化學(xué)聯(lián)考試題

1、襄樊市優(yōu)質(zhì)高中2012屆高三聯(lián)考試題理科綜合化學(xué)部分命題學(xué)校：隨縣一中可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1、C：12、N：14、0：16、Fe：56卷選擇題(本題共7小題 ，每小題只有一個(gè)正確答案)7、下列敘述不正確的是( )A、白磷，苛性鈉，氯酸鉀分屬易燃、腐蝕性、氧化性危險(xiǎn)化學(xué)品B、醋酸鈉溶液、醋酸、蔗糖分屬強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)C、試管、燒瓶、容量瓶分屬可直接加熱、不能直接加熱、不能加熱的玻璃儀器D、石油、生物質(zhì)能、氫能分屬不可再生能源、可再生能源、清潔能源8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A、62gNa2O溶于水后，所得溶液中含有02-的數(shù)目為NAB、含4molHCl的

2、濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成NA個(gè)氯分子C、標(biāo)況下，NO和O2各11.2L相混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAD、標(biāo)況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA9、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)不符合“綠色化學(xué)”的要求的是( )A、在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水中的溴改為CCl4萃取碘水中的碘B、在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲C、用濃鹽酸酸化KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性D、將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放10、對下列反應(yīng)：KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；Ca(HCO3)2溶液與石灰水反應(yīng)；AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)；FeB

3、r2溶液中通入Cl2，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )A、 B、 C、 D、11、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是( )XYZWA、X與Y所形成的化合物間可相互轉(zhuǎn)化，且只能通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)B、Z與W形成的所有化合物分子中，原子最外層均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、Y與W所形成的負(fù)一價(jià)離子只有兩種D、X、Y、Z、W的氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高，且X、Y、Z、W原子最外層均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、X、Y、Z為三種不同金屬，根據(jù)下圖，判斷下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )AAYK+ZYXK+Cl-Cl-鹽橋鹽

4、橋Z+(aq)Y2+(aq)X2+(aq)Y2+(aq)A、Y2+(aq)+X(s) X2+(aq)+Y(s) B、X(s)+2Z+(aq) 2Z(s)+X2+(aq) C、2Z(s)+X2+(aq) 2Z+(aq)+X(s) D、Y(s)+2Z+(aq) Y2+(aq)+2Z(s)13、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且圖中分別有OA<AB，OA=AB，OA=2AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)的CO2溶解)( )V(CO2)

5、V(CO2) V(CO2) V(CO2) 0 A V(HCl) 0 A B V(HCl) 0 A B V(HCl) 0 A B V(HCl) A、M中只有一種溶質(zhì)的有和 B、M中有兩種溶質(zhì)的有和C、圖顯示M中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D、圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)卷26、(14分)鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，試回答下列問題。(1)高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),已知Fe(s)+O2(g) FeO(s) H1=-272KJ/mol;C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5KJ/mol;2C(s

6、)+O2(g) 2CO(g) H3=-221KJ/mol。則：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H= .在實(shí)際煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是( )A、CO過量 B、CO與鐵礦石接觸不充分C、煉鐵高爐的高度不夠 D、CO與Fe2O3、FeO的反應(yīng)有一定的限度一定溫度下，向某密閉容器中加入足量FeO粉末，并充入一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO氣體與CO2氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則從開始至達(dá)到平衡過程中v(CO)= 。該溫度下FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (2)鐵紅是一種紅色顏料，其主要成

7、份是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL5mol/L鹽酸中(雜質(zhì)不參與任何反應(yīng))，再加入一定量鐵粉，恰好完全溶解，收集到標(biāo)況下氣體2.24L，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為 。(3)向上述所得溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后成為紅褐色，在此過程中涉及的反應(yīng)類型有 (填符號)A、中和反應(yīng)；B、化合反應(yīng)；C、分解反應(yīng)；D、復(fù)分解反應(yīng)；E、氧化還原反應(yīng)。27、(16分)已知A、B、C、D組成元素屬于短周期，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請按要求回答下列有關(guān)問題。BADC(1)若其中A、D為單質(zhì)且同主族，B、C為氧化

8、物(該反應(yīng)在工業(yè)上有重要用途)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若A、C、D為化合物，B為氣體單質(zhì)，且組成C的兩種元素是同周期中的相鄰兩元素，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(3)若A、D為固體單質(zhì)且不同主族，B、C為氧化物，則B的電子式為 。(4)若A、B、C均為化合物，且C為水，單質(zhì)D常溫下為固體，當(dāng)有1molC生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。BbAa(5)若A、B、C均為化合物，D為氣體單質(zhì)，C中陰陽離子所含有的電子數(shù)相等，且A、B、C、D四種物質(zhì)中含有同一種元素。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。請用右圖裝置證明A和B反應(yīng)是放熱反應(yīng)并有D生成，簡述合理的實(shí)驗(yàn)操作方法。a:

9、b: 28、(13分)某探究性學(xué)習(xí)小組做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、用砂紙打磨后的鎂帶與水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞A、浮在水面上、熔化成小球、四處游動(dòng)、最終消失、溶液變紅2、向新制的氫硫酸飽和溶液中滴加新制的氯水B、產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C、反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒4、鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)D、劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5、鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)E、6、向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液至過量F、生成黃色沉淀請你幫助該學(xué)習(xí)小組完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。

10、(2)實(shí)驗(yàn)儀器：除試管、膠頭滴管、試管夾、鑷子、濾紙、小刀、砂紙、玻璃片等外，還需要 、 。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案1-6對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為 (填字母編號)(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象E為： 。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。選修部分37、(15分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：(1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是 。(2)a molCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9a mol，產(chǎn)生H2 mol(用含a的代數(shù)式表示)。(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 。A、相似相溶原理 B、勒夏特原理 C、酸堿中和原理(4)整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)

11、，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。(5)氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨氣可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥尿素CO(NH2)2。已知3.01×1022個(gè)尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85gNH3,0.56LCO2(標(biāo)況下)和一定量的三聚氰胺分子，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，則尿素分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。已知三個(gè)A分子可反應(yīng)得到一分子三聚氰胺，則A的結(jié)構(gòu)式為 。38、(15分)Cu是重要的金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題：(1)、銅原子的基態(tài)電子排布式為

12、 。(2)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是( )A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子Cu(NH3)22+C、Cu(NH3)42+的立體構(gòu)型為正四面體形D、在Cu(NH3)42+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道(3)硫酸銅中SO中S原子的雜化軌道類型為 。下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)與SO的立體構(gòu)型相同的是 (填序號)。A、NH4+； B、BeCl2; C、NF3; D、SiF4; E、H2S(4)無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色。

13、科學(xué)家通過X射線確定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示，膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在兩種作用是 和 。(5)1986年瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展。為此，兩位科學(xué)家獲得1987年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，金屬氧化物超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)如右：該超導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式為 。已知Y為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)，O為-2價(jià)，Cu有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Cu2+與Cu3+原子個(gè)數(shù)比為 。39、(15分)根據(jù)下列圖示填空：DBAC NaHCO3 Ag(NH3)2+、OH- NaOH溶液(足量) H2(足量) Br2 Ni(催化劑)EG H+ NaOH醇溶液(足量)

14、HF H是環(huán)狀化合物 F的碳原子在一條直線上 (C4H6O2)(1)化合物A含有的官能團(tuán)有 。(2)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為 。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)AG的反應(yīng)方程式為 ,其反應(yīng)類型為 。(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。參考答案卷選擇題(7-13題)7-11 BDCAD 12-13 CD卷26(14分)(1)-11KJ/mol(3分)；D(2分)；0.0625mol/(L·min)(2分),2(2分);（2）112g（3分）； （3）BDE（2分）27、（16分）:.(1)Si

15、O2+2C 高溫 Si+2CO(3分) （2）2：5（3分）（3） O C O （2分）； （4）2mol(沒有單位不給分)（2分）；（5）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2(2分);a:取一盛有水的燒杯，將導(dǎo)管a插于水中，打開分液漏斗活塞，使之反應(yīng)，若a導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明該反應(yīng)放熱。（2分）b：打開分液漏斗活塞，使之反應(yīng)，然后用帶火星的木條置于b管口，木條復(fù)燃，證明有O2生成。（2分）（其它合理答案也可得分）28、（13分）（1）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。（3分）（2）酒精燈、小燒杯（順序可顛倒，每空1分）； （3）BFADCE（3分）。（4）溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后又逐漸溶解。（2分）。（5）同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（3分）選修部分37、（1）3H2S+2Fe(OH)3 Fe2S3+6H2O (2分)；(2)27a（2分）。 （3）B（2分）（4） （3分） N2、H2N2、H2N2、H2、NH3（5）6CO(NH2) 高溫、高壓 6NH3+3CO2+C3H6N6 （3分）NC-N-H（3分） | H38、（1）1S22S22P63S23P63d104S1或Ar3d104S1 (2分) （2）C（2分）； （3）SP3（2分）；AD（2分）。（4）離子鍵、氫鍵