深圳市南山區(qū)宏基學(xué)校中考化學(xué)二模試卷(解析版)

1、深圳市南山區(qū)宏基學(xué)校中考化學(xué)二模試卷（解析版）一、選擇題（培優(yōu)題較難）1.有一包白色粉末，可能由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋼、硫酸鈉、硝酸鋼中的一種或幾種組 成C為了探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加足關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：若步驟II中沉淀不溶解，則原白色粉末中最多含有三種物質(zhì)若步驟H中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成有3種情況若步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末的組成有5種情況若步驟II中沉淀不溶解，向無(wú)色濾液中滴加硝酸鋼有白色沉淀產(chǎn)生，則無(wú)色濾液中最多 含有三種溶質(zhì)以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)【答案】D【解析】【分析】【詳解】白色粉末加足量的水，過(guò)濾得到沉淀和無(wú)色濾液

2、，說(shuō)明一定沒(méi)有硫酸銅：沉淀中加入足量 的稀硝酸，若步驟n中沉淀不溶解，則原白色粉末中最多含有三種物質(zhì)，可以是氯化鋼、硫酸鈉、 硝酸鋼，正確：若步驟n中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成有3種情況，分別是：碳酸鈣、氯化 鋼、硫酸鈉：碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鋼；碳酸鈣、氯化鋼、硫酸鈉、硝酸鋼，正確：若步驟n中沉淀全部溶解，則原白色粉末的組成有5種情況，分別是：碳酸鈣：碳酸 鈣、氯化鋼：碳酸鈣、硫酸鈉；碳酸鈣、硝酸鋼；碳酸鈣、氯化鋼、硝酸鋼，正確：若步驟n中沉淀不溶解，向無(wú)色濾液中滴加硝酸鋼，有白色沉淀產(chǎn)生，則無(wú)色濾液中最 多含有三種溶質(zhì)，分別是：硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉，正確。故選:Do2.(A.用數(shù)形結(jié)

3、合的方法表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記.下列用數(shù)軸表示正確的是 ）不同物質(zhì)的著火點(diǎn)鐵行酒精白璘.看火占 溫度由低到高 百人心»mi / “小八 / /丫 廣 H：S S SO： H2SO4B.硫及其化合物與化合價(jià)的美系： i1L_硫的化合價(jià)c. 50gl9. 6和勺稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：個(gè).D.物質(zhì)形成溶液的pH：【答案】BpH純堿食鹽酸妍 -I110714【解析】A、白磷的著火點(diǎn)比鐵的低，B化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的 化合價(jià)為零。所以硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，硫中硫元素的化合價(jià)為0o二氧化硫 中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中硫元素的化合價(jià)為

4、+6價(jià)；C、50gl9. 6%的稀硫酸與足量 的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同。因?yàn)榻饘僮懔?，酸反?yīng)完，氫氣的質(zhì)量由酸決定。D、純 堿是碳酸鈉，溶液呈堿性，pH大于7；氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小 于7。選B3 .下列各物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()A. X： Cu Y： CuO Z： CuSOaB. X： CO2 Y： O2Z： COC. X： CaCO3 Y： CaO Z： Ca (OH) 2D. X： NaOH Y： NaCl Z： Na2cO3【答案】D【解析】【詳解】A、銅在加熱條件下能和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水， 硫酸

5、銅和鋅、鎂、鋁、鐵等反應(yīng)能生成銅和相應(yīng)的鹽，Cu玲CuO玲CuSCU玲Cu,前面的物質(zhì) 能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、光合作用過(guò)程中，二氧化碳和水反應(yīng)能生成葡萄糖和氧氣，碳不完全燃燒時(shí)能生成一氧 化碳，一氧化碳完全燃燒，或和某些金屬氧化物反應(yīng)時(shí)能生成二氧化碳，CO2玲Ch玲CO玲COz,前面的物質(zhì)能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成后而的物質(zhì)，選項(xiàng)正確：C、煨燒碳酸鈣時(shí)能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和 二氧化碳反應(yīng)，或與可溶性碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，能生成碳酸鈣，CaCO39CaO玲Ca (OH) 2玲CaCO3,前而的物質(zhì)能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì)，選項(xiàng)正確；D、氫

6、氧化鈉和氯化鎂、氯化銅、氯化亞鐵等物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能生成氯化鈉和相應(yīng)的鹽，氯 化鈉和其它物質(zhì)不能通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫 氧化鈉，NaOH能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成NaCl, Na2cO3能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成NaOH,但是 NaCl不能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成Na2cCh,選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。4 .已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是O 一氫原子 氧原子堿子反應(yīng)前反應(yīng)后A.反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變B. A是有機(jī)物，C、D是無(wú)機(jī)物C.點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)A的純度，防止爆炸D.此反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于L 1【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子

7、為由1個(gè)C原子和4個(gè)H原子構(gòu)成的C電分子，反 應(yīng)物B的分子為由2個(gè)0原子構(gòu)成的。2分子；生成物C的分子為2個(gè)0原子和1個(gè)C原 子構(gòu)成的CO2分子，物質(zhì)D的分子為由1個(gè)0原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的比0分子；則示意 圖所表示的反應(yīng)為CH4在02中燃燒生成C02和H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，正確；B、A是甲烷，是含有碳元素的 化合物，屬于有機(jī)物，C、A是甲烷，是可燃性氣體，和空氣混合達(dá)到一定濃度會(huì)發(fā)生爆 炸，點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)純度，防止爆炸，正確：C、根據(jù)微觀示意圖可知，D是水，不是有機(jī) 物，錯(cuò)誤；D、由方程式及圖示可知，參

8、加反應(yīng)的A, B物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1 ： 2,錯(cuò)誤。故 選Do5,下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCDA.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣B. 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】試題分析：A選項(xiàng)用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系：B選項(xiàng)一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知能正確反 應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系：C選項(xiàng)向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉不能說(shuō)明對(duì)應(yīng) 關(guān)系，因?yàn)闆](méi)有具體說(shuō)明金屬

9、的量：D選項(xiàng)向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐 滴加入氫氧化鈉溶液能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系，酸堿鹽反應(yīng)時(shí)先發(fā)生酸堿中和，然后堿鹽反應(yīng) 產(chǎn)生沉淀，故答案選擇C考點(diǎn)：酸堿鹽、金屬的性質(zhì)、催化劑6.下列曲線正確的是溶溫度f(wàn))B.濃H2s04加入水中室溫 性-七二0硫酸質(zhì)量溶【解析】A.向鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)酰琾H變大但始終成酸性，pH始終小于7B.濃H：S0：加入水中，溶解放出大量熱，使溶液溫度升高，然后慢慢冷卻至室溫，所以最 終溶液的溫度能恢復(fù)到原溫；C.煨燒CaCOs ,生成二氧化碳和氧化鈣固體，因此固體減 少，反應(yīng)結(jié)束時(shí)固體的質(zhì)量為生石灰的質(zhì)量，大于零：D. 0二在水中的溶解性隨溫度升高

10、而 減??；選C點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否 正確7 .為了除去粗鹽中的Ca?+、Mg2 SO?及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作 過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液：加適量鹽酸：加過(guò)量Na2c03溶液：加過(guò)量BaCL 溶液.下列操作順序中最合適的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離 子用鋼離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除 硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入 的碳酸鈉要放在加入的氯化

11、鋼之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，離子都沉淀 了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的 順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的Ba"溶液，加過(guò)量的Na2c。3溶液，加過(guò)量的NaOH溶液， 過(guò)濾，加適量的鹽酸：或者，加過(guò)量的NaOH溶液，加過(guò)量的BaCL溶液，加 過(guò)量的Na2c03溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸.所以正確的順序是或 故選D.考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究：實(shí)驗(yàn)步驟的探究.點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過(guò)濾要放在所有沉淀步驟的最 后.8 .下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（）A. CO （CO：

12、） 通過(guò)足量的灼熱氧化銅B. MnO;粉末（KC1） 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C. FeSO；溶液（CuSOl 加入足量鋅粉、過(guò)濾D. W60：溶液（NaCl） 一一加入適量硝酸銀溶液、過(guò)濾【答案】B【解析】試題分析：R、CO能與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與灼熱氧化銅反 應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.8 . KC1易溶于水，MnO：粉末難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分 離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確.C、FeSO：溶液和CuSO.均能與鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除 雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.D

13、、NaCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝 酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.故選B.考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究：混合物的分離方法；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化 學(xué)性質(zhì).點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需 條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵.9 .將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煨燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì) 量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（）D. 44： 32A. 44： 25B. 22： 5C, 4： 1【答案】A【解析】【詳解】 根據(jù)反應(yīng)

14、前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì) 量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A,參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,銅的質(zhì)量為y。冏溫CaCOCaO+CO、100g44xA100_ x4T- A100 A 25Ax=4411A2Cu+O? =2CuO128 32y a128_ y-ST- Ay=4A銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：25A4A ： =44 ： 2511故選A?！军c(diǎn)睛】本題中要抓住反應(yīng)前后質(zhì)量不變來(lái)做，分析其原因就是碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量等 于跟銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。然后根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式就可以就是出銅和碳酸鈣的質(zhì)量比。10 .將乙酸（CHS00H）和簡(jiǎn)萄糖（CNM）溶于水得到

15、混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 1 - 9aB. 1 - 8aC. 12aD. 8a【答案】A【解析】【分析】根據(jù)乙酸（CH3C00H）、前萄糖（CbHizOg）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2 ： 1, 進(jìn)行分析解答?！驹斀狻恳宜幔–H3C00H）、葡萄糖（C6Hl206）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2 ： 1,則將 乙酸（CH3C00H）和葡萄糖“6出2。6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 （1x2）： （16x1） =1 ：8：測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a, 則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l-a

16、-8a=l-9a0故選A。11 .某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,將40g該混合物高溫 燃燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A. 8.8g【答案】B【解析】B. 12gC. 15.7gD. 20g【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Ca元素質(zhì)量不變，若將化學(xué)式CaC03變形轉(zhuǎn)換為 40g x 50%Ca0 . C0z 則叭叱）=m（混合物）. m（CaO） = 40g - = 40g - 28g = 12g，人x 100%56故選B.12 .下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）溶液質(zhì)量-;g水的質(zhì)蚩/g°稀鹽酸的質(zhì)量，g°氧

17、化鈣的底量£ °硝酸鉀質(zhì)量2° 時(shí)間" A.常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C.向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化缽D.向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因?yàn)檠趸}能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使 飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故不符合題意：B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，隨著加入的硝酸鉀的質(zhì)量的增加，溶 液的質(zhì)量，從一個(gè)不為。的值逐漸增大到硝酸鉀飽和

18、，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，為一 定值，故不符合題意；C、過(guò)氧化氫的水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為0,過(guò)氧化氫溶液和二氧化鋅混合 生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增 加，為一定值，故符合題意；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣 體由鹽酸的量決定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但因?yàn)辂}酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出 的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象比正確，不符合題意； 故選C。13.用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收， 得到沉淀12.5g,則這種鐵的氧化物可能是A. F

19、eOB. Fe2O3 與 Fe3O4 的混合物C. FeO 與 Fe3CU 的混合物D. Fe3Od【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和 水?！驹斀狻吭O(shè)生成12.5g碳酸鈣，需要二氧化碳的質(zhì)量為xCO2 +Ca(OH)? =CaCO( J + HQ44100x12.5g44 _ 100x 12.5gx=5.5g一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳的過(guò)程中奪取一個(gè)氧原子，該氧原子來(lái)源于鐵的氧化物，故8.0g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為5.5gx，xl00%=2g：則鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為448.0g-2g：至二67 當(dāng)FeO與F=04的分子個(gè)數(shù)

20、比為3:1時(shí)，鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比56166:7,故選或 14.甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. tJC時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B.要使接近飽和的乙溶液成為飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑C.分別將tC甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至tJC, 一定都有晶體析出D.匕時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了 10g的甲物質(zhì)【答案】B【解析】A、不知道溶液的狀態(tài)，故t2時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定是 否相等，錯(cuò)誤：B、乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故要使接近飽和的乙溶液成為 飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑，正確；C、將t2甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶液降溫至,

21、一 定都有晶體析出，錯(cuò)誤：D、tC時(shí)，甲的溶解度是20g,表明在該溫度下50g水中溶解了 10g的甲物質(zhì)，錯(cuò)誤：故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì) 的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸 發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。15 .下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（）產(chǎn)生褐加鹽酸質(zhì)第0葡加水的質(zhì)AB0滴加石灰水的質(zhì)里C加熱時(shí)間DA.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過(guò)量B.向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水C.向氫氧化鈉和碳

22、酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過(guò)量D.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀【答案】A【解析】A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生，然后鐵與 鹽酸反應(yīng)生成氫氣：B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性減弱，pH逐漸增大；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀：D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的。解：A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，無(wú)氣 體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完，氫氣質(zhì)量不再改變，觀察圖象， 符合變化，故A正確：B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性減弱，pH逐漸增大，觀察圖象PH在減小

23、，故 B錯(cuò)誤；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而且是一開(kāi)始就生成， 觀察圖示可知，C錯(cuò)誤：D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的，所以固體殘留物的質(zhì)量不會(huì)隨時(shí)間 的延長(zhǎng)而消失，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：常見(jiàn)混合物間的反應(yīng)事實(shí)，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便 能夠靈活應(yīng)用。16 .某不純的氯化鈣樣品中含有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取樣品 11.1克溶于適量水，得無(wú)色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28. 7 克沉淀，則關(guān)于該樣品中含有的物質(zhì)推斷正確的是A.既無(wú)氯化鐵、也無(wú)碳酸鈉，可能含有氯化鎂B,只有氯化鎂、沒(méi)

24、有氯化鈉C.只有氯化鈉、沒(méi)有氯化鎂D, 一定有氯化鎂和氯化鈉【答案】D【解析】取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有黃色的氯化鐵溶液 和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀：然后向其中加入足量的 AgN03溶液，得到28.7克白色沉淀，假設(shè)ILlg是純的氯化鈣，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為x CaCI2 2AgCI11128711.1g x x=28.7g設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為yMgCI2 2AgCI9528711.1g y y=33.5g設(shè)純凈的氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為zNaCI- AgCI58.5 143.511.1g z z=27

25、.2g因?yàn)槁然}反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀正好是28.7g,因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這 兩種物質(zhì)都沒(méi)有，只含有不能反應(yīng)的硝酸鉀，因此：A、氯化鐵顯黃色，碳酸鈉和氯化鈣 不能共存，則一定沒(méi)有，一定含有氯化鎂，錯(cuò)誤；B、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉， 否則產(chǎn)生的沉淀會(huì)大于28.7g,錯(cuò)誤；C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化 鎂和硝酸鉀的組合，錯(cuò)誤；D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、 氯化鎂、氯化鈉的組合，正確。故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)取該樣品1L1克溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有黃色的氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀：

26、然后向其中加入 足量的AgN03溶液，得到28.7克白色沉淀，結(jié)合純氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的 質(zhì)量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，得出結(jié)論。17.如圖所示的裝置可用來(lái)測(cè)定某氣體X的組成。在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢 通過(guò)不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B,使氣體X完全反應(yīng)。得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié) 果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g,實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g , B管中出現(xiàn)紅色粉末。C管中收集到的 無(wú)色液體是水：注射器D中收集到生成氮?dú)?.28g.下列說(shuō)法正確的是（）Af注射器蹙 氣體XD（注射器）V-冰和食鹽A. B管中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)B.氣體X是氨氣

27、（N七）C.該反應(yīng)中生成的水與氮?dú)獾姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：2D.氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量之比為7:1【答案】D【解析】【詳解】A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質(zhì)，氧化銅屬于化合物，所以B管中反 應(yīng)一定不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g, 因?yàn)檠踉睾蜌湓亟Y(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g,收集到生成的氮?dú)?.28克， 氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g,所以氮元素與氫元素原子個(gè)數(shù)比為：2也:變擔(dān)=1：2,所 141以氣體不是紈氣，錯(cuò)誤：C、實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，所以氧化銅中氧

28、元素質(zhì)量為0.32g, 因?yàn)檠踉睾蜌湓亟Y(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g,所以生成水的質(zhì)量為： 0.32g+0.04g=0.36g,該反應(yīng)中生成的水與氮?dú)獾姆肿觽€(gè)數(shù)比為也淳：21二20： 1,錯(cuò) 誤：D、實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g, 因?yàn)檠踉睾蜌湓亟Y(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g,收集到生成的氮?dú)?.28克， 氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g,氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：0.28g:0.04g=7:l,正 確。故選Do【點(diǎn)睛】根據(jù)氣體與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退畞?lái)分析X的組成，氮?dú)獾馁|(zhì)量就是氣體中氮元素 的質(zhì)量

29、，B管質(zhì)量的減少量就是失去的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中氧元素質(zhì)量可以計(jì)算 出氣體中氫元素質(zhì)量，可以計(jì)算出水的質(zhì)量，再計(jì)算水分子和氮分子的個(gè)數(shù)比。18.下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來(lái)的是A. Na2cCh H2so4 HCI KCIB.酚醐 NaOH HCI NaCIC. Na2so4BaC' NaNO3 HCID. AgNO3 NaCI BaCI2 KNO3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸和稀硝酸都能與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，都與氯化鉀不反應(yīng)；不能鑒別： 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、酚酸遇氫氧化鈉變?yōu)榧t色，分別將稀鹽酸和氯化鈉滴入酚儆和氫氧化鈉的混合溶液中， 溶液顏色由紅色

30、變?yōu)闊o(wú)色的是稀鹽酸，不能變色的是氯化鈉，在變?yōu)闊o(wú)色的溶液中繼續(xù)添 加酚釀是不變色的，加入氫氧化鈉是會(huì)恢復(fù)紅色的，可以鑒別：故選正確。C、氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鈉與其他三種物質(zhì)反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象，稀鹽 酸與其他三種物質(zhì)反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別：故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氯化鈉和氯化鋼都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉與氯化鋼不能鑒別；故選 項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。19.在高溫下，氧化銅和氧化鐵的混合物3.2g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減 少了 0.8g,則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為A. 0.8g B. 1.12g C. 1.6g D. 2.4g【答案】c【解析】氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

31、為3x100%=20%,氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80上x(chóng)l00%=30%,設(shè)混合物中氧化鐵的質(zhì)量為x,充分反應(yīng)后氧化鐵減少的質(zhì)量為x30%160CuO+CO A Cu+CO2減少的質(zhì)量806480-64=163.2g-x0.8g-xe30%80_16 3.2gx 0.8gyB0%x=1.6g。故選 Co20.有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉，為確定固體粉末的 成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)），下 列說(shuō)法中正確的是（）A.若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽(yáng)離子B.若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe?+C.若溶液1

32、呈無(wú)色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅D.若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物【答案】B【解析】【分析】有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。取固體粉末X,加入足量 水，過(guò)濾，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入過(guò)量稀鹽酸，有沉淀2、溶液2和氣體1 生成。因?yàn)槟壳八鶎W(xué)的除了銀離子和稀鹽酸產(chǎn)生氯化根沉淀，其他任何物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng) 均無(wú)法生成沉淀，根據(jù)題意不含銀商子，所以沉淀1中包含兩種沉淀，為碳酸鈣和沉淀 2,且可知沉淀2不和稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意，所以該沉淀2一定是銅，銅的來(lái)源是第一步 驟硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以固體粉末X中一定有鋅、硫酸銅和碳酸鈣。分四 種情況討

33、論：若固體粉末X只存在鋅、硫酸銅和碳酸鈣。取固體粉末X,加入足量水， 過(guò)濾，得到溶液1和沉淀1，溶液1為硫酸鋅。a：硫酸銅與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸銅過(guò)量，沉淀 1為碳酸鈣和銅。在沉淀1中加入過(guò)量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧 化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣，氣體1為二氧化碳。符合 題意。b：硫酸銅與鋅反應(yīng)時(shí)，鋅過(guò)量，沉淀1為碳酸鈣和銅和鋅。在沉淀1中加入過(guò)量 稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸 反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣和氯化鋅，氣體1為二氧化碳 和氫氣。符合題意。若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、

34、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅的量只 能和硫酸銅反應(yīng)，鋅全部反應(yīng)完全，無(wú)法繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)，硫酸亞鐵存在于溶液1 中，即溶液1中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，其他與a相同。若固體粉末X中存在鋅、硫 酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余，鋅會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和 鐵。取固體粉末X,加入足量水，過(guò)濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅，沉淀1 為碳酸鈣和銅、鐵。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)， 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括 氯化鈣和氯化亞鐵兩種。沉淀2為銅。若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸 亞鐵，且鋅與硫酸銅

35、反應(yīng)后剩余，鋅會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)后鋅仍剩 余。取固體粉末X,加入足量水，過(guò)濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅，沉淀1 為碳酸鈣和銅、鐵、鋅。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反 應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以氣體 1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鋅三種。沉淀2為銅?！驹斀狻緼、若氣體1為純凈物，根據(jù)分析，的a情況和兩種情況均符合，這兩種情況時(shí)溶液2 中只有氯化鈣，只有兩種陽(yáng)離子為鈣離子和氫離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若氣體1為混合物，則符合的b情況和、，溶液2對(duì)應(yīng)氯化鈣、氯化鋅；氯化 鈣和

36、氯化亞鐵：氯化鈣、氯化鐵、氯化鋅三種情況，則溶液2中可能含有Fe?+,故選項(xiàng)正 確：C、若溶液1呈無(wú)色，則固體粉末X中可能含有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅 和銅，溶液1為硫酸鋅溶液，無(wú)色，只要保證硫酸銅完全反應(yīng)即可，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、若溶液2呈淺綠色，則符合和兩種情況，此時(shí)沉淀2均只有銅，為純凈物，故選 項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（培優(yōu)題較難）21.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號(hào) 后，做如下實(shí)驗(yàn).（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管是.（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式（3）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中

37、加入過(guò)量的 后，溶液變?yōu)樗{(lán)色.由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是.（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是【答案】BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCI2+2H2O NaOH溶液（其他答案合理亦可） 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2c03【解析】【分析】鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸 鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 和水。【詳解】（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳， 所以有氣泡出現(xiàn)的試管是B

38、D：（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳 酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH：（3）指示劑能在酸性和堿性環(huán)境中分別呈現(xiàn)不同的顏色，在A試管中盛有紫色石淺試 液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng) 氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性時(shí)，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故當(dāng)向其中加入過(guò)量 的氫氧化鈉溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色.由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶 液。（4）反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生，濾液中必須含有碳酸根離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一 段時(shí)間后有氣泡冒出，說(shuō)明灌液中含有碳酸根離子，所以H不可能：在G中必須

39、是碳酸鈉 過(guò)量，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧 化鈉，又因?yàn)樘妓徕c過(guò)量，所以濾液中還含有碳酸鈉，故該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和 Na2c。322.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定量氮氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液于燒杯中充分反 應(yīng)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢?大家圍繞上述問(wèn)題開(kāi)展了下列探究活動(dòng)，請(qǐng)你共同 參與完成：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢？（猜想假設(shè)）猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉猜想三：是 0（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量溶液于試管 中，滴加過(guò)量稀鹽酸猜想二不正

40、確步驟二：取少量溶液于試管中，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想一不正確、猜想三正確（反思交流）步驟二中小紅認(rèn)為選擇另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì)，也可得到同樣的結(jié)論，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 0【答案】Na2c。3十Ca（OH）2=CaCO34十2NaOH氫氧化鈉和氫氧化鈣 無(wú)明顯變化 碳酸鈉 C02【解析】試題分析：（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO34+ 2NaOH（2）探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分：生成物一定有，反應(yīng)物可能含有（即有可能其中一種 反應(yīng)物過(guò)量），猜想一：只有氫氧化鈉，說(shuō)明兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，猜想二：是氫氧 化鈉和碳酸鈉，是反應(yīng)物碳酸鈉溶液過(guò)

41、量，故猜想三有可能是氫氧化鈣溶液，所以是：氫 氧化鈉和氫氧化鈣【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟一，滴加過(guò)量稀鹽酸，得到猜想二不正確，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú) 明顯變化：步驟二：得到結(jié)論是猜想三正確，并且有白色沉淀這個(gè)現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明加入的 物質(zhì)能與氫氧化鈣反應(yīng)切出現(xiàn)白色沉淀，故是滴入碳酸鈉溶液【反思交流】因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?，所以要證明氫氧化鈣的存在，還可通 入二氧化碳考點(diǎn)：氫氧化鈣與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)23.在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過(guò)咸菜的刀更容易生銹.而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為 了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的 體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問(wèn)

42、題。（步驟一）未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并 放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無(wú)色。若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 溶液（填一試劑）加以檢驗(yàn)。（步驟二）未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。（2）比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：0（步驟三）打磨過(guò)的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見(jiàn)下表。試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填入答題卡指定位置。實(shí)驗(yàn)操作使用現(xiàn)象對(duì)比結(jié)論I. 一片用粗砂紙單向用力打 磨3次，將其浸入硫酸銅溶 液，片刻后用攝子取出?，F(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕 處有少量氣泡，附著少量疏松 的紫紅色固體?，F(xiàn)象一與現(xiàn)象二

43、對(duì)比， 說(shuō)明0現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi) 現(xiàn)象不明顯。n. 一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨現(xiàn)象三：特細(xì)砂紙打磨的表面現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對(duì)比，數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶 液，片刻后取出。產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡，表面均勻 附著紫紅色固體。說(shuō)明現(xiàn)象四：特細(xì)砂紙打磨的表面 一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)象四與現(xiàn)象三對(duì)比， 說(shuō)明影響因素：A打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同B選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同C由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是：請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：匚【答案】稀鹽酸或稀硫酸氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子 促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液

44、中酸根離子種類(lèi)不同）A B AC證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響（是 否破壞氧化膜）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子： 每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子【解析】【分析】【詳解】（1）氧化銅可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽為藍(lán)色溶液，檢驗(yàn)是否含有氧化銅可以采 用加酸的方法：（2）步驟一、二中所用的銅鹽溶液不同，氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不 同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以看出含氯離子的反應(yīng)劇烈：（3）現(xiàn)象一與現(xiàn)象二相比，說(shuō)明用力程度及均勻程度不同，現(xiàn)象一是用粗砂紙，現(xiàn)象三是 用細(xì)砂紙，根據(jù)現(xiàn)象，說(shuō)明砂紙顆粒粗細(xì)程度不同，現(xiàn)象四和現(xiàn)象三相比說(shuō)明由于摩擦生 熱又形成了

45、新的氧化膜：（4）用粗細(xì)不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜；（5）根據(jù)圖示可以看出，本反應(yīng)是鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，從微觀的角度分析，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子，每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3 個(gè)銅原子在溶液中.故答案為（1）稀鹽酸或稀硫酸（2）氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅 鹽溶液中酸根離子種類(lèi)不同）：（3）A,B,AC；（4）證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜）：（5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子，每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子.點(diǎn)暗：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，完成此題

46、，可以依據(jù)已有的知識(shí)，結(jié)合題干提供的信 息進(jìn)行.24.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置。（1）寫(xiě)出裝置A中任意兩種儀器的名稱(chēng)：、。（2）若選用氯酸鉀為藥品制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母）。（3）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法的選擇無(wú)關(guān)的是 （填序號(hào)）。A.顏色 B,密度 C.溶解性 D.與氧氣是否反應(yīng)（4）選用5席的過(guò)氧化氫溶液和粉末狀的二氧化缽混合制取一定量的氧氣，你認(rèn)為最理想 的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母），采用的收集方法是,分別用物質(zhì) 名稱(chēng)和化學(xué)符號(hào)寫(xiě)出該反應(yīng)的表達(dá)式:、（5）資料顯示，將新制的調(diào)的過(guò)氧化氫溶液，加熱到8

47、0c時(shí)，才有較多的氧氣產(chǎn)生，而相 同質(zhì)量5%的過(guò)氧化氫溶液加入催化劑，常溫下就會(huì)立即產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)速度快，所需時(shí)間小強(qiáng)按如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時(shí)，伸入帶火星的木條，木條并未 復(fù)燃，為此，他利用如圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，那么圖甲實(shí)驗(yàn)這帶火星木條未復(fù)燃發(fā)的原因是。采用相同質(zhì)量5%的過(guò)氧化氫溶液，如圖丙虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請(qǐng)你在該 圖中用實(shí)線畫(huà)出利用催化劑制取氧氣的大致曲線（假定兩種方法過(guò)氧化氫均完全分解）?！敬鸢浮垮F形瓶 長(zhǎng)頸漏斗D A C排水法（或向上排空氣法）過(guò)氧化氫 水+氧氣H：0：H：0 + 0：加熱過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣中含有較多

48、水蒸氣，使帶火星的木條不能復(fù)燃【解析】（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器名稱(chēng)解答；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置：（3）根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集氣體的方法；（4）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析發(fā)生裝置和收集裝置：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化鋅制取氧氣 的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式：（5 ）根據(jù)在加熱時(shí)水受熱會(huì)蒸發(fā)分析；根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化缽催化作用下能分解放出氧氣。解：（1）由圖可知，裝置中儀器有錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗等；（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀為藥品制取氧氣，屬于加熱固體制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是D；（3 ）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，根據(jù)氣體密度是否與空氣中的 氧氣反應(yīng)來(lái)選擇排空

49、氣法收集，根據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或拍 氣體液體的方法，故本題選A ；（4）選用粉末狀的二氧化鋅混，不能選擇B裝置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加過(guò) 氧化氫的速率和量。故最理想的發(fā)生裝置是C：氧氣不易溶于水、密度比空氣大，可以用 排水法或向上排空氣法收集；反應(yīng)的文字表達(dá)式為過(guò)氧化氫二化福水+氧氣；符號(hào)表達(dá) 式為MnOyH2O2 . h2o + 02 ;（5）圖甲實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃發(fā)的原因是：加熱過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣中含有較多 水蒸氣，使帶火星的木條不能復(fù)燃；因?yàn)檫^(guò)氧化氫在二氧化缽催化作用下能分解放出氧氣，利用催化劑制取氧氣的大致曲線25.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的

50、能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知， 氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：探究小組的同學(xué)把一定量的CaHz加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液, 經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：猜想四：氫氧化鈉經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想_不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想不成立實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸猜想二成立（反思與拓展）若向氯化鉞的濃溶液中加一定量Ca

51、電,充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是登山運(yùn)動(dòng)員常用CaHz作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是（定量分析）探究小組的同學(xué)稱(chēng)取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g,加入碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的 雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濃、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g,試計(jì)算氫化鈣樣品 中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2/r【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉，氫氧化鈣：猜想一 Ca（OH+Na2cO3 = CaCO3j+2NaOH【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】猜想三不成立：有氣泡產(chǎn)生【反思與拓展】NH3, 電固體便于攜帶84%【解析】試題分析：氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣對(duì)應(yīng)的方程式為CaH2+2H?O= Ca（OH）2+2Hz個(gè)；