題型突破02　圖標題

1、.題型打破二圖標題針對訓(xùn)練1.2019·孝感 如圖T2-6是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)均不含結(jié)晶水的溶解度曲線。以下說法正確的選項是A.甲和丙的溶解度相等B.在t2 時,將28 g甲物質(zhì)參加到50 g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78 gC.將t2 時,甲的飽和溶液降溫到t1 ,有晶體析出D.將t1 時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 不考慮水的蒸發(fā),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲>乙>丙圖T2-6圖T2-72.2019·樂山 向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴參加NaOH溶液,測得燒杯中溶液的pH變化如圖T2-7所示。以下說法正確的選項是A.a點所示的

2、溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB.b點所示的溶液能使紫色石蕊試液變紅C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反響D.a、b、c點所示的溶液中都含有Na+、Cl-3.在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響,測得反響前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖T2-8 所示。以下說法錯誤的選項是圖T2-8A.該反響為化合反響B(tài).丙可能是該反響的催化劑C.該化學(xué)反響中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D.該化學(xué)反響中乙、丁的質(zhì)量變化之比為144.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴參加BaOH2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖T2-9所示忽略溶液溫度的變化。以下分析正確的選項是圖

3、T2-9A.a點溶液中只有一種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍C.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c點燒杯內(nèi)液體的pH大于75.2019·達州 以下圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是圖T2-10A.密閉容器中點燃紅磷B.用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣C.向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴參加氫氧化鋇溶液D.分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,參加足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸6.2019·安順 以下圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是 圖T2-11A.電解水B.常溫下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液C.兩份完全一樣的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)

4、生O2D.在一定溫度下向接近飽和的KNO3溶液中參加KNO3固體7.2019·重慶A 將80 g M物質(zhì)參加50 g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖T2-12所示,按要求填空。圖T2-121A點時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。 2A、B、C三點所對應(yīng)的溶液,屬于不飽和溶液的是填序號。 3在40 時,M物質(zhì)的溶解度為g。假設(shè)保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是。  8.2019·臨沂 利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反響的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶,使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生

5、反響,測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖T2-13所示。圖T2-131碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為。 2以下有關(guān)說法正確的選項是 填序號。 A.比照分析a、b點可知,曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反響B(tài).比照分析c、d點可知,一樣的氣壓時,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反響速率更快C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多9.將一定量的丙烷C3H8和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反響,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,以下判斷不正確的選項是物質(zhì)C3H8O2H2OCO2X反響前質(zhì)量/g4.412.8000反響后質(zhì)量/g007.24.4aA.表中a的值一定是5.6B.假設(shè)8.8 g丙烷完全反響,那么生

6、成14.4 g水C.生成物X中一定含有氫元素D.假設(shè)4.4 g丙烷與16.0 g氧氣充分反響,那么無X生成10.下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息答復(fù)以下問題。溫度/020406080100氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08160 時,氯化鈉的溶解度填“>“<或“=硝酸鉀的溶解度。 2表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體,該物質(zhì)是填化學(xué)式。 320 時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為結(jié)果保存至0.1%。 4向20

7、 的氫氧化鈣飽和溶液中參加少量生石灰,再冷卻至20 ,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比參加生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量填“增大“減小或“不變。 5混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80 的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20 ,析出晶體并得到溶液。以下有關(guān)說法中正確的選項是填序號。 A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全別離11.2019·揚州 某反響前后分子變化的微觀示意圖如圖T2-19所示。以下說法正確的選項是圖T2-19A.反響物中沒有單質(zhì)B.圖中共表示了9種物質(zhì)C.反響后元素種類增多D.反響后原子個數(shù)不變12.2019&

8、#183;徐州市區(qū)一模 甲和乙在一定條件下反響生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖如圖T2-20所示分析,以下結(jié)論正確的選項是圖T2-20A.發(fā)生反響的甲和乙的質(zhì)量比為223B.甲中碳元素的化合價為+2C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為21D.該反響類型為置換反響13.2019·北海 反響甲乙+丙的微觀模擬示意圖如圖T2-21所示,圖中“表示不同的原子,丙為呼吸作用的產(chǎn)物之一,以下有關(guān)說法正確的選項是圖T2-21A.甲屬于有機物B.乙的微觀示意圖為C.該反響的化學(xué)方程式可表示為2H2O22H2O+O2D.“表示的原子所對應(yīng)的元素的化合價在該反響前后保持不變14.2019·遵義 如圖T2-

9、22是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。圖T2-221變化屬于填“物理或“化學(xué)變化;該變化中的“一定條件可能是。 2從有新物質(zhì)生成的角度證明變化是化學(xué)變化的方法是填一種。 變化的化學(xué)反響方程式為 ;該化學(xué)反響前后沒有發(fā)生改變的微粒是 填微粒的名稱或符號。 15.2019·涼山 研究和探究物質(zhì)間的性質(zhì),總是建立在宏觀與微觀之間?，F(xiàn)有以下圖示:圖T2-231假設(shè)C是空氣中的主要成分,那么C與D的質(zhì)量比是。 2假設(shè)C是氧化物,且A與B的分子個數(shù)比47時,該反響的化學(xué)方程式是。 16.2019·福建 我國科學(xué)家研究出碳化鉬Mo2

10、C負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120 下發(fā)生反響,反響微觀模型如圖T2-24所示。圖T2-241反響微觀模型中,除鉬外還有種元素,有種單質(zhì)分子。 2該反響過程中:構(gòu)成催化劑的各原子 填“有或“沒有變化。 金原子對 填“CO或“H2O起吸附催化作用。 反響的化學(xué)方程式為 。參考答案針對訓(xùn)練1.C解析 比較溶解度需要在一定的溫度下,A錯誤;在t2 時,甲的溶解度為40 g,將28 g甲物質(zhì)參加到50 g水中,只能溶解20 g,故充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為70 g,B錯誤;甲的溶解度隨溫度的降低而減小,故將t2 時,甲的飽和溶液降溫到t1 ,

11、有晶體析出,C正確;將t1 時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ,甲和乙的溶解度增大,故溶液組成不變,仍然是乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲,而丙的溶解度減小,會析出晶體導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙,D錯誤。2.D解析 a點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,A錯誤;b點溶液的pH等于7,顯中性,不能能使紫色石蕊試液變紅,B錯誤;c點溶液的pH大于7,顯堿性,說明氫氧化鈉溶液過量,C錯誤;氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,a、b、c點所示的溶液中均含有氯化鈉,都含有Na+、Cl-,D正確。

12、3.D解析 反響后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反響物,由圖中信息可知,反響后丁質(zhì)量增加了8 g-1 g=7 g,是生成物;乙質(zhì)量減少了4 g-2 g=2 g,是反響物;丙質(zhì)量不變,可能是催化劑;甲質(zhì)量減少了6 g-1 g=5 g,所以甲是反響物。反響物是甲和乙,生成物是丁,是化合反響;參加反響的甲、丁的質(zhì)量比為5 g7 g=57;參加反響的乙、丁的質(zhì)量比為27。4.A解析 a點時,反響沒有開場,溶液中只有H2SO4一種溶質(zhì),故A正確;稀硫酸與BaOH2溶液反響生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,c點恰好完全反響,b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,故B錯誤;完全反響后繼續(xù)加BaOH2溶

13、液到d點,d點溶液中有較多的Ba2+、OH-,無SO42-、H+,故C錯誤;稀硫酸與BaOH2溶液反響生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,完全反響時,溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點恰好完全反響,燒杯內(nèi)液體的pH=7。5.A解析 密閉容器中點燃紅磷,開場放出的熱量會導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強增大,當恢復(fù)原溫度壓強會減小,但是不會到0,A錯誤;用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣,二氧化錳是反響的催化劑,質(zhì)量不變,B正確;向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴參加氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇先與鹽酸反響,不會產(chǎn)生沉淀,當鹽酸反響完,氯化鎂與氫氧化鋇反響產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,C正確;分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,參加足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,鋅反響

14、的快,最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量小,鐵反響的慢,最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大,D正確。6.B解析 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為21,質(zhì)量比為18,故A錯誤;向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反響生成硫酸鈉和水,溶液的pH增大,硫酸消耗完后,氫氧化鈉會與硫酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,溶液的pH=7,硫酸鎂消耗完后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,故B正確;催化劑只改變反響速率,不會影響生成氧氣的質(zhì)量,故C錯誤;向接近飽和的KNO3溶液中參加KNO3固體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能從零開場,故D錯誤。7.150%2C3160降低溫度至40 以下解析 1A點時

15、,溶液質(zhì)量為100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物質(zhì),該點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50 g100 g×100%=50%。2A點時,50 g水中溶解了50 g M物質(zhì),還剩余30 g未溶解,溶液是飽和溶液;B點時,80 g M物質(zhì)恰好完全溶解在50 g水中,形成飽和溶液;由于M物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40 升高到60 時,溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點溶液是不飽和溶液。340 時,50 g水中溶解80 g M物質(zhì)達飽和,可知,該溫度下,100 g水中溶解160 g M物質(zhì)達飽和,所以,40 時,M物質(zhì)的溶解度為160 g;由圖像可知,該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,假設(shè)

16、保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應(yīng)的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當溫度降低至40 以下時,有晶體析出。8.1CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO22B解析 此題考察不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反響速率的比較。1碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2。2根據(jù)圖像可以看出,曲線的反響速率快,一樣時間內(nèi)產(chǎn)生的CO2多,應(yīng)該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反響,故A錯誤;壓強一樣時,得到一樣體積的二氧化碳,曲線需要的時間短,即一樣壓強時碳酸鈣粉末與稀鹽酸反響速率更快,故B正確;最終生成CO2的質(zhì)量相等,故C錯誤。9.C解析 由質(zhì)量守恒定律可知,參加反響的丙烷的質(zhì)量

17、與氧氣的質(zhì)量之和等于反響生成的二氧化碳、水和X的質(zhì)量之和,那么12.8 g+4.4 g-7.2 g-4.4 g=5.6 g,即a=5.6,A正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知,4.4 g丙烷能生成7.2 g水,所以8.8 g丙烷燃燒一定會生成14.4 g水,B正確;因丙烷中氫元素的質(zhì)量為4.4 g×1×844×100%=0.8 g,水中氫元素的質(zhì)量為7.2 g×1×218×100%=0.8 g,由氫元素質(zhì)量守恒可知,X中沒有氫元素,C錯誤;設(shè)4.4 g丙烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x,C3H8+5O23CO2+4H2O441604.4 gx441

18、60=4.4 gxx=16.0 g因此沒有X生成,D正確。10.1<2CaOH2326.5%4減小5B解析 1由表中信息可知,60 時,氯化鈉的溶解度是37.3 g,小于硝酸鉀的溶解度110 g。2由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣。3氯化鈉在20 時的溶解度為36 g,20 時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36 g100 g+36 g×100%26.5%。4氧化鈣和水反響生成了氫氧化鈣,反響過程放出大量的熱,溫度升高,恢復(fù)到20 時,原來的飽和溶液中水的質(zhì)量減少,那么原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出,此時溶液中溶

19、質(zhì)的質(zhì)量比參加生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小。5硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,將80 的硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液硝酸鉀已到達飽和冷卻至20 ,析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀;剩余溶液含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且是硝酸鉀的飽和溶液;上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全別離。11.D解析 由微粒的構(gòu)成可知,反響物中有一種單質(zhì),A錯誤;圖中共表示了4種物質(zhì),B錯誤;反響后原子的種類沒有變化,反響后元素種類也沒有變化,C錯誤;化學(xué)反響后原子個數(shù)不變,D正確。12.A解析 由反響的微觀示意圖可知,該反響是二氧化碳和氫氣在一定條件下反響生成了甲醇和水,反響的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。由反響的化學(xué)方程式可知,發(fā)生反響的甲和乙的質(zhì)量比為446=223,A正確;甲是二氧化碳,甲中碳元素的化合價為+4,B錯誤;由上述化學(xué)方程式可知,生成的丙和丁的分子個數(shù)比為11,C錯誤;由化學(xué)方程式可知該反響沒有單質(zhì)生成,不屬于置換反響