江蘇蘇錫常鎮(zhèn)08二模

1、蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查（二）化 學(xué) 2008.5命制單位：無(wú)錫市教研中心注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2請(qǐng)將第卷的答案填涂在答題卡上,第卷的答案寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Fe56 Cu64 第I卷 選擇題（共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1空氣中的自由電子附著在氣體分子或原子上形成的空氣負(fù)離子（也叫陰離子）被人們稱為“空氣維生素”。下列各微粒中不屬于空氣負(fù)離子的是AO2 BO

2、2·(H2O)n CCO4·(H2O)n DPO432下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是ANaCl的電子式： B鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：C光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式： D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高溫 Si3N4+6CO。下列說(shuō)法正確的是A氮化硅晶體屬于分子晶體B氮化硅中氮元素的化合價(jià)為3C上述反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑D上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子4用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖撬{(lán)色鈷玻璃B檢驗(yàn)K2CO

3、3中的KCl2濃H2SO4A干燥Cl2C石油的蒸餾 D比較紅磷、白磷的著火點(diǎn)5下列離子方程式錯(cuò)誤的是A氯氣通入水中：C12 + H2OH + C1 + HClO B向3%的雙氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 2H+ + SO42 C碳酸鈉水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca2+OH+ HCO3 CaCO3+H2O6阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說(shuō)法中一定正確的是A1L 1mol·L1的HAc溶液中含有6.02×1023個(gè)氫離子B18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02&#

4、215;1023個(gè)電子C22.4L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023D14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×10237右下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為38。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XYZWAZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最差B原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫WXYCX元素只能形成一種單質(zhì)DY元素可形成多種氧化物8下列六種工業(yè)生產(chǎn)：用海水為原料提取鎂 制硅酸鹽水泥 制普通玻璃 冶煉生鐵 制漂白粉 接觸法制硫酸，其中必需用到石灰石作為原料的是 A B C DD中的沉淀長(zhǎng)時(shí)間放

5、置會(huì)變成紅褐色沉淀二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO32B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、NO3、HCO3D水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012mol·L1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Cl10下列實(shí)驗(yàn)方案中合理的是A鑒

6、別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液B除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾C除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過(guò)濾D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液11鹽酸乙哌立松片是一種骨骼肌松弛劑，能改善由肩周炎、腰痛癥等引起的肌緊張狀況。其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A它是芳香族化合物 B它易溶于水，較易溶于乙醇，卻難溶于丙酮C它能發(fā)生還原反應(yīng) D它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2AH+HA；HA H+A2?，F(xiàn)有下列四種溶液： 0.01mol·

7、L1的H2A溶液 0.01mol·L1的NaHA溶液 0.02mol·L1的HCl溶液與0.04mol·L1的NaHA溶液等體積混合 0.02mol·L1的NaOH溶液與0.02mol·L1的NaHA溶液等體積混合下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四種溶液中c(HA)濃度大?。?3甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，該燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，電解質(zhì)可以是質(zhì)子交換膜（可傳導(dǎo)氫

8、離子），也可以是固體氧化物（可傳導(dǎo)氧離子），甲醇和氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生反應(yīng)，從而將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列敘述中錯(cuò)誤的是A電池放電時(shí)，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B以固體氧化物為電解質(zhì)的電池放電時(shí)，氧離子由負(fù)極移向正極C以質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)的電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)為：O2+4H+4e 2H2OD電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O14在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)

9、測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是 A若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x4B平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40% D若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為85第卷（非選擇題，共72分）三、（本題包括1小題，共12分）15（12分）某校三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑。（1）甲小組認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究。步驟一：提出假設(shè)： 。步驟二：查閱資料。得出： +1價(jià)的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)； 在

10、空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。步驟三：設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)。A取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化B取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)麮取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系D取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出。你認(rèn)為合理的方案是（填字母） 。（2）乙小組針對(duì)甲小組的假設(shè)，另設(shè)計(jì)如如下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。若按乙組裝置定性檢驗(yàn)上述紅色沉淀成分，可根據(jù) 現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷。若按乙組裝置定量測(cè)定上述紅色沉淀的成分，你認(rèn)為理論上應(yīng)該測(cè)定下列哪些物理量 （填序號(hào)）。

11、通入氫氣的體積；反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前干燥管質(zhì)量；硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；鋅粒質(zhì)量；稀硫酸中含溶質(zhì)的量；實(shí)驗(yàn)后干燥管質(zhì)量該實(shí)驗(yàn)裝置中距實(shí)際可行性方面存在的缺陷有 （請(qǐng)寫出兩點(diǎn)）。四、（本題包括2小題，共18 分）16（8分）工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJ·mol1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol·L1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：Kt時(shí)間/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H

12、2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度B反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化C混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變D氫氣的生成速率等于水的消耗速率（2）Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若在850時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值 。（4）上表中c2為 mol·L1，CO(g)的轉(zhuǎn)化

13、率為 。17（10分）如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na2FeO4），反應(yīng)、和均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無(wú)色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。ACFBBIJACEGABDFHB電解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出F的化學(xué)式： ；（2）寫出G的電子式： ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；人們將反應(yīng)所涉及的化學(xué)工業(yè)稱為 ；（4）反應(yīng)的離子方程式為 ；高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)镹a2FeO4具有

14、強(qiáng)氧化性可殺菌消毒 。五、（本題包括1小題，共10分）18.（10分）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動(dòng)顆粒，其制備流程如下圖所示。圖中BC1、BC2均為穩(wěn)定劑，其中BC1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。BC1BC2H2O2反應(yīng)Na2CO3常溫結(jié)晶NaCl抽濾干燥產(chǎn)品過(guò)碳酸鈉簡(jiǎn)易制備工藝路線（1）制備過(guò)程中加入BC1的目的是 。（2）結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，作用是 。（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，合適的洗滌試劑是 （填選項(xiàng)編號(hào)）。A飽和NaCl溶液 B水 C異丙醇 D碳酸鈉飽和溶液（4）寫出制備過(guò)碳酸

15、鈉的方程式： 。（5）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：T/°C活性氧百分含量產(chǎn)率51013.9485.49101514.0285.78152015.0588.38202514.4683.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是 。六、（本題包括1小題，共12分）19（12分）某酯A的化學(xué)式為C9H10O2，且A分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基?，F(xiàn)測(cè)出A的1H-NMR譜圖有5個(gè)峰，其面積之比為12223。利用紅CCH CO 苯環(huán)骨架 COC CC波數(shù)/cm1%透過(guò)率100504000  3000 2000  1500  1000

16、  5000外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖：、試回答下列問(wèn)題。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為C6H5COOCH2CH3 C6H5CH2OOCCCH3、 。（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中不含甲基且屬于芳香酸的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（3）已知C是A的同分異構(gòu)體，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的芳香醛，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。新制Cu(OH)2懸濁液CD(C9H10O3)ENaHCO3溶液F 寫出D E的化學(xué)方程式 。 請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）。提示：合成反應(yīng)

17、流程圖表示方法示例如下：A反應(yīng)物反應(yīng)條件BC反應(yīng)物反應(yīng)條件H反應(yīng)物反應(yīng)條件七、（本題包括1小題，共8分）20某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2+2KCl+4H2O）。他們又進(jìn)行了以下一些有關(guān)定量的實(shí)驗(yàn)，按要求填空或計(jì)算（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：（1）稱取了31.6gKMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是 ；另取31.6gKMnO4粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是 。（2）將31.6gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集

18、到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是 。（3）將a molKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V2L。則V2 （用a、V1表達(dá)）。八、（本題分A、B兩小題，每小題12分?？忌恍柽x擇其中一小題作答，若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。）21A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊（12分）二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉

19、與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得：2C5H6Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 FeH2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式： ；（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173（在100時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為 晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是 ；（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是 （填寫編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有 個(gè)；（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入?/p>

20、子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是 （填化學(xué)式），其電子式是 。21B實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊（12分）（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。（2）實(shí)施滴定的溶液以呈

21、（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入 （填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Cl)的測(cè)定結(jié)果 （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Cl)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl AgSCN（填“”或“”）。（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為 。蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查（二）化學(xué)

22、參考答案第I卷 選擇題（共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 8.二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9. 10. 11.C 12. CD 13. 14.A第卷（非選擇題，共72分）三、（本題包括1小題，共12分）15.（1）假設(shè)：紅色沉淀成分為Cu；假設(shè)：紅色沉淀成分為Cu2O；假

23、設(shè)：紅色沉淀成分為Cu和Cu2O。（答出任一假設(shè)得分） C （2分）（2）硬質(zhì)玻管有水或干燥管內(nèi)白色粉末變藍(lán)（2分）（分，錯(cuò)或漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)或漏2個(gè)0分）從發(fā)生裝置產(chǎn)生的氫氣中含有水、硬質(zhì)玻管內(nèi)水分很難全部被潮濕堤氫氣趕盡、外界空氣中的水蒸氣也會(huì)被無(wú)水硫酸銅吸收等考慮（答出1點(diǎn)給1分，答出2點(diǎn)給3分）（3）在空氣中灼燒該紅色沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化 加入足量稀硫酸溶解 過(guò)濾、洗滌（每步1分）四、（本題包括2小題，共18 分）16（1）C（1分） （2）< （1分） （3）不變 提高CO的轉(zhuǎn)化率或利用率（各1分） （4）0.18 60% （2分） 1717.（1）NaClO（2分）（2） （2分）（3）2NaCl + 2H2O H