水溶液中的離子平衡過關(guān)檢測

1、 二、非選擇題(共50分) 11.(12分)在室溫下,下列五種溶液: 0.1 0.1 0.1 0.1 和0.1 混合液 0.1 請根據(jù)要求填寫下列空白: (1)溶液呈性(填”酸”“堿”或”中”),其原因是 (用離子方程式表示)。 (2)比較溶液、中c的大小關(guān)系是 (填”>“<“或”=“)。 (3)在溶液中, 離子的濃度為0.1 和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 (4)室溫下,測得溶液的pH=7,則說明的水解程度 (填”>“<“或”=“的水解程度與濃度的大小關(guān)系是:c c填”>“<“或”=“)。 解析:溶液中存存在的水解平衡所以溶液呈酸性。 (2)、溶液中均

2、存在中陰離子這樣與相互促進(jìn)水解,而溶液中電離出的抑制了的水解,所以c大小為<。 (3)根據(jù)原子守恒知在溶液中c.1 cc.1 .1 =0.2 。 (4)由于水解生成水解生成而溶液的pH=7,說明與的水解程度相同,溶液中二者濃度也相同。 答案:(1)酸 (2)< (4)= = 12.(12分)(1)向濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止,在此過程中,溶液的c變化趨勢可能是 。 逐漸減小 逐漸增大 先逐漸增大,而后減小 先逐漸減小,而后增大 (2)pH相同的HCl溶液溶液、溶液各100 mL。 三種溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是 。 分別用0.1 的NaOH溶液中和,其中消耗Na

3、OH溶液最多的是 ; 反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率 。 A.HCl最多 B.最快 C.最快 D.一樣快 (3)某溫度下,純水中的c. 則此時c 。相同條件下測定溶液 溶液 NaClO溶液三種溶液的pH相同。那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 解析:(1)發(fā)生的反應(yīng)為=、=。 (2)體積相同、pH也相同的三種溶液中: cc(HCl)=2n (3)由于酸性:故同濃度的溶液pH,則pH相同時,cc>c(NaClO)。 答案:(1) (2) D (3)2. ccc(NaClO) 13.(10分)已知25 時,0.1 醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大,

4、對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c減小,因此溶液的pH增大。 (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 (填寫編號),然后測定溶液的pH。 A.固體B.固體 C.氣體D.固體 (2)若 (填”甲”或”乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng) (填”增大”“減小”或”不變”)。 (已知25 時的K.的K. 解析:溶液中和都發(fā)生水解,且水解程度相等溶液呈中性,將加入到0.1 醋酸中使pH增大,說明抑制了醋酸的電離。 答案:(1)B (2)乙 增

5、大 14.(16分)請回答下列問題: (1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示,則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 (填”A”或”B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn的質(zhì)量為,醋酸溶液中加入的Zn的質(zhì)量為,則 (選填”>“<“或”=“)。 (2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫度下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為冪的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如: 某溫度下Kcc2×10-11。當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。若該溫度下某溶液里c.002 如果要生

6、成沉淀,應(yīng)調(diào)整pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20 L的0.002 溶液中加入等體積的0.10 的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K試計算有無沉淀生成? (3)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的水解所致,請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。 解析:(1)由于鹽酸和醋酸溶液的pH=2,意味著c相等,與鋅反應(yīng),開始速率相等,隨反應(yīng)進(jìn)行,醋酸為弱酸,不斷電離出c減小慢,為曲線B;由于最終溶液的pH=4,消耗醋酸多,加入醋酸中Zn的質(zhì)量大于鹽酸中的Zn的質(zhì)量。 (2)根據(jù)題意,由Kcc.c計算出c ，溶液的pH=10。 溶液中c 。 c K2×10-11，無沉淀生成。 (3)由于溶液顯堿性,為了驗(yàn)證其結(jié)論,采取的實(shí)驗(yàn)方案為:向紅色溶