第3節(jié)氧化劑與還原劑第二課時(shí)_第1頁(yè)
第3節(jié)氧化劑與還原劑第二課時(shí)_第2頁(yè)
第3節(jié)氧化劑與還原劑第二課時(shí)_第3頁(yè)
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1、.第3節(jié) 氧化劑與復(fù)原劑 第二課時(shí) 一、氧化復(fù)原反響的概念及其聯(lián)絡(luò)1.有關(guān)概念及聯(lián)絡(luò)2幾個(gè)等量關(guān)系1轉(zhuǎn)移電子數(shù)得電子數(shù)失電子數(shù)2化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱計(jì)較：1金屬性強(qiáng)弱判斷：2非金屬性強(qiáng)弱判斷：二、氧化復(fù)原反響的規(guī)律1、守恒律2、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律：歸中律：3、強(qiáng)弱律4、先后律：【檢測(cè)與反響】1在一定條件下，以下微粒的復(fù)原性順序?yàn)镃lBrFe2ISO2，由此判斷以下各反響在溶液中不能發(fā)生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H B2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2O DI2SO22H2O=4HSO2I2. 被稱為萬(wàn)能復(fù)原劑的

2、NaBH4溶于水并和水反響：NaBH42H2O=NaBO24H2，以下說法中正確的選項(xiàng)是NaBH4中H為1價(jià)ANaBH4既是氧化劑又是復(fù)原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是復(fù)原劑C硼元素被氧化，氫元素被復(fù)原 D被氧化的元素與被復(fù)原的元素質(zhì)量之比為113.對(duì)于反響CaH22H2O=CaOH22H2，有以下表達(dá)：H2只是氧化產(chǎn)物H2只是復(fù)原產(chǎn)物水是氧化劑 CaOH2是氧化產(chǎn)物CaH2中的氫元素既被氧化，也被復(fù)原 此反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比11其中正確的選項(xiàng)是 A B C只有 D4物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的構(gòu)造有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是A B C D5、今有以下三個(gè)氧化復(fù)原反響：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。假設(shè)某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧

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