202X高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二單元總結(jié)課件新人教版_第1頁
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文檔簡介

1、單元總結(jié)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化關(guān)鍵能力復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫書寫氧化還原反應(yīng)離子方程式時(shí),除了要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒外,還要考慮得失電子守恒,即氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等,表現(xiàn)為化合價(jià)降低的總數(shù)和化合價(jià)升高的總數(shù)相等。“分解法”書寫氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟:找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子正確預(yù)測產(chǎn)物根據(jù)得失電子守恒配電子(應(yīng)用最小公倍數(shù)法)根據(jù)電荷守恒配電荷(根據(jù)溶液的酸堿性補(bǔ)充H+或OH-)根據(jù)質(zhì)量守恒配原子(通過觀察法確定所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))后期處理(檢查物質(zhì)拆分是否正確,電荷是否守恒,質(zhì)量是否守恒)。案例示范(1)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,

2、其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成該反應(yīng)的離子方程式:1C6H12O624618H2O(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 ; 2Fe3+2I-2Fe2+I2高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 。2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(3)Na2S溶液長期放置有硫析出,原因?yàn)?。 2S2-+O2+2H2O 4OH-+2S(4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的離子方程式為 。 PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì),根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì),則I-被氧化為I2,Fe3+被還原成Fe2+,可以寫出Fe3+I- Fe2+I2,然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。FeCl3與KClO反應(yīng)時(shí),根據(jù)題目信息可知Fe3+被氧化為FeO42-,則ClO-被還原成Cl-,可以寫出Fe3+ClO- Fe+Cl-,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以得到2Fe3+3ClO- 2Fe+3Cl-,再結(jié)合溶液呈強(qiáng)堿性和電荷守恒,在左邊補(bǔ)上OH-,右邊補(bǔ)上H2O,然后配平即可。(3)Na2S溶液長期放置有硫生成,則一定有氧氣參加反應(yīng),可以根據(jù)

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