九年級化學(xué)教案：化合價（1）

1、.九年級化學(xué)教案：化合價1化合價1教學(xué)目的知識技能：常識性介紹化合價的涵義;理解常見元素、原子團化合價;初步學(xué)會應(yīng)用。才能培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維才能和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的才能，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、穩(wěn)固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的才能，通過化合價根底知識的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力?？茖W(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價的知識更新中，對學(xué)生進展實事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜測探究的精神，通過學(xué)生對問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及抑制困難的持久力?？茖W(xué)方法：在對元素化合價的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方

2、法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識方法。重點、 難點：化合價的概念的建立;化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零的原那么，形成規(guī)律性認(rèn)識問題的才能。教學(xué)過程設(shè)計教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè) 計 意 圖引入請寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。請一個學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。承上啟下，創(chuàng)設(shè)問題情境。提問根據(jù)原子團構(gòu)造答復(fù)：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結(jié)合在一起嗎? 學(xué)生考慮討論后答復(fù)實事求是地分析事實，培養(yǎng)學(xué)生分析才能。投影Mg Cl H O的核外電子排布情況討論根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的?四人一組討論，動腦考慮，動

3、口參與，加以猜測，探究，然后請一個組的代表發(fā)言，其它組糾正補充。用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。投影討論提綱Mg Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?在氯化鎂、水分子中，原子個數(shù)比各是多少?四個原子最外層電子數(shù)為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩(wěn)定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸

4、引力稍強些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負價，但整個分子仍為電中性。投影對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進展比較，分析它們的原子個數(shù)比。板書一、化合價的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?？紤]后小結(jié)：根據(jù)原子構(gòu)造，元素的原子在化合時，個數(shù)是一定的。結(jié)合這四個化學(xué)式的比較，進一步理解概念。把討論的結(jié)果上升到理論。學(xué)習(xí)新概念。指導(dǎo)閱讀課本80頁第二小節(jié)：投影閱讀提綱化合價的數(shù)值在離子化合物中如何斷定?在共價化合物中如何斷定?閱讀，考慮，理解分組討論總結(jié)，請代表發(fā)言，大家加以補充。激疑，探究，進步解決問題的才能。板書二、元素化合價的斷定投影

5、填寫小表：價數(shù)正價負價離子化合物得失電子數(shù)目失電子原子顯正價得電子原子顯負價共價化合物共用電子對數(shù)目電子對偏離顯正價電子對偏向顯負價根據(jù)閱讀結(jié)果填寫表格，填好后，反復(fù)看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生的理解才能和記憶才能及科學(xué)方法。投影課堂練習(xí)1.確定水中，H的化合價為_價，原因是_個H與_個O共用_對電子，電子對偏_H。O的化合價為_價，原因是_個O與_個H共用了_對電子，電子對偏_于O。2.確定氯化鎂中，Mg元素化合價為_價，原因是_個Mg_電子，Cl元素化合價為_價，原因是_個Cl原子_電子。 同理練習(xí):CO2中碳與氧元素化合價確實定。MgO中，鎂與氧元素化合價確實定。請學(xué)生說出答案。穩(wěn)

6、固知識。再現(xiàn)知識。培養(yǎng)學(xué)生用概念認(rèn)識新事物的才能。指導(dǎo)閱讀課本第80頁至第81頁內(nèi)容。投影閱讀提綱1. 在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價規(guī)律是什么?2. 有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價嗎?3. 找出有關(guān)化合價中“兩個零的表達是什么?根據(jù)閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請學(xué)生描繪，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括才能入科學(xué)方法。板書三、化合價的規(guī)律1. 在化合物中，情況如下：氧為2價;氫為+1價;金屬元素為正價;非金屬元素為負價;在非金屬氧化物中，氧為2價;另一種非金屬元素為正價。2. 兩個零：在單質(zhì)中，元素化合價為零在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為零3.元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價態(tài)。練習(xí)判斷各元素的化合價：1. H2 O Cu Fe S2. H2O CO SO23. Fe2O3 FeO Fe Cl2 FeCl3復(fù)習(xí)，固新知識培養(yǎng)學(xué)生實事求是，尊重科學(xué)的態(tài)度及科學(xué)方法。小結(jié)：1.元素化合價確實定方法;2.化合價的一般規(guī)