課時(shí)分層作業(yè)7　化學(xué)能與熱能

1、.課時(shí)分層作業(yè)七化學(xué)能與熱能建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下不屬于新能源的是A水能B太陽(yáng)能C天然氣D沼氣C天然氣為化石能源，不屬于新能源。2以下關(guān)于化學(xué)反響的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A化學(xué)反響過(guò)程中一定有熱量釋放出來(lái)B化學(xué)反響的特征是有新物質(zhì)生成C化學(xué)反響的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程D在一確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量一定不相等A化學(xué)反響的本質(zhì)特征是一定有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)反響是吸熱還是放熱，取決于反響物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，或舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成放出能量的相對(duì)大小。3以下變化過(guò)程中，需要吸收能量的是【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722082】AHHH2BHCl

2、HClCCl2ClClDH2O2H2OC形成化學(xué)鍵放熱，斷裂化學(xué)鍵吸熱。4白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ的熱量，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A白磷比紅磷穩(wěn)定B紅磷比白磷穩(wěn)定C1 mol白磷比1 mol紅磷含有的總能量低D紅磷轉(zhuǎn)化為白磷要放熱B1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ的熱量，那么1 mol紅磷含有的總能量低，故紅磷比白磷穩(wěn)定，其轉(zhuǎn)化為白磷要吸熱。5以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722083】A任何化學(xué)反響都伴隨著能量的變化BH2OgH2Ol該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C化學(xué)反響中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D對(duì)于

3、如下圖的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程A任何化學(xué)反響都有能量的變化，但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反響中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像知，該過(guò)程中反響物的總能量大于生成物的總能量，故該過(guò)程中放出了能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.某學(xué)生用如下圖的裝置進(jìn)展化學(xué)反響X2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反響的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是該反響為放熱反響反響物的總能量比生成物的總能量高該反響過(guò)程可以看成是“貯存于X、Y內(nèi)部的

4、能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)ABCDA根據(jù)液面變化可知廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，證明該反響為放熱反響，即反響物的總能量大于生成物的總能量，也可認(rèn)為“貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，A正確。7以下圖示變化為吸熱反響的是AA項(xiàng)中生成物的總能量高于反響物的總能量，只能通過(guò)吸收能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)那么恰好相反；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過(guò)程是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響；D項(xiàng)是放熱反響。8化學(xué)反響中的能量變化是由化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖N2g與O2g反響生成NOg過(guò)程中的能量變化：以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722084】A1 mo

5、l N2g與1 mol O2g反響放出的能量為180 kJB1 mol N2g和1 mol O2g具有的總能量小于2 mol NOg具有的總能量C通常情況下，N2g與O2g混合能直接生成NOgDNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反響生成鹽和水BA1 mol N2g與1 mol O2g反響吸收的能量為946 kJ498 kJ2×632 kJ180 kJ，A錯(cuò)誤；B1 mol N2g和1 mol O2g具有的總能量小于2 mol NOg具有的總能量，B正確；C在放電條件下N2g與O2g混合能直接生成NOg，C錯(cuò)誤；DNO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反響，D錯(cuò)誤。9某反響由兩步反響

6、ABC構(gòu)成，它的反響能量曲線(xiàn)如圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722085】A兩步反響均為吸熱反響B(tài)三種化合物中C最穩(wěn)定CA與C的能量差為E4DAB反響，反響條件一定需要加熱B根據(jù)反響能量曲線(xiàn)圖可知，能量大小為B>A>C，故兩步反響分別為吸熱反響、放熱反響，其中A、C的能量差為H，C的能量最低，C最穩(wěn)定，A、C錯(cuò)誤，B正確；吸熱反響不一定需要加熱，D錯(cuò)誤。10為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722086】1上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反響是吸熱反響還是放熱反響的是_。2某同學(xué)選用裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平，在

7、甲試管里參加適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明該反響屬于_填“吸熱或“放熱反響。3為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)反響在甲中進(jìn)展。假設(shè)M為鈉，那么實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_；假設(shè)觀(guān)察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，那么說(shuō)明M溶于水_填“一定是放熱反響“一定是吸熱反響或“可能是放熱反響，理由是_；假設(shè)觀(guān)察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，那么M可能是_。4至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反響4KO22H2O=4KOH3O2是放熱反響還是吸熱反響。方法：選擇上述裝置_填“或“進(jìn)展實(shí)驗(yàn)；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片

8、刻后，假設(shè)觀(guān)察到棉花燃燒，那么說(shuō)明該反響是_反響?！窘馕觥?裝置可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反響是放熱還是吸熱；裝置可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反響是放熱還是吸熱；裝置只是一個(gè)銅與濃硝酸反響并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反響是放熱反響還是吸熱反響。2氫氧化鋇與硫酸反響屬于中和反響，中和反響都是放熱反響。3濃硫酸、硝酸銨溶于水有熱效應(yīng)，但不屬于化學(xué)反響，故不是放熱或吸熱反響?！敬鸢浮?2左端液面降低，右端液面升高放熱3產(chǎn)生氣泡，反響完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱可能是放熱反響某些物質(zhì)如濃硫酸溶于水放熱，但不是放熱反響硝酸銨或其他合理答案4或

9、放熱11工業(yè)上用CO消費(fèi)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反響：COg2H2gCH3OHg，反響過(guò)程中的能量變化情況如下圖。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722087】1曲線(xiàn) 和曲線(xiàn) 分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反響是_填“吸熱或“放熱反響。計(jì)算當(dāng)反響生成1.5 mol CH3OHg時(shí)，能量變化值是_kJ。2選擇適宜的催化劑_填“能或“不能改變?cè)摲错懙姆错憻帷?推測(cè)反響CH3OHgCOg2H2g是_填“吸熱或“放熱反響?！窘馕觥?由題圖知反響物的總能量大于生成物的總能量，故該反響為放熱反響，能量差值為510 kJ·mol1419 kJ·mol191 kJ·mol1，那么

10、反響生成1.5 mol CH3OHg時(shí)，能量變化值是1.5 mol×91 kJ·mol1136.5 kJ。2從圖中可知，曲線(xiàn)和曲線(xiàn)中反響物總能量與生成物總能量的差值不變，即催化劑只能改變化學(xué)反響速率，不能改變反響熱。3可逆反響的正反響是放熱反響，那么其逆反響為吸熱反響。 【答案】1放熱136.52不能3吸熱沖A挑戰(zhàn)練12氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反響過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是AQ1Q22Q3BQ1Q2Q

11、3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3AH2在Cl2中燃燒的反響為放熱反響，可推知2Q3Q1Q2。132 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，那么氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收能量為A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC設(shè)1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收能量為x kJ。首先寫(xiě)出化學(xué)反響方程式：2H2O22H2O，然后分析過(guò)程，2HHOO2HOH，由過(guò)程可知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開(kāi)2 mol HH鍵、1 mol OO 鍵，吸收的能量為2x496kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO鍵，放出的能量為4×463 kJ1 852 kJ，根據(jù)能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ2x496kJ，即可求出x436。14將V1 mL 1.0 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL。請(qǐng)按要求填空： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722088】1該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明此反響_填“吸收或“釋放能量，即：_能可以轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，通過(guò)圖示分