課時1金屬的性質和利用（word版習題）

1、.第5章金屬的冶煉與利用課時1金屬的性質和利用一、選擇題1. 2019玉林以下物質中不屬于合金的是A. 玻璃鋼B. 黃銅C. 生鐵 D. 硬鋁 2. 2019郴州以下金屬單質不能與稀鹽酸反響放出氫氣的是A. CuB. ZnC. MgD. Fe3. 2019麗水如圖為某文化衫圖案，你的美Mg偷走我的心Zn能發(fā)生，是由于鎂的第3題圖A. 延展性好 B. 導電性好C. 導熱性好 D. 金屬活動性比鋅強4. 2019紅花崗區(qū)模擬以下有關金屬及合金的說法中正確的選項是A. 在日常生活中，大量使用的金屬材料通常是合金而非純金屬B. 合金的硬度比其純金屬的硬度小C. “真金不怕火煉說明黃金的熔點高D. 金屬

2、鋁的抗腐蝕性能比鐵強，說明鋁沒有鐵活潑5. 2019溫州在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。一樣條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。以下檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是6. 2019青海金屬R與AgNO3溶液發(fā)生反響：R2AgNO3= RNO322Ag。以下說法正確的選項是A. R可能是鋁B. 在金屬活動順序里，R一定排在氫前面C. Ag的金屬活動性比R強D. 反響前后R的化合價發(fā)生了改變7. 2019臨沂有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反響，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響；假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z外表有銀析出，而Y沒有變化。根

3、據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的選項是A. XYZ B. XZYC. YZX D. ZYX 8. 2019益陽以下反響屬于置換反響的是A. 丙烷燃燒：C3H85O2 3CO24H2OB. 鋁的冶煉：2Al2O3 4Al3O2C. 濕法煉銅：FeCuSO4= CuFeSO4D. Cl的檢驗：AgNO3NaCl= NaNO3AgCl9. 2019廣州化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如下圖實驗方案。第9題圖以下說法不正確的是A. 由實驗甲可知金屬活動性：Al>CuB. 由實驗乙可知金屬活動性：Cu>AgC. 由實驗甲、乙、丙可知金屬活

4、動性：Al>Cu>AgD. 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完本錢實驗探究10. 2019泰安現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數一樣的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反響時間的關系如下圖甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價。第10題圖那么以下說法中不正確的選項是A. 生成氫氣的質量：甲乙丙B. 相對原子質量：乙丙甲C. 金屬活動性：乙甲丙D. 消耗硫酸的質量：甲乙丙11. 2019無錫在FeCl2和CuCl2的混合溶液中參加Zn粉。以下說法錯誤的選項是A假設反響完成后Zn無剩余，溶液中假設有CuCl2，那么一定有FeCl2B假設反響完成后Zn無剩余，溶液中假設

5、無CuCl2，那么可能有FeCl2C假設反響完成后Zn有剩余，那么溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D假設反響完成后Zn有剩余，那么溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl212. 2019遂寧向裝有過量鋅粉的燒杯中參加一定質量AgNO3和CuNO32的混合溶液，燒杯中固體的質量隨反響時間變化的情況如下圖。以下說法正確的是第12題圖A. t1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產生B. t3和t5時，溶質種類不同，金屬單質種類也不同C. 假設向溶液中插入鋁絲，鋁絲外表有紅色固體析出，那么時間t的取值范圍是：t2<t<t4D. t2時，溶液中的金屬離子有Zn2、

6、Cu2，固體中的金屬單質有Zn、Ag 二、非選擇題第13題圖13. 2019安徽改編實驗室常用如下圖發(fā)生裝置制備氫氣。1寫出試管中反響的化學方程式_。2儀器a的名稱是_，實驗室可用_方法搜集氫氣，理由是_。14. 2019廣安我國早在古代，就有“曾青得鐵那么化為銅的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反響，得到單質銅。例如：CuSO4Fe= CuFeSO4。1CuSO4中硫元素的化合價為_，其溶液顏色為_。2該反響的根本反響類型為_。3除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質，以下試劑中最好的是A. NaOH溶液B. FeC. CuOD. Zn15. 2019天津節(jié)選金屬材料廣泛應用于消費生活中

7、。1鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性填“導電或“延展。2為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了以下藥品進展實驗，其中可行的是_填字母。A. 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B. 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液3用1600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為_t結果保存至0.1。16. 2019濟寧探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的溶液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品參加少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現紅色固體沉積。1出現這種現象的可能原因是_；經查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反響：2FeCl3Fe= 3FeCl2CuCl2Fe= FeCl2Cu探究小組另取廢

8、液，向廢液中參加一定且足量的鐵粉至充分反響，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、枯燥，稱得固體沉積物質量與參加鐵粉質量相等。2固體沉積物質量與參加鐵粉質量相等的原因是_；3經測定，反響后得到銅的質量為1.6 g。其中，反響消耗鐵粉的質量是_，反響消耗鐵粉的質量是_。計算結果精確到0.1 17. 2019貴陽化學活動課上同學們對金屬的性質及合金的成分進展了探究，請你參與。1取等質量的金屬，分別參加足量稀硫酸，完成下表四組實驗。 序號藥品ABCD金屬銅粉鋅粉鋅粉鎂粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸寫出實驗中一個反響的化學方程式_。根據表中_實驗選填序號，即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的

9、活動性順序。第17題圖2探究合金的成分。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成。【提出問題】合金由哪兩種金屬組成？【實驗探究】取該合金m1 g，在足量氧氣中反響，生成固體質量為m2 g，m1與m2的關系如下圖，那么m2m1 g表示的意義是_。再向m2 g的固體中參加稀硫酸，微熱，固體全部溶解，得溶液M，繼續(xù)進展如下實驗，補充完成實驗內容。實驗操作實驗現象結論和化學方程式向M中參加a g鐵粉，攪拌_過濾，把所得固體洗滌、枯燥，稱其質量也為a g，并向此固體中參加稀硫酸無明顯現象化學方程式：_M中的溶質：_【分析結論】假設m14，m27.2，結合上述實驗分析，合金的成分是_。3根據

10、上述實驗總結金屬的化學性質_。答案1. A【解析】黃銅、生鐵、硬鋁都是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬而制成的合金；玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成的，屬于復合材料，應選A。2. A【解析】排在H后面的金屬不能與酸反響放出氫氣，根據金屬活動性順序表，Cu的活動性排在氫的后面，所以Cu不能與稀鹽酸發(fā)生反響，應選A。3. D 【解析】鎂和鋅都屬于金屬，根據文化衫圖案，鎂可以置換出鋅鹽溶液里的鋅，即金屬活動性鎂比鋅強，應選D。4. A【解析】合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好，故生活中應用更廣泛，故A正確；合金的硬度比其純金屬的硬度大，B錯誤；“真

11、金不怕火煉是說黃金的化學性質不活潑，在高溫下也不易反響，C錯誤；金屬鋁的抗腐蝕性能比鐵強，是因為鋁在空氣中和氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層膜覆蓋在鋁的外表，阻止鋁進一步被氧化，D錯誤。5. C【解析】根據金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱兩種金屬間間隔 越大，即活動性差異越大，應選C。6. D【解析】鋁在化合物中一般為3價，R在化合物中為2價，A錯誤；R能置換出Ag，說明R活動性比Ag強，但R的金屬活動性不一定排在氫之前，B、C錯誤；R反響前為單質，化合價為0，反響后在化合物中顯2價，反響前后R的化

12、合價發(fā)生改變，D正確。7. B【解析】X在常溫下就能和氧氣反響，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響，說明X比Y、Z活潑；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，Z外表有銀析出，Y無變化，說明Z的活動性在銀前，Y的活動性在銀后，因此，三種金屬的活動性由強到弱的順序為：X、Z、Y，應選B。8. C【解析】置換反響是一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響。A中生成物是兩種化合物，B中反響物只有一種，C符合置換反響的條件，D中反響物、生成物都是化合物，應選C。9. D 【解析】實驗甲中鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲外表有紅色物質附著，溶液由藍色變?yōu)闊o色，說明金屬活動性鋁銅，A正確；實驗乙中將銅絲插入

13、硝酸銀溶液中，銅絲外表有銀白色物質附著，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明金屬活動性銅銀，B正確；實驗丙中銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現象，說明金屬活動性銅鋁，綜合甲、乙、丙實驗說明金屬活動性鋁銅銀，C正確；實驗甲中硫酸銅溶液改為氯化銅溶液，也能發(fā)生反應，得出金屬活動性鋁銅的結論，D不正確。10. B【解析】由圖像可知，產生氫氣質量的大小關系是甲乙丙，A正確；由于甲、乙、丙三種金屬與稀硫酸反響后在生成物中都是2價，三種金屬的相對原子質量與產生氫氣質量的關系成反比，即相對原子質量越大，產生的氫氣的質量越少，因此三種金屬的相對原子質量大小關系為：丙乙甲，B錯誤；金屬活動性越強，金屬與酸反響速率越快，一樣時間

14、內產生的氫氣的質量越多即曲線越陡，因此金屬的活動性順序是乙甲丙，C正確；等質量的三種金屬與足量的酸完全反響，產生的氫氣越多消耗的酸的質量就越多，因此消耗硫酸的質量大小關系為：甲乙丙，D正確。11. D【解析】Zn既能置換出Fe也能置換出Cu，且先置換出Cu后置換出Fe。先是鋅和氯化銅反響生成銅和氯化鋅，假設鋅將氯化銅完全反響完還有剩余，鋅再和氯化亞鐵反響生成鐵和氯化鋅，假設鋅還有剩余，那么溶液中只有氯化鋅。假設反響完成后Zn無剩余，溶液中有氯化銅，那么一定有氯化亞鐵，A正確；假設反響完成后Zn無剩余，溶液中假設無氯化銅，那么氯化亞鐵可能有也可能沒有，B正確；假設反響后Zn有剩余，那么溶液中一定

15、無氯化銅和氯化亞鐵，C正確、D錯誤。12. D【解析】向裝有過量鋅粉的燒杯中參加一定質量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液，鋅先與硝酸銀反響，待硝酸銀反響完全后再與硝酸銅反響，t1時為鋅與硝酸銀反響，且硝酸銀未反響完全，所以向溶液中滴加氯化鈉溶液，有白色沉淀產生，A錯誤；t3時硝酸銅未反響完全，此時溶液中溶質為CuNO32和ZnNO32，金屬單質為Ag、Cu和Zn，t5時硝酸銅已經反響完全，此時溶液中溶質為ZnNO32，金屬單質為Ag、Cu和Zn，B錯誤；假設向溶液中插入鋁絲，鋁絲外表有紅色固體析出，說明溶液中還有硝酸銅，那么時間t的取值范圍為0<t<t4，C錯誤；t2時鋅剛好將硝酸銀完全反

16、響，那么溶液中的金屬離子為鋅離子和銅離子，固體中的金屬單質有生成的銀和剩余的鋅，D正確。13. 1ZnH2SO4 = ZnSO4H22鐵架臺排水法或向下排空氣法氫氣難溶于水或氫氣密度小于空氣與前 一空相對應【解析】1實驗室利用鋅和稀硫酸反響制取氫氣，反響的化學方程式為ZnH2SO4 = ZnSO4H2。2儀器a是鐵架臺，由于氫氣難溶于水且密度比空氣的小，因此實驗室可用排水法或向下排空氣法搜集氫氣。14. 16藍色2置換反響3D【解析】1銅元素顯2價，氧元素顯2價，設硫酸銅中硫元素的化合價是x，根據在化合物中各元素正負化合價的代數和為零，可得2x2×40，那么x6；硫酸銅溶液顯藍色。2

17、該反響是一種單質Fe和一種化合物CuSO4生成另一種單質Cu和另一種化合物FeSO4，屬于置換反響。3氫氧化鈉溶液也能和硫酸鋅溶液反響，參加鐵后會混入硫酸亞鐵雜質，參加氧化銅不發(fā)生任何反響；鋅和硫酸銅反響生成硫酸鋅和銅，可以用參加過量的鋅粉再過濾的方法除去硫酸鋅中的硫酸銅。應選D。15. 1延展2B3933.3【解析】2A只能證明Al、Cu沒有Mg活潑，無法證明Al和Cu之間的金屬活動性順序。3設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵質量為xFe2O33CO 2Fe3CO2160 1121600 t×80% 96%×xx933.3 t。16. 1少量鐵粉只與FeCl3反響，不與Cu

18、Cl2反響2鐵粉不僅與CuCl2反響，而且也與FeCl3反響，且參加鐵粉的質量與生成Cu的質量相等30.2 g1.4 g 【解析】1由題得取一定量的廢液樣品中參加少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現紅色固體沉積，說明溶液中發(fā)生的是反響，未發(fā)生反響。2鐵粉不僅與CuCl2反響，而且也與FeCl3反響，且參加鐵粉的質量與生成Cu的質量相等。3設與CuCl2反響的鐵粉質量為xCuCl2Fe= FeCl2Cu5664x1.6 gx1.4 g所以與CuCl2反響的鐵粉質量為1.4 g，那么與FeCl3反響的鐵粉的質量為1.6 g1.4 g0.2 g。17. 1ZnH2SO4= ZnSO4H2或MgH2SO4= MgSO4H2A、C、D2參加反響的氧氣的質量溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生，并有紅色固體析出FeH2SO4= FeSO4H2和FeCuSO4= FeSO4CuH2SO4、CuSO4Cu和Al3金屬能與氧氣反響，活潑金屬能與酸反響，金屬能與某些鹽溶液反響【解析】1鋅與硫酸反響的化學方程式為ZnH2SO4= ZnSO4H2，鎂與硫酸反響的化學方程式為MgH2SO4= MgSO4H2；該實驗中要比較Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性強弱