初三化學-酸堿鹽計算題專項練習--試題及標準答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上酸、堿、鹽計算專題1:Na2CO3nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應，測得反應后溶液質量為138g。求：（1）反應后生成CO2的質量（2） （2）所用硫酸溶液的質量百分比濃度（2） （3）Na2CO3nH2O中結晶水的質量分數，并求出n的數值。（3）2:t某飽和氫氧化鈣溶液149.48g與草木灰（其主要成分為碳酸鉀）5.5g反應，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸鉀的含量(5) （2）t下氫氧化鈣的溶解度（5）3.使未知質量分數的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應后，鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應，求（1）第一次所用鹽酸的質量分數

2、（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？4.已知t時氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應.求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質量。(2)反應所得溶液中溶質的質量分數。5.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質量比反應前增加了25.2g。試求：(1)原稀H2SO4的溶質質量分數；(2)反應后的溶液的主要質量分數；(3)未反應的鋅的質量是多少克?6.為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加

3、入樣品使之充分反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），每次用鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表。（計算結果保留到小數點后一位數字）次 數一二三四加入鹽酸的質量/ g20202020剩余固體的質量/g151055計算：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質量；（3）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數。7.探究實驗室中久置的NaOH的變質程度：先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。實

4、驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示（計算結果保留小數點后一位）：（1）該圖像中開始一段時間沒有氣體產生的原因：（2）樣品中碳酸鈉的質量分數： （3）所用稀鹽酸的溶質質量分數：8.請根據硝酸鉀、氯化銨兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）將10時硝酸鉀和氯化銨飽和溶液升溫至70（假設溶劑不變），兩溶液溶質的質量分數關系是：硝酸鉀溶液氯化銨溶液（填“、=”）。（2）70時，氯化銨飽和溶液溶質的質量分數為。（3）30時，將等質量的兩種物質的飽和溶液障到10時，析出晶體的質量是硝酸鉀氯化銨（填“”、“”或“”）。9.同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒

5、實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：反應時間tst0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量mg80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。10.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為 S。(2)

6、完全反應后，產生二氧化碳氣體質量 g。(3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質的質量分數為多少？11.在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據題意回答下列問題：（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是_ g。（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是_ _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確至0.1%）計算題答案1.（1）22g（2）50%（3）14.5%n=12.（1）50%（2）1g3. 14.6%，21%4. 10g含KCl25.7%5. 19.628.64g6. 75% 6.6克 18.3%7,8題沒有答案9(1)22g (2)解：設樣品中含CaCO3的質量為高溫 CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g =