氧化還原反應、離子反應專題能力提升

1、.氧化復原反響、離子反響專題才能提升1、 氧化復原反響【必備素材】氧化劑和復原劑11氧化劑：反響中得到電子的物質(zhì)，元素化合價降低，具有氧化性。2復原劑：反響中失去電子的物質(zhì)，元素化合價升高，具有復原性。總結(jié)氧化復原反響各慨念之間的關(guān)系記憶口訣： 升失氧還 降得還氧21常見氧化劑、復原劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。常見復原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。氧化劑復原產(chǎn)物復原劑氧化產(chǎn)物Cl2ClZnZn2+濃硫酸SO2H2H2OHNO3NO2、NOCOCO2MnOMn22具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有復原性具有中間價

2、態(tài)物質(zhì)氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O注：Fe2、SO主要表現(xiàn)復原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。判斷物質(zhì)的氧化性、復原性的主要根據(jù)是化合價a.含有最高價元素的物質(zhì)具有氧化性；b.含有最低價元素的物質(zhì)具有復原性；c.含有中間價態(tài)元素的物質(zhì)既具有氧化性，又具有復原性?！局R與才能】1、 用“雙線橋、“單線橋表示氧化復原反響電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。導學案2、 氧化復原反響的類型導學案3、 物質(zhì)氧化性、復原性強弱的判斷及應用。點金P394、 電子守恒的計算。導學案任何氧化復原反響中，氧化劑得電子總數(shù)必然等于_。例題：24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與2

3、0 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么元素Cr在復原產(chǎn)物中的化合價為 A2 B3 C4 D55、 氧化復原反響方程式的配平1配平的三大守恒原那么舉例：寫出并配平方程式磷在氧氣中燃燒 ：氫氣復原WO3：2配平的方法技巧1正向配平法。1_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O2_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O2逆向配平法。1_I2 _NaOH=_NaI_NaIO3_H2O2_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O3_Cu+_HNO3=_CuNO3+_NO+_H2O3缺項配平法。1_ClO_

4、FeOH3_=_Cl_FeO_H2O2_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O3_MnO_NO_=_Mn2_NO_H2O2、 離子反響 【必備素材】1記憶溶解性表并能純熟應用。氫氧化物OH-：NH4+、K+、Na+、Ba2+溶，Ca2+微溶，其它都不溶。硝酸鹽NO3-、K+、Na+、NH4+鹽都溶。鹽酸鹽Cl-：不溶Ag+、Hg+，其它都溶。硫酸鹽SO42-：Ba2+、Pb2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其它都溶。碳酸鹽CO32-：K+、Na+、NH4+溶，Mg2+微溶，其它都不溶。亞硫酸鹽SO32-：與碳酸鹽相似。2熟記常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并能純熟應用。1在水溶液里能全部電離的電解質(zhì)叫

5、強電解質(zhì)。包括： 強酸 HCl 、H2SO4、 HNO3、 HBr、HClO4 熔融狀態(tài)不電離，僅溶于水全部電離 強堿 KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2 熔融狀態(tài)或溶于水都全部 大多數(shù)鹽 NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Na2SO4 電離 活潑金屬氧化物 Na2O、CaO2在水溶液里能部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。包括： 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、HClO、H3PO4 弱堿 NH3·H2O、FeOH3、MgOH2、CuOH2水【知識與才能】1離子方程式的書寫步驟寫： 寫出化學方程式；改： 改寫易溶于水的強電解質(zhì)，其它單質(zhì)、

6、氧化物、過氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等都不改；微溶物看情況：澄清液改寫，懸濁液不能改寫；多元弱酸的酸式酸根不能改寫，如：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等刪： 刪去不反響的離子；查： 檢查是否滿足原子守恒和電荷守恒。2. 離子方程式的正誤判斷1看離子反響是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反響生成Fe2而不生成Fe3。2看化學式、符號是否正確，該刪除的是否刪除，“=“ “及必要條件是否正確。3看是否漏掉離子反響。如BaOH2溶液與CuSO4溶液反響，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成CuOH2沉淀。再如稀硫酸與BaOH2溶液反響不能寫成HO

7、HSOBa2=BaSO4H2O，應寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。4是否滿足守恒：原子守恒、電荷守恒、氧化復原反響還要滿足電子守恒。如鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2Ag ×5分析反響物用量與離子方程式的對應關(guān)系。如：少量的CO2通入NaOH溶液：過量的CO2通入NaOH溶液：澄清的石灰水中通入CO2至過量：NaHCO3溶液與NaOH溶液反響：少量CaOH2和NaHCO3反響：過量CaOH2和NaHCO3反響：少量NaOH與BaHCO32溶液：3離子能否大量共存的判斷1有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-2發(fā)生復分解反響不能大量共存，消費難溶物、微溶

8、物、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)不能大量共存如：Ba2、Ca2+與CO、SO、SO32- ；Ag+與SO、Cl-、Br-、I-；Ca2+ 與 OH-、SO；H與CO32- HCO3-、SO32-；Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Al3+、NH與OH；H與F-、ClO-、CH3COO等特殊的：AlO與 HCO不能大量共存 AlO HCOH2O=AlOH3 CO。3發(fā)生氧化復原反響不能大量共存，如：Fe3與I、S2；MnO與S2-、Fe2+、SO、I等； “NOH組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I、SO 等復原性的離子因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存。4絡合反響不能大量共存：如Fe3與SCN等 學了第

9、三章才掌握【典型例題】1判斷以下離子方程式的正誤正確的劃“，錯誤的劃“×1 Fe和稀鹽酸反響：2Fe6H=2Fe33H2。2 Na2CO3溶液和BaOH2溶液反響：Ba2CO32-=BaCO3。 3向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4 稀H2SO4和BaOH2溶液反響：HSOBa2OH=BaSO4H2O。5少量CO2和NaOH反響：CO2OH=HCO。6FeO和稀HNO3的反響：FeO2H=Fe2H2O。22019廣東8水溶液中能大量共存的一組離子是 ANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN3.2019江蘇9以下指定反響的離子方程式正確的選項是 A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBCaCO3與鹽酸反響：CO322H+=H2