高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1、化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)匯編實(shí)驗(yàn)一：化學(xué)反應(yīng)與能量 Ba(OH)2 8H2O與NH4C1的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：刺激性氣味氣體產(chǎn)生，燒杯壁變涼，玻璃片粘在燒杯底部。說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)二：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法)H2O2溶液，分別加入少量 MnO2粉末、12滴1mol/L的FeCl3溶液?；瘜W(xué)方程式： 許多過渡金屬的氧化物或鹽類對(duì) H2O2的分解有催化作用。實(shí)驗(yàn)三：石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)1 .導(dǎo)管口有氣泡冒出，KMnO4溶液紅色褪去2 .澳的四氯化碳溶液的橙紅色褪去3 .收集到的氣體能夠在空氣中燃燒【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)裝置也可以改為右圖所示裝置；在試管中 加入

2、石蠟油和;試管放在冷水中；試管中加入 KMnO4溶液或?yàn)I水。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：(1)石棉要盡量多吸收石蠟油。(2)石蠟油分解反應(yīng)的溫度要在 500 C以上。(3)實(shí)驗(yàn)中要注意防止倒吸；實(shí)驗(yàn)中，碎瓷片和氧化鋁的作用是：氧化鋁起催化劑的作用，碎瓷片除了催化作 用還起到間接加熱的作用。實(shí)驗(yàn)四：苯的性質(zhì)(掌握探究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1苯和澳水溶液分層，上層有機(jī)層為橙色，下層水層變?yōu)闊o色澳易溶于苯，澳水與苯不反應(yīng)2苯和KMnO4溶液分層，上層有機(jī)層為無色，下層 水層仍然為紫色苯/、能被酸性KMnO4溶液氧化結(jié)論：苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒有 C = C,不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，也不能

3、被酸性KMnO4溶液氧化實(shí)驗(yàn)五：苯與澳的反應(yīng)(1)反應(yīng)原料：苯、純澳、鐵 (3)反應(yīng)裝置：S + l g (具支試管、(或錐形瓶、廣口瓶、燒瓶、大試 管等)、分液漏斗等)(4)尾氣處理：吸收法(用堿液吸收，一般用 NaOH溶液)(5)幾點(diǎn)說明：將反應(yīng)混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液體，是因?yàn)槲捶磻?yīng)的澳溶解在 澳 苯中的緣故，可用堿溶液(NaOH溶液)反復(fù)洗滌再分液。不能用甲苯的方法來除去澳苯中溶解的澳，因?yàn)楸揭材苋芙獍谋健gNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成該反應(yīng)應(yīng)為取代飯應(yīng)。若無吸收管，則AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，因?yàn)锽r2 (g)溶于水

4、形成濱水也能使 AgNO3溶液中產(chǎn)生淺 黃色沉淀。吸收管中CC14的作用是吸收Br2 (g),防止對(duì)HBr檢驗(yàn)的干擾。實(shí)驗(yàn)六：乙醇的性質(zhì)：1.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)(1)反應(yīng)原料：乙醇、鈉(2)反應(yīng)原理：2CH3CH20H +2Na *2CH3CH2ONa + H 2T(3)發(fā)生裝置：S + l g (試管、(或錐形瓶、燒瓶等)、分液漏斗等)(4)氣體體積的測(cè)定：排水法(排出水的體積即為氣體的體積)(5)注意事項(xiàng)： 防止因氣體受熱膨脹，使得測(cè)得的體積偏大，應(yīng)冷卻至室溫后讀數(shù)。讀數(shù)時(shí) 多功能瓶與量筒的液面要齊平(等高)。為防止冷卻后，量筒中水倒流一部分進(jìn)入中間的試劑瓶中，而使測(cè)得的體積偏 大，應(yīng)將量

5、筒中的導(dǎo)管插入水面以下。讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管內(nèi)水的體積不考慮在內(nèi)，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。乙醇與金屬鈉的反應(yīng)，常作為定量實(shí)驗(yàn)的出題知識(shí)點(diǎn)，也可以通過測(cè)定一定質(zhì) 量的有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成的氣體判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。練習(xí)1.現(xiàn)有質(zhì)量為m g的乙醴和乙醇的混合物試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí) 驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定試樣中乙醇的含量?？晒┻x用的反應(yīng)物和 試劑為：新制的生石灰、濃 H2SO4、蒸儲(chǔ)水、金屬鈉、堿石灰、無水硫酸銅。(1)寫出在實(shí)驗(yàn)中乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)應(yīng)選用的裝置是 (填序號(hào))；(3)所用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口字母，連接膠管省略)：(4)乙醴在醫(yī)療上是一種全身麻醉劑。普通乙醴中

6、含有少量水和乙醇。要檢驗(yàn) 乙醴中含少量水應(yīng)選用何種試劑？有什么現(xiàn)象？(試劑在題中所給試劑中選)(5)若測(cè)量出量筒中水的體積為 VmL (標(biāo)況下)，則乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 為。2.乙醇的催化氧化1)反應(yīng)原料：乙醇、空氣、銅絲(2)反應(yīng)原理：+OH3CH2OH + CuO CHUCHO +/nit= 2cHmcHaOH + 5& 2CH3CHO + 2H2O(3)注意事項(xiàng)：該反應(yīng)中Cu為催化劑，CuO為中間物質(zhì)。該反應(yīng)放熱，放出的熱量足以維 持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)七：乙酸的酯化反應(yīng)：(1)反應(yīng)原料：乙醇、乙酸、濃 H2SO4、飽和Na2CO3溶液(2)反應(yīng)原理:CH3COOH+ CH3CH2OHI

7、Sho-OEaCOOCH2cH3+&。(3)反應(yīng)裝置：試管、燒杯、酒精燈(4)注意事項(xiàng)：濃H2SO4在反應(yīng)中起催化劑、吸水劑的作用。飽和Na2CO3溶液的作用：a、中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉以便于文乙酸乙酯的氣味；b、溶解揮發(fā)出來的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且減小酯在水中的溶解度，以便于分層析出，分液。不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ趶?qiáng)堿 NaOH存在 下水解較徹底，幾乎得不到乙酸乙酯。導(dǎo)管未插入液面以下，是為了防倒吸。酯的分離：酯在試管中的上層，用分液漏斗分液取。本實(shí)驗(yàn)是有機(jī)化學(xué)中最重要的實(shí)驗(yàn)之一，是高考有機(jī)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)?？疾閮?nèi)容可以是對(duì)該實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行考查，如練習(xí)

8、8;也可稍改 進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查，如右圖，對(duì)接收裝置進(jìn)行改裝。練習(xí)去)。(1)是2.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略請(qǐng)?zhí)羁眨?試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL,正確的加入順序用操作(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施 是。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：;。(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 o實(shí)驗(yàn)八：金屬的冶煉一一鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)的操作和運(yùn)用往往容易被忽視，但近幾年高考題中出現(xiàn)的頻率較 高,大部分是穿插在推斷題中。要掌握鋁熱反應(yīng)的操作,知道是固+固冶煉金屬 的方法，鋁和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能發(fā)生置換反應(yīng)。練

9、習(xí)3.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì) B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L1鹽酸中，得溶液C;將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12 L (標(biāo)況)氣體，同時(shí)生 成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,產(chǎn)物中的單質(zhì) B(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3) 中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)九：海水資源的開發(fā)利用：1.海水中提取澳：步驟：海水濃縮酸化一用氯氣置換出澳單質(zhì)一通空氣吹出澳蒸氣一用SO2 (水)吸收一 HBr請(qǐng)寫出有關(guān)步驟的離子方程式： 2.海帶中提取碘：寫出碘化鉀與稀硫酸、雙氧水的反應(yīng)方程式 離子方程式練習(xí)4.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：海 萍晶態(tài) 建海藻灰過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 A 甲苯、酒精 B四