高中無機化學推斷題方法與常見的物質(zhì)歸納

1、無機推斷題復習一、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側重考查學生思維能力和綜合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析 無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與特殊）一得出結論正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的 背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、 加工，尋找

2、明顯的或潛在的突破口， 更要注意挖掘隱含信息- “題眼”。 “題眼”常是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反應、反應現(xiàn)象、反應條件和用途等等。審題最關 鍵的就是找出“題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。 解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗 證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識， 再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質(zhì)代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得

3、到正確結論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。（二）相關知識儲備解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結合對近幾年 高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2 （紅棕色）、F2（淺 黃綠色卜Cl 2（黃 綠色）；無色刺激 性氣體：SO2、NH3、HX（F、Cl、 Br、I）;無色無 味氣體：H2、N2、。2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離 子：Cu2 （藍色）、Fe2 + （淺綠色）、Fe3+（黃

4、 色）、MnO4 紫（紅） 色。B2在水中顯黃 （橙）色，在有機溶劑 中顯橙（紅）色，I2在 水中顯黃（褐）色，在 有機溶劑中顯紫 （紅）色。有色固體：（淡）黃（棕） 色固體：Na2O2、S、 FeS2、FeCl3；黑色固體： MnO2、C、CuO、FeO、 Fe3O4、CuS CuS2 ; 紫（黑）色固體：KMnO 4. I2；（紫）紅色固體：Cu Fe2O3Cu2O e（OH）3 Cu; 藍（綠）色固體： Cu（OH） 2CuSO4 5H2。有色沉淀：白色沉淀：H2SQ3、AgCl、BaSO4（不 溶于酸）、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、 Al（OH） 3、 BaCO3、 C

5、aCO3、CaSO3、MgCO3 等；（淺）黃色沉淀： AgBr、AgI、S;紅褐 色沉淀：Fe（OH）3；藍 色沉淀：Cu（OH）2；黑 色沉淀：CuS、FeSo2,物質(zhì)的特征結構10電子微?？赡転镹3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH 3、H2O、HF、Na > Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。18電子微?？赡転镵、Ca2' Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH30H HS、S2、Cl、O22 等。14電子微?？赡転镃O、N2、C22常見的止四面體結構有甲烷、CC14、白磷、NH4+；三角錐形有 N

6、H3；直線型的多原 子分子可能為 C02。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是Ho最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 的元素有H、Be、Al、Ge 等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素F在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3.特殊的反應現(xiàn)象燃燒H2+Cl2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，濃烈黑煙）。焰色反應Na （黃色）、K （紫色）。淀粉遇I2變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 艾籃NH3使品紅溶液褪色SO2（加熱后又恢復紅色卜Cl2（加熱后不恢復紅色）。在空氣中由無色變?yōu)榧t 棕色的氣體NOFe3+遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SC

7、N 一顯紅色。Fe2+遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+遇SCN無明顯變化，通入Cl 2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4與酸反應產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3 （S2、HS ）等4.特征反應（中學）既能與強酸溶液反應又能與強金屬單質(zhì)：Al堿溶液反應的物質(zhì)(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al 2O3,兩性氫氧化物如Al(OH) 3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、 CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽:如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3 等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)12、NH4C1

8、、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO 2參與的化學反應(1)2H2O2MnO=2 2H2O+ O2 f(2)2KClO 3 -2- 2KCl + 302 T(3)MnO2+4HCl(濃)=MnCl 2+2H2O+CI2 T一種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)2KmnO4 = K2MnO 4+MnO 2+O2 T2NaHCO 3 = Na2CO3 + H2O + CO2 TCa(HCO 3)2 = CaCO3 + H2O+CO2TNH4HCO3 = NH3? + H20 T + CO2 T(NH4)2CO3 = 2NH 3 T + H

9、2OT + CO2 T4HNO3H2O+ 4NO2 T + O2 T兩種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)錢鹽與堿反應，如 NH4CI與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO 3溶液等。C12 與 NaOHCa(OH) 2反應5.置換反應的類型1.金屬-三屬高溫2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe置換反應的類型如Fe+ Cu2 =Fe2 + Cu ,2 .金屬一非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn+2H+ Zn2+H2f , 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2

10、T ,3Fe+ 4H 2O(g) = Fe3O4+ 4H 2(2)固態(tài)金屬一固態(tài)非金屬點燃如：2Mg+CO2= 2MgO + C3 .非金屬一非金屬 固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬高溫如：2C+SiO2 =Si + 2COf(2)固態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬高溫如：C+ H2O(g)= CO+ H2(3)氣態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬如：CI2+2KI =2KCl+l2, Cl2+H2S=2HCl + S JO2+4HI =212+ H2O(4)氣態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬如：2F2+2H2O= 4HF+ O2(5)氣態(tài)非金屬一液態(tài)非金屬如：Cl2+2HBr =2HCl + Br24 .非金屬一金屬小八-高溫-人 如：C

11、+CuO Cu + CO T , 3H2+Fe2O3 =2Fe+3H2O7.特殊的反應條件放電放電放電N2+O2= 2NO; 302 203光照光昭光照H2+C1 二-2HCl ; 2HC10 2HC1+02 T ;4HN0 3 SL 4NO2 T + O2 f + 2H2O催化劑MnO2人2H202 2H20 + 02 fMnO2Mn022KC10 3 2KCl + 302 T ; 2S02+ 02，2S03;M , OLJ催化劑 OMLJN2+3H2 丁、2NH3；高溫、高壓Cu2CH3CH20H +。2 2CH3CH0 +2H2。催化劑2CH3CH20H +022CH3C00H濃硫酸 h

12、rCH3C00H+CH 3CH20HACH3C00CH2CH3+H206.分步氧化的幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：分步氧化的幾種情況02.02.A一定條件下B 一定條件下 C1、掌些特別的連續(xù)變化關系A O2 B O2 C H2O d（酸或堿）（1） ,/ NH3（氣體）O2NOO2NO2H2OHNO30 H2s （氣體）QSQ O2SOH2OH2SO自C （固體）O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3Na （固體）O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH強酸氣體B強堿（2） A一工體 CA 為弱酸的鏤鹽：（NH 4）2CO3或 NH 4HCO3 ;（NH4/S或

13、NH 4HS; （NH 4）2SO3、NH4HSO32. NH3 -O2 NO -O-w-NO 23. N2-O2* NO -O>NO24.C -OCO _O* CO25. Na -O-*- Na2O O* Na2O26.RCH2OH O20.RCHO O' RCOOH單質(zhì)2A1SiSi OH2NaOH2NaOHH22H 2O 2NaAlO2 3H 2H2O Na2SiO3 2H27.與堿反應產(chǎn)生氣體俊鹽：NH4堿 NH3H2O8 .化合價變化變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。9 .物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個數(shù)比為 2：

14、 1或1: 1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、 C2H2、C6H6 類。10 .物質(zhì)間的一些特殊轉化關系物質(zhì)間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網(wǎng)絡如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉化關系，例如：H2 HCl 57_1t HNO3* H2O H2O y H2OO2 乙- Na2O /* NaOH /Na * Na2O、-* NaOH a NaCl : NaCl NaClCl2 乙HCl / MgCl2 /Mg、 MgO ' MgSO4 -MgCl 2>* MgCl 2 ' MgCl 2(或把

15、Mg 換成 Cu)CI2HCl BaCl2'11.與工業(yè)生產(chǎn)相關的主要反應工業(yè)制漂白粉2Cl2 + 2Ca(OH) 2 CaCl2+ Ca(ClO) 2 + 2H2O工業(yè)合成氨催化劑N2+ 3H2 -曰-l2NH 3局溫、局壓氨的催化氧化,NII 1- 催化劑八八4NH3 + 5O2 =4NO+6H2O電解飽和食鹽水2NaCl + 2H2O 里1 2NaOH + H2 T + Cl2 T電解制鎂、鋁. 電解.電解.MgCl 2Mg+Cl2f; 2Al2O=4Al + 302 T工業(yè)制玻璃Na2CO3+SiO2 Ji Na2SiO3+CO2T ；高溫.CaCO3+SiO2= CaSiO3

16、+CO2 T工業(yè)制硫酸高溫一點燃4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2(或 S+ O2SO2);催化劑2SO2+O22SO3； SO3+H2O=H2sO4 ，工業(yè)制粗硅高溫SQ2+2CSi+2COT一.金屬部分:題眼歸納1 .特征現(xiàn)象：(1)焰色反應：Ns+ (黃色)、K+ (紫色)(2)淺黃色固體：S或NaQ或AgBr 有色溶液：Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (黃色)、Cu2+ (藍色)、Mn(4)(紫色)有色固體：紅色(Cuk CU2Q FeQ)、紅褐色Fe(OH) 3藍色Cu(OH) 2黑色(CuO Fe。FeS CuS Ag2s PbS)黃色(AgI、Ag3PQ)白色Fe(0

17、H) 2、CaCQ BaS AgCl、BaSO有色氣體：Cl2 (黃綠色)、NO (紅棕色)(4)特征反應現(xiàn)象：白色沉淀Fe(OH )2空氣 紅褐色Fe(OH)3 既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：&Q2-+2H+=SJ +SO T +H2O (Na2s2c3 + H 2SO)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeCl 3+H2s=2FeCM+Sj +2HC1 通CO2變白色渾濁：石灰水(過量變清)、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO 22 .基本反應：(1)與水反應產(chǎn)生氣體或沉淀H22Na 2H2O 2NaOH單質(zhì)2F2 2H2O 4HFO22N

18、a2O2 2H 2O 4NaOH化合物Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH 3Al2S3 6H2O 2Al OH 33H 2SCaC2 2H2O Ca OH 2 C2 H 2CO； HCOAl3 與 S2 HSAIO23H2OH2OAlH2O CO2Al OH 3H2sAl OH 3OH 3(2)既能酸反應，又能與堿反應單質(zhì)：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH"、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如:A 一Al 3+ lAl(OH) 3強酸 氣體b強堿氣體CAlO2-A 為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ； (NH4)2S 或 NH 4HS ; (

19、NH4”SO3、NH4HSO3(3)置換反應:金屬一金屬1 .金屬鹽2 .鋁熱反應金屬鹽金屬一非金屬活潑金屬(Na、Mg、Fe) H2O H2一 號燃一 2Mg CO2 2MgO C(4)分解反應： 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2硝酸鹽2Cu(NO3)22AgNO32CuO 4NO2O22Ag 2NO2O2鈉溶液)H2O電解 h2o2 (如電解硫酸鈉、氫氧化(3)電解反應：電解Al 2O3熔融電解 Al O2NaCl 溶液 電解NaOH Cl2 H2.非金屬部分:題眼歸納1 .非金屬單質(zhì)或化合物的反應中常用到催化劑的反應MnO , 2H2O22 2H2O O2ccc0催化劑，CCC2

20、SO2 O22 SO3一一 ，4NH 35024NO 6H 2ON2 3H 2 催化劑 2NH 32 .置換反應:2F2 2H20 4HF 02(1)非金屬一非金屬2C Si02 高溫 Si 2C0C H2O 高溫 CO H2C12（B2、I2）H2s S 2HCl （HBr、HI）6.特征反應與堿反應產(chǎn)生氣體(2)非金屬一金屬H 2金屬氧化物高溫 金屬 H 20C金屬氧化物高溫金屬 C023 .歸中反應：2H 2S+SO2=3S+2H 20催化劑-4NH3+6NO4N2+6H2O4.分解反應：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：NH4HCO3（NH4）2CO3NH3CO2H2O俊鹽 NH4HS

21、O3（NH4）2s03NH3S02H20NH4HS（NH4）2Snh3h2s5.特征網(wǎng)絡：通式： A 02 BC H2O D(酸或堿)NH3（氣體）02NO02N02 H2O HN0323 H 2s （氣體）O2S02SO3 H2O H 2SO4C （固體）CO02C02H2OH 2c03Na （固體）02 Na2O 02 Na2O2 H2O NaOHA卜SiOH單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H 2Si 2NaOHH2ONa2siO3 2H2俊鹽：nh4NHq3h2oHCl(2)與酸反應產(chǎn)生氣體H2單質(zhì)金屬濃 H2SO4SO2HNO3NO2濃 H 2so4濃 HNO3

22、非金屬濃 H 2so4濃 HNO3、NOSO2NO2SQSQ、CO2、CO2、NO2CO；HCOCO2化合物s2 HSH2sSO2 HSO3SQ7.三角轉化關系:【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬(氯元素的知識網(wǎng)絡)二鹵素【知識網(wǎng)絡】【易錯指津】ZnH2 ,OH-H2O + NH3NH4 t.CaCOCO2 .Ag +AgCl MnO2Cl2 一H+HClO（強氧化性）Cl-取代C2H5Cl *C2H50H加成©H 二 hCH -Cl IH+、gKMnO4、電解-HCl *-H2S、HBr、HIgNO3AgCl ,AgNO3-Ca(ClO)2Ca(OH)2C12（黃綠色Na電解

23、NaCl金屬 12Fe+3cl2=2FeCl3-1Cu+Cl 2=CuCl 2 (生成高價)氧化性非金 H2+CI 2=2HCl還原性化合物( 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2I-+Cl 2=l2+2Cl- S2-+Cl2=Sj +2C1- SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8NH 3+3C1 2=N2+6NH 4Cl氧化3DCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O碳族元素H2O1 .分清氯水、濱水的成分，反應時的作用和褪色的原理。氯水中正因為存在可逆反應Cl2+H

24、2O r=HCl+HClO ,使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、濱水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。2 .區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的

25、兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結合使用。 其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、 與過濾或蒸儲等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。【易錯指津】1. CO2通入NaOH溶液的判別錯誤。CO2通入NaOH溶液的反應與 CO2氣體通入量有

26、關。當 CO2通入少量時生成 Na2CO3,當CO2通入 過量時生成NaHCO3, CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要注意CO2與NaOH間量的關系。2. Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加 HCl, CO32-先轉化為HCO3,再滴加鹽酸 HCO 3-轉化為H2CO3,不穩(wěn)定分解 為 CO2。3. CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 J +2HC1。因CaCO3 溶于鹽酸，故反應不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液

27、才能產(chǎn)生CO32-,并同時產(chǎn)生部分 H + ,若原溶液無法消耗這部分 H+,則不利于 CO2轉化為CO32-,也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與CO2反應生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4.不要把 Na2CO3+SiO2 者是工業(yè)制玻璃的反應式之一， 條件，兩者均不發(fā)生反應。iWj溫Na2SiO3+CO2T 與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J 相混。前是在高溫條件下發(fā)生的反應，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應。若交換三、氮族元素1 .氨水顯弱堿性的

28、理解不全面。氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+,所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH) 3、Fe(OH)3、Mg(OH) 2沉淀，但氨水中滴力口 Ag +溶液開始出現(xiàn)沉淀 AgOH ,繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH 3.H2O+SO2=NH 4+HSO3-是錯誤的。2 . NO、O2被水吸收的分析錯誤。NO、O2被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應：2NO+O2=2NO2, 3NO2+2H2O=2HNO

29、 3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成 NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反應。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應為HNO3,恰好反應的量的關系：4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3,實際反應中可以有 NO或O2乘U余，但不能兩者兼有之。3.斷方法。氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應生成硝酸，但 NO2不是硝酸的酸酎。掌握酸酎的判4.氧化為NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為 Fe3+、SO32-氧化為 SO42-,將 I-、Br-、S2-5.I2、B2、So檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,否則不一NO2與澳蒸氣不能用濕潤的 K

30、I淀粉試紙檢驗。定有NH3放出。四、硫和硫的化合物【知識網(wǎng)絡】FeS可燃 / 2H2S+O2（少量）=2H2O+2S2H2S+3O2（過f2H2S+O2=2H2O+2S JH2S+I2=2HI+S J+SO2+2H2O氧化性還原性HNa2s2O3S H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+Sj H2S+H2SO4（濃尸SJ不穩(wěn)定*H2S=S+H2強還原H2+S=H2s Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S （金屬為還原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2 T氧化性3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3HSiO32-+SO2+H2O=H2SiO3 J +SO32- CO32-+ SO2

31、=CO2+ SO32-FeS2Na2H_ =S02NaO ,U-氧化性與還原 HCO 3-+SO2=CO2+HSO3-I SO32-+ SO2+H 2O=2HSO 3-r 2S6+O2=2SO3強還原一 X SO2+CI2+2H 2O=H 2SO4+2HCISO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4弱氧化02C12+H2O_ H .Na2SO , NaoH2S043Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O漂白性：使品紅溶液褪色吸水性脫水性強氧化性催化劑+脫水磺化劑Ca3(PO4)2制 H3P。4、過磷酸鈣HCOOH濃 h2so.CO t +H2OFe、Al鈍

32、化。；叱 HI|C02 CuSO IC2H5O一濃 H2SO4 170制苯 磺酸C2H4 t +【易錯指津】1 .掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途.本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的磯鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上 進行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途， 對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū) 別它們。2,熟悉有關各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉化，以作推斷題(主要是框圖型)。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡和反應原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題

33、眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應用，盡量縮小范圍。推斷 時不僅要關注網(wǎng)絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3.二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和C12雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強氧化性， 將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。如：通入，褪 加熱至.紅色MASO很快變成紅品紅溶/ 11 , 紫色石蕊 色通入，褪 加熱至.一不顯紅色1.立即變

34、紅隨即變?yōu)闊o4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。(1)單質(zhì)A +化合物B -單質(zhì)C +化合物D即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出。2、當然鹵素都能置換出 S,另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。(2) A的化合物+ A的化合物 -A的單質(zhì)+化合物B該反應通常是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl

35、2、N2o(3)單質(zhì)A +強堿-兩種含A元素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質(zhì)A通常是X2或S;(4)單質(zhì)A +單質(zhì)B -化合物C ; C +單質(zhì)A -化合物D綜合以上兩個反應，可知 A、B兩種元素可以形成 C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或 CO、CO2、或 SO2、SO3或 Na2O、Na2O2等。(5) 一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有 KMnO 4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NHH、Cu2(OH)2CO3等的分解。

36、(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如 Fe(OH) 2+O2+H 2O; NOx+O 2+H 2O 等(7)電解類型(惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl溶液。(8)與化工生產(chǎn)有關的反應：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。2.抓住重點，編織網(wǎng)絡(1)堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡圖如下：C a (OH)解C2H50HaC2Hs0HMCINaHCO或 0H-iWaOHHC1(2)鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡圖如下:(3)鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡如下:H-OH

37、m(oh)2 t;(CO2 )n gs N zH2S04 H2S0«、1 JMgSO4HgCO3L HC1MnOCO.HC1j Al( OH)3 - NH3-H2O顯色反應 Eq%(4) Fe(II) 和 Fe(III)的轉化C . F七03% Fe3c1"、FeO冷性囁酸冷性硝酸CLjBfj FeCl3FeBr3Ia S * FeSs FelsH'NOl F/V一* NgN。H* F* Ci?； f/HO-2* Fg三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維， 即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。 具體歸納有如下幾種1 .尋找特征反應和特殊現(xiàn)象法能表現(xiàn)特殊的物理或化學性質(zhì)的物質(zhì)，往