湖南師大附中2013-2017年度學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題B卷新人教版本

1、湖南師大附中高一第二學(xué)期期中考試試卷化學(xué)（B）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-161國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁櫴侵圃煸訌椀娜剂稀Ｔ雍藘?nèi)含有中子數(shù)為A92 B235 C143 D327 2與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是ACH4 BNH4+ CNH2- DCl- 3下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A.O、Na、S的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 4下列電子式中錯(cuò)誤的是（ ）A Na B C D 5下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D

2、.氯化氫氣體溶于水6元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是A B C D7下列說法正確的是 A、 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B、 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量8下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A活潑金屬跟酸反應(yīng) B煤氣燃燒 C酸堿中和反應(yīng) D工業(yè)制生石灰9化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

3、 C斷裂HH鍵放出能量 D. 生成HO鍵吸收能量 10將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢11在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是AV(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

4、C V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1  12.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH據(jù)次推斷鋅片是 A、負(fù)極，被氧化 B、負(fù)極，被還原 C、正極，被氧化 D、正極，被還原13.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 14.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

5、 A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB215.(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。答案：Na Ar HClO4 NaOH A

6、l(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O +13328Al(OH)3 +OH = AlO2 +2H2O 鈉 16. (12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請(qǐng)回答下列問題：（1）Na3N的電子式是_；該化合物是由_鍵形成的_（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式是 。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3)(填“”“=”“”符號(hào))。答案：（1） 離子 離子 離子(2) 兩 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl+3H2O(3)17.（10分，每空

7、2分）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}：如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè) （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 （ 填代號(hào)）A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫B.裝置的保溫隔熱效果C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。答案：環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒） 偏小 B 偏大 固體NaOH溶于水放熱 18（10分，每空2分） &

8、#160;往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)     ,2 min后,測(cè)得容器中生成了1mol NH3，試求：（1）2 min時(shí)，N2的物質(zhì)的量           ；（2） 2 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度           ；（3）2 min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率    

9、0;      ；（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率           ；（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比             。答案：1.5mol 0.3mol/L 50% 0.05mol/(L· min) 1:3:219（9分，除標(biāo)明外，其余每空2分）如圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，

10、試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。（選填代號(hào)，3分）A.試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產(chǎn)生無色氣泡C.燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。答案：A B D 氧化還原反應(yīng) Mg2H+Mg2+H2 小于20（6分，每空2分）(1)甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 若用甲烷氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為K

11、OH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應(yīng)式 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式 。答案：CH4+2O2=CO2+2H2O O2+ 4e- + 2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O選考部分（B卷）可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：Ca：40 Ag：108一、選擇題（共6小題，每小題3分，共18分）1三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，再加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法不正確的是 A可用鐵作陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH降低C陽極反應(yīng)方程式為：2

12、Cl2eCl2D1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol電子2已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Age= Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 CC實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)

13、袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。3關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                                      

14、0;        A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu2Fe3 Cu22Fe2C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕4已知：2CrO42（黃色）2H Cr2O72（橙色）H2O。現(xiàn)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下（陽離子交換膜只允許陽離子通過）：下列說法不正確的是 A在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O2e2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)楫a(chǎn)生的H，與CrO42離子反應(yīng)使2CrO422H Cr2O72H2O向右

15、進(jìn)行C該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr )為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為15用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)溶液敘述正確的有該溶液的pH可能增大該溶液的pH可能減小該溶液的pH可能不變?cè)撊芤旱臐舛瓤赡茉龃笤撊芤旱臐舛瓤赡軠p小該溶液的濃度可能不變A BC D6將含有0.400 mol Cu(NO3)2和0.400 mol KCl的水溶液1.00 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300

16、mol Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A3.36L B6.72L C5.60L D大于5.60L，小于6.72L二、非選擇題（共3小題，32分）7（8分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4 ( g ) H2O ( g )CO ( g ) 3H2 ( g ) II：CO ( g ) 2H2 ( g )CH3OH ( g ) （1）反應(yīng)（I）制得的混合氣體和水煤氣成分相同，也能形成燃料電池。下圖是利用其作原料，采用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池工作原理示意圖，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為： 。（2）在使用甲醇

17、時(shí)，若有殘留，對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應(yīng)式                                 

18、60; 。寫出除去甲醇的離子方程式                             。8（15分）（1）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有離子交換膜【陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過】，其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。圖中a、b兩處

19、分別加入的物質(zhì)是 、 ；離子交換膜為 （填“陰”或“陽”）離子交換膜。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。（2）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：FePO4LiFePO4該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 。（3）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為_（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。（4）海水中也含有大量的鎂元素，高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖，該電池反應(yīng)的總離子方程式為 。9（12分）鉻是一種重金屬，鉻超標(biāo)對(duì)環(huán)境和人類有很大的危害，高價(jià)態(tài)鉻對(duì)人體的毒性非常強(qiáng)，對(duì)肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷，在人體內(nèi)蓄積具有致癌性并可能誘發(fā)基因突變等。（1）某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3，并