從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題

1、.從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題一、選擇題1、每摩爾物質(zhì)含有 。A. 6.021023個(gè)分子B. 6.021023個(gè)原子C. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子2、以下說正確的選項(xiàng)是 。A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧C.1 mol氣態(tài)水比1 mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3 mol O2 與2 mol H2O中原子數(shù)相等3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是 。A.14 g氮?dú)馑訑?shù)為NAB.1 mol 水中所含電子數(shù)為10NAC.32 g O2與32 g O3所含原子數(shù)分別為2NA和3NAD.0.5 mol Na

2、2CO3與1.5 mol H2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA4、以下說法正確的選項(xiàng)是。A.6.021023個(gè)碳原子的質(zhì)量為1 gB.鈉原子的摩爾質(zhì)量為23 gC.HCl的摩爾質(zhì)量等于6.021023個(gè)HCl分子的質(zhì)量D.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g/mol5、在0.25 mol Na2O中，含有的氧離子數(shù)約為。A. 1個(gè) B. 0.25個(gè) C. 1.51023個(gè) D. 6.021023個(gè)6、在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是。A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：37、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gB. 1 mol NaOH的質(zhì)量

3、是40 g/molC. 1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等D. 等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多8、以下物質(zhì)中，含有0.4 mol氯離子的是。A. 0.4 mol KClO3 B. 4/30 mol FeCl3 C. 3/40 mol FeCl3 D. 0.1 mol KCl9、以下表述或表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是。A.1 mol氫 B.3 mol H2 C.2 mol氫分子 D.1 mol H10、a mol H2和b mol H2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等，那么a：b的值為。A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比11、一定量的氧氣中含有1 mol電子，這些氧氣的

4、物質(zhì)的量為。A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol12、3.2 g某氣體中含有3.011022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是。A.32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g13、質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為。A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：414、 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 。它們所含的分子數(shù)目之比為11; 它們所含的O原子數(shù)目之比為12; 它們所含的原子總數(shù)目之比為23; 它們所含的C原子數(shù)目之比為11;它們所含的電子數(shù)目之比為711A.

5、B.和 C.和 D.15、把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中,分別得到溶液a和b。假設(shè)m1=m2，那么a與b的質(zhì)量關(guān)系是 。A.mamb B.ma16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸反響，以下圖象正確的選項(xiàng)是 。17.銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是 。A.1 kg銅所含原子的數(shù)目為d NAB.一個(gè)銅原子所占有的體積為M/dNA cm3C.一個(gè)銅原子的質(zhì)量為M/NA gD.1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 d NA/M18.32 g X與40 g Y恰好完全反響，生成m

6、g Q和9 g H。在一樣條件下，16 g X和30 g Y混合反響生成0.25 mol Q及假設(shè)干摩爾H。那么物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是 。A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol19.在反響3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，當(dāng)有m g Cl2被氧化時(shí)，被復(fù)原的氯氣是 。A.3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol二、填空題1.摩爾是表示 的單位，每摩爾物質(zhì)均含有 個(gè)粒子。12g 12C中含有的碳原子數(shù)約為 個(gè)，1 mol H2O分子約含有 個(gè)電子，9 g H2O含有 mol電子。

7、2. 49 g磷酸H3PO4中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，與 g氫氧化鈉恰好完全反響生成正鹽。3.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反響時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反響時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是 ，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是 。4.NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，那么N2O的摩爾質(zhì)量為用a、b表示 。三、計(jì)算題1.一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg，那么多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol?要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進(jìn)展推算2.與171 g Al2SO43中所含的SO42-數(shù)目一樣的Na2SO4的質(zhì)量

8、是多少?將171 g Al2SO43和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少?3.有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 g/L，混合氣體共有9.031023個(gè)分子，那么該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少?4.在Al2SO43和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為23，那么在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克?參考答案及解析一、選擇題1.D 提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完好，故D正確。2.D

9、 提示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，B選項(xiàng)中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以C選項(xiàng)中二者分子數(shù)目應(yīng)相等。D選項(xiàng)中3 mol O2含6 mol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氫原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正確。3.C提示：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，而一個(gè)氫原子含1個(gè)電子，一個(gè)氧原子含8個(gè)電子，所以一個(gè)水分子含10個(gè)電子，即1 mol水中所含電子數(shù)為10 mol，即10NA

10、，所以B正確。4.D 提示：C選項(xiàng)中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個(gè)概念，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不一樣，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項(xiàng)C錯誤。5.C6.C7.D 提示：根據(jù)N=nNA，即物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項(xiàng)中1g H2和1 g N2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol和1/28 mol，所以分子數(shù)不相等。D選項(xiàng)中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g，那么其物質(zhì)的量分別為1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多。8.

11、B 提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。9.BD 提示：物質(zhì)的量對應(yīng)的微粒要詳細(xì)，且要用化學(xué)語言。10.C11.D12.C 提示：根據(jù)n=NNA,所以n=3.0110226.021023 mol-1=0.05 mol 再由M=mn=3.2g0.05 mol=64 g/mol13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol。根據(jù)n=m/M知，當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時(shí)，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氫原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氫原子，所以其氫

12、原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。14.D15. C 提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。16.D 提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反響的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反響會隨著鹽酸逐漸耗盡而反響停頓，因此，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因?yàn)榕c含等質(zhì)量HCl的鹽酸反響，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。17.C 提示：1 kg銅物質(zhì)的量為1000/M mol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯。1 m

13、ol銅的體積是M/d，1個(gè)銅原子所占有的體積為M/d/NA cm3，所以B錯。1 mol銅的質(zhì)量為M g，含NA個(gè)銅原子，1個(gè)銅原子的質(zhì)量為M/NA g，即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000d g，銅的物質(zhì)的量為1000d/M mol，所以含原子數(shù)目為1000dNA/M，即D錯。18.C 提示：由32g X與40g Y恰好完全反響，生成m g Q和9 g H和質(zhì)量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32 g X與40 g Y恰好反響生成63 g Q，那么16 g X能與20 g Y反響生成31.5g Q,可見，Y過量。又因?yàn)樯傻腝為0.25 mol，即得M=m/n=

14、31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。19.BD二、填空題1. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.021023 、6.021024 、52. 0.5、4 、 603.42：53、2：1、1：14.3b-ag/mol提示：NO2在組成上比NO多一個(gè)氧原子，所以a-b為氧的相對原子質(zhì)量。由于NO的相對分子質(zhì)量為b，那么N的相對原子質(zhì)量為b-a-b=2b-a，所以N2O的相對分子質(zhì)量為22b-a+a-b=3b-a。三、計(jì)算題1.32 g提示：因?yàn)?個(gè)氧分子含2個(gè)氧原子，1 mol O2約含6.021023個(gè)氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=

15、32.0 g。2. 213g、208.67 g/mol解析：1nAl2SO43=m/M=171 g342 g/mol=0.5 molnSO42-=3nAl2SO43=30.5 mol=1.5 molmNa2SO4=1.5 mol142 g/mol=213 g2 nAl2SO43= m/M= 171 g342 g/mol=0.5 molnNa2SO4= m/M=142 g142 g/mol=1 molM平均= =171 g+142 g0.5 mol+1 mol=208.67 g/mol3.38.67 g/mol;1：2提示：m總=1.726g/L33.6L=58gn總=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5molM平均=m總n總=58 g1.5mol=38.67g/mol又因?yàn)閙總=28nCO+44nCO2g 、n總= nCO+ nCO2mol所以有：M平均=m總n總= 28nCO+44nCO2nCO+ nCO2mol=38.67g/mol解