九年級化學(xué)教案：酸和堿的性質(zhì)

1、.九年級化學(xué)教案：酸和堿的性質(zhì)以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為您推薦的酸和堿的性質(zhì)，希望本篇文章對您學(xué)習(xí)有所幫助。酸和堿的性質(zhì)授課人 授課班級知識、技能、情感、態(tài)度、價值觀目的 知識目的：知道硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋情感目的：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析才能重難點分析 重點：硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋難點：硫酸的和化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法 講解、討論 課前準(zhǔn)備教 學(xué) 活 動 過 程教 師 活 動 學(xué) 生 活 動二、硫酸H2SO4展示濃H2SO4樣品請學(xué)生答復(fù)色、嗅、態(tài)【板書】 1.濃H2SO41物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)。常見濃H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分

2、數(shù)是98%。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，老師演示【實驗】 濃硫酸特性的有關(guān)實驗請學(xué)生答復(fù)濃H2SO4具有哪些特性?講解 吸水性、脫水性、強氧化性濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的枯燥劑。脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素屬碳水化合物可以被脫水成碳。濃H2SO4和金屬反響不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。【板書】 2濃硫酸的特性強氧化性與金屬反響不放出H2吸水性可作氣體枯燥劑脫水性如使蔗糖變黑【考慮】 1.假如不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理?2.長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變?【提問】 實驗室中常用稀H2SO

3、4，如何將濃硫酸稀釋呢?【演示】 實驗稀釋濃硫酸可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁。講解 濃H2SO4溶于水放出大量熱?！咎釂枴?為什么切不可將水倒入濃H2SO4中?請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容答復(fù)【板書】 3濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、漸漸攪動?！拘〗Y(jié)】 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性?！咎釂枴?鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)?回憶 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。講解 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢?有無差異?請同學(xué)做實驗，描繪現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式。【板書】 2.稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)1稀H2SO4與指示劑的作用【學(xué)生做實驗】 現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試

4、液遇稀H2SO4不變色。【投影】 2稀H2SO4+某些金屬鹽+H2【學(xué)生做實驗】 鋅、鐵與稀硫酸反響。【板書】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置換反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2置換反響硫酸亞鐵提示 在置換反響中鐵的化合價為+2價。【板書】 3稀H2SO4+金屬氧化物鹽+水學(xué)生作實驗 生銹鐵釘與稀硫酸反響及CuO與稀H2SO4反響【板書】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色?！締栴}】 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反響后溶液顏色是否一樣?在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成?為何氣體?【板書】 4稀H2SO4+堿鹽+水【板書】 CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：CuOH2溶解，溶液呈藍(lán)色?！拘〗Y(jié)】 以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)?！景鍟?H2SO4+鹽新酸+新鹽【做實驗】 稀硫酸與氯化鋇溶液反響。【板書】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【小結(jié)】 此反響用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。請學(xué)生閱讀課