識記整理 第二章 2 分子的立體構(gòu)型

1、.第二章 分子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)造商洛中學：雷建鋒 識記整理：1。常見分子的立體構(gòu)型：CO2呈直線形，H2O、SO2、O3等呈V形，HCHO呈平面三角形，NH3呈三角錐形，CH4呈正四面體形。2。價層電子對是指中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。中心原子形成幾個鍵就有幾對鍵電子對，而中心原子上的孤電子對數(shù)可由下式計算:1/2a-xb，其中a表示中心原子的價電子數(shù)，x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能承受的電子數(shù)。3。價層電子對為2時， VSEPR模型為直線形；價層電子對為3時，呈平面三角形；價層電子對為4時，呈四面體形。特別提醒VSEP

2、R模型與分子的立體構(gòu)型不一定一致分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對未用于形成共價鍵的電子對。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對，當中心原子上無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。4。雜化軌道理論是為理解釋分子的立體構(gòu)型提出的一種價鍵理論。常見的雜化類型有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化1價層電子對數(shù)為2、3、4，中心原子分別是sp、sp2、sp3雜化2sp雜化得到兩個夾角為180°的直線形雜化軌道，sp2雜化得到三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道，sp3雜化得到四個夾角為109°28的四面體形雜化

3、軌道*判斷中心原子雜化軌道類型的方法1根據(jù)雜化軌道的立體構(gòu)型判斷：假設雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，那么中心原子發(fā)生sp3雜化；雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，那么中心原子發(fā)生sp2雜化假設雜化軌道在空間的分布呈直線形，那么中心原發(fā)生sp雜化。2根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：假設雜化軌道之間的夾角為109°28，那么中心原發(fā)生sp3雜化；假設雜化軌道之間的夾角為120°，那么中心原子發(fā)生sp2雜化;假設雜化軌道之間的夾角為180°，那么中心原子發(fā)生sp雜化3根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷：假設價層電子對數(shù)為2，那么中心原子發(fā)生sp雜化;假設價層電子對數(shù)為3，那么中心原子發(fā)生sp2雜化;假設價層電子對數(shù)為4，那么中心原子發(fā)生sp3雜化。4根據(jù)中心原子上有無鍵及x鍵數(shù)目判斷：假設沒有鍵，那么為sp3雜化；假設有一個鍵，那么為sp2雜化；假設有兩個鍵，那么為sp雜化。5.配合物相關知識1配合物形成時性質(zhì)的改變?nèi)芙舛鹊母淖儯阂恍╇y溶于水的金屬化合物形成配合物后，易溶解，如AgClAgNH32。顏色的改變：當簡單離子形成配合物時顏色會發(fā)生