以我們在教學中，不貪多，選題少而精，對教學內(nèi)容中的重點、難點、疑點和易錯誤之處精心設計、重點強化，我們的原那么是不求不丟分，只求能拿分。3試題精選，科學訓練高三的復習，時間緊，任務重。如今各類復習材料，習題集泛濫。在這種情況下，對試題的精選尤為重要。如假設能對習題的題型、解題方法進展全面的分類歸納，再給學生練習，無異大大的減輕學生的負擔。這是我們高三老師要做的，也是非常辛苦的一件事。經(jīng)過這樣訓練后，再針對錯誤較多部分進展相關題型的矯正性訓練。效果很好。4歸納總結(jié) 在每一次考試后，都要要求學生及時糾