考點(diǎn)三原電池原理的

1、.考點(diǎn)三 原電池原理的“四個(gè)根本應(yīng)用考向精練提考能考向一加快氧化復(fù)原反響的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反響速率增大。例如，在Zn與稀H2SO4反響時(shí)參加少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反響速率加快。1將過量的兩份鋅粉a、b分別參加一定量的稀硫酸，同時(shí)向a中參加少量的CuSO4溶液，請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積VL與時(shí)間tmin的關(guān)系圖像。答案：2將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別參加過量的稀硫酸，同時(shí)向a中參加少量的CuSO4溶液。請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積VL與時(shí)間tmin的關(guān)系圖像。答案：3將第2題中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積VL與時(shí)間tmi

2、n的關(guān)系圖像。答案：練后反思改變Zn與H反響速率的方法1參加Cu或CuSO4，形成原電池，加快反響速率，參加Cu不影響Zn的量，但參加CuSO4，Zn的量減少，是否影響產(chǎn)生H2的量，應(yīng)根據(jù)Zn、H的相對(duì)量多少判斷。2參加強(qiáng)堿弱酸鹽，由于弱酸根與H反響，使cH減小，反響速率減小，但不影響生成H2的量?？枷蚨O(shè)計(jì)原電池1首先將氧化復(fù)原反響分成兩個(gè)半反響。2根據(jù)原電池的反響特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反響找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。解析：將題給化學(xué)方程式改為離子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；由CuCu2：知電極反響應(yīng)為Cu2e=Cu2，為負(fù)極反響，銅為負(fù)極材料另一電極材料應(yīng)比銅不活潑，如石墨等；由Fe

3、3Fe2：知電極反響應(yīng)為Fe3e=Fe2，為正極反響，電解質(zhì)溶液必為FeCl3溶液參照題給方程式。答案：5某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)展探究性活動(dòng)：將氧化復(fù)原反響：2Fe32I2Fe2I2，設(shè)計(jì)成帶鹽橋的原電池。提供的試劑：FeCl3溶液、KI溶液；其他用品任選。請(qǐng)畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。答案：練后反思畫原電池裝置圖常見失分點(diǎn)1不注明電極材料名稱或元素符號(hào)。2不畫出電解質(zhì)溶液或畫出但不標(biāo)注。3誤把鹽橋畫成導(dǎo)線。4不能連成閉合回路?？枷蛉容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。6有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：

4、1A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極，活動(dòng)性：_；2C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C，活動(dòng)性：_；3A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動(dòng)性：_；4B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反響，活動(dòng)性：_；5用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動(dòng)性：_。綜上所述，這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。答案：1A>B2C>D3A>C4D>B5B>EA>C>D>B>E7有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解

5、質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反響劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，假如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是AA>B>C>DBC>D>A>BCD>A>B>C DA>B>D>C答案：C考向四金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品做原電池正極，而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅做原電池的負(fù)極。8為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有A與石墨棒相連 B與銅板相連C埋在潮濕、疏松的土壤中 D與鋅板相連解析：A項(xiàng)，石墨棒與鐵構(gòu)成原電池，鐵活潑，失電子做負(fù)極，被腐蝕；B項(xiàng)，銅板與鐵構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，失電子做負(fù)極，被腐蝕；C項(xiàng)，在潮濕、疏松的土壤中，鐵與土壤中的碳、水、空氣構(gòu)成原電池，氧氣得電子做正極，鐵失電子做負(fù)極，被腐蝕；D項(xiàng)，鋅板與鐵構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅失電子做負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)。答案：D9.利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。假設(shè)X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。假設(shè)X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。解析：鐵被保護(hù)，可以是做原電池的