202X年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡章末整合課件新人教版選修4

1、章末整合專題1專題2專題3專題4專題1溶液中離子大量共存問題所謂離子在同一溶液中大量共存,就是指離子間不發(fā)生反響,假設(shè)離子間發(fā)生反響,那么不能大量共存。1.不能在酸性溶液中大量共存的離子:一般為弱酸的酸根離子或水解呈堿性的離子。專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4答案：A 專題1專題2專題3專題4專題2關(guān)于“比較離子濃度大小的方法及規(guī)律問題1.酸溶液或堿溶液酸溶液中氫離子濃度即c(H+)最大,堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH-)最大,其余離子濃度應(yīng)根據(jù)酸或堿的電離程度進(jìn)展比較。多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主。例如,H2S溶液中各離

2、子濃度比較:c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)。2.鹽溶液(1)多元弱酸的酸根和多元弱堿的陽離子都是分步水解,但以第一步水解為主。專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題43.混合溶液混合溶液溶液混合要先考慮是否發(fā)生反響。假設(shè)發(fā)生反響溶液混合要先考慮是否發(fā)生反響。假設(shè)發(fā)生反響,先要確定反響先要確定反響后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度,再考慮電離因素、水解因素。再考慮電離因素、水解因素。例如例如200 mL 0.1 molL-1醋酸與醋酸與100 mL 0.2 molL-1氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液混合液混合,溶液中各離子濃度大小順序溶液中各離子濃度大小順序:c(Na+

3、)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4(3)質(zhì)子恒等式:即在純水中參加電解質(zhì),最后溶液中c(H+)與其他微粒濃度之間的關(guān)系式(由電荷守恒及物料守恒推出)。如Na2CO3溶液中,由上述兩個守恒關(guān)系可推出:專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4答案：D 專題1專題2專題3專題4專題3溶液pH的計算1.注意(1)pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),pH+pOH=14。pH的適用范圍是溶液中的c(H+)小于或等于1 molL-1。(2)c(H+)是溶液中H+的實際物質(zhì)的量濃度。2.酸、堿混合溶液pH的計算專題1專題2專題

4、3專題4專題1專題2專題3專題4規(guī)律:不同體積不同pH溶液混合,假設(shè)二者為強(qiáng)酸,那么先求出混合后溶液的c(H+),再求pH。假設(shè)二者為強(qiáng)堿,那么必須先求出混合后溶液的c(OH-),再由KW轉(zhuǎn)化為c(H+),進(jìn)而求出pH。假設(shè)一強(qiáng)酸與一強(qiáng)堿混合,那么先求出剩余c(H+)或c(OH-)后,再轉(zhuǎn)化為pH或得pOH后,再轉(zhuǎn)化為pH。專題1專題2專題3專題4【例題3】 pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1 2體積比混合,該混合溶液的pH為()C.4.2D.5.0 答案：A 專題1專題2專題3專題4點撥 兩種強(qiáng)酸混合,由c(H+)守恒,混合后總H+的物質(zhì)的量等于兩強(qiáng)酸H+的物質(zhì)的量之和。專題1專題2專題3專題

5、4專題4關(guān)于“酸的強(qiáng)弱證明方法的問題電解質(zhì)的強(qiáng)弱,可以從電離平衡的特征去考慮,用定性和定量的方法加以證明。要證明一種酸是強(qiáng)酸還是弱酸,常見的方法如下:1.根據(jù)定義判定(1)強(qiáng)酸在水溶液中全部電離,不存在溶質(zhì)分子;弱酸在水溶液中局部電離,因存在電離平衡,所以既含溶質(zhì)離子,又含溶質(zhì)分子。(2)同溫度、同濃度的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性。(3)pH一樣的強(qiáng)酸和弱酸,弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度。專題1專題2專題3專題42.根據(jù)稀釋過程中根據(jù)稀釋過程中c(H+)變化判定變化判定(1)一樣一樣pH、一樣體積的強(qiáng)酸和弱酸、一樣體積的強(qiáng)酸和弱酸,當(dāng)加水稀釋一樣倍數(shù)時當(dāng)加水稀釋一樣倍數(shù)時

6、,pH變化大的為強(qiáng)酸變化大的為強(qiáng)酸,pH變化小的為弱酸。變化小的為弱酸。(2)稀釋濃的弱酸溶液稀釋濃的弱酸溶液,一般是一般是c(H+)先增大后減小先增大后減小;稀釋濃的強(qiáng)酸稀釋濃的強(qiáng)酸溶液溶液,c(H+)一直減小。一直減小。3.根據(jù)中和反響區(qū)別判定根據(jù)中和反響區(qū)別判定(1)中和一樣體積、一樣中和一樣體積、一樣pH的強(qiáng)酸和弱酸的強(qiáng)酸和弱酸,弱酸的耗堿量多于強(qiáng)弱酸的耗堿量多于強(qiáng)酸。酸。(2)一樣一樣pH、一樣體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的一樣、一樣體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的一樣強(qiáng)堿發(fā)生中和反響后強(qiáng)堿發(fā)生中和反響后,假設(shè)溶液呈中性假設(shè)溶液呈中性,該酸為強(qiáng)酸該酸為強(qiáng)酸;假設(shè)溶液呈酸假設(shè)溶液

7、呈酸性性,那么該酸為弱酸。那么該酸為弱酸。專題1專題2專題3專題44.根據(jù)與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的速率、生成氣體的量等判定根據(jù)與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的速率、生成氣體的量等判定(1)pH一樣、體積也一樣的強(qiáng)酸和弱酸分別與足量活潑金屬反一樣、體積也一樣的強(qiáng)酸和弱酸分別與足量活潑金屬反響時響時,起始速率一樣起始速率一樣;在反響過程中在反響過程中,弱酸反響較快弱酸反響較快,產(chǎn)生的氫氣量多產(chǎn)生的氫氣量多;而強(qiáng)酸反響較慢而強(qiáng)酸反響較慢,產(chǎn)生的氫氣量少。產(chǎn)生的氫氣量少。(2)同濃度、同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與足量較活潑的金屬反響同濃度、同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與足量較活潑的金屬反響,強(qiáng)酸生成氫氣的速率較大強(qiáng)酸生

8、成氫氣的速率較大;弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小。當(dāng)二者為同弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小。當(dāng)二者為同元酸時元酸時,最終產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。最終產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。5.根據(jù)酸根離子是否水解判斷根據(jù)酸根離子是否水解判斷強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,溶液呈中性溶液呈中性,弱酸強(qiáng)堿鹽溶液水解顯堿性弱酸強(qiáng)堿鹽溶液水解顯堿性,且且水解程度越大的酸根對應(yīng)的酸越弱。水解程度越大的酸根對應(yīng)的酸越弱。專題1專題2專題3專題4【例題4】 用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下:甲:稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL;用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:用物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 mL;各取一樣體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時參加純度一樣的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。專題1專題2專題3專題4(1)在兩個方案的第步中,都要用到的定量儀器是。 (2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH(填“1,說明c(H+ molL-1,也就說明了HA不能完全電離,為弱電解質(zhì)。一樣pH的鹽酸和HA溶液用水稀釋一樣倍數(shù)后,由于HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,c(H+)減小程度小,溶液中c(H+)大于鹽酸中c(H+),與鋅粒反響速