化學(xué)熱身練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)熱身綜合訓(xùn)練7、化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3B.乙醇溶液和雙氧水均可用于殺菌消毒，其原理相同C.用玻璃棒蘸取酸性高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)其pHD. “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物8海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小 B用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

2、C在步驟中，溴元素均被氧化 D工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2C12含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目大于NAC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NAD.將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA10.已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；W的非

3、金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng) B簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWC化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 DW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸11下列各圖與表述一致的是（）A圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3C曲線圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化D圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：AB12現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸

4、鈉和對(duì)氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)外電路中有0.2 mole轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1 NA BA極的電極反應(yīng)式為 + e = Cl+ C鐵電極應(yīng)與Y相連接 D反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高13.在25時(shí)，將 1.0L w moI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是A.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bB.b點(diǎn)混合液中 c(Na+) &g

5、t;c(CH3COO-)C.加入CH3COOH過(guò)程中，增大D.25時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=mol/L26.（14分）氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化鋁在高溫下能水解。 AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3。 一、氮化鋁的制備（1）實(shí)驗(yàn)室中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿?/p>

6、流方向?qū)⒏鱾€(gè)衣器接口連接完整：ecd_。（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次）。（2）B裝置內(nèi)的X液體可能是_；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_。二、氮化鋁純度的測(cè)定【方案】甲同學(xué)用右圖裝置測(cè)定AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。（3）為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的X液體可以是_。a.CC14 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d植物油（4）若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通，對(duì)所測(cè)AIN純度的影響是_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（5）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_（選下列儀器的編號(hào)）。a單孔塞 b雙孔塞 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f燒

7、杯【方案】 乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AIN的純度。（6）步驟的操作是_。（7）實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的儀器有_等。（8）樣品中AIN的純度是_（用m1、m2、m3 表示）27（14分）（1）已知在常溫常壓下：CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H1=-1366kJ·mol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2H2O(g)=H2O(l) H3=-44kJ·mol1 CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) H4=-932kJ·mol1 則 CO的燃燒熱 H =

8、。（2）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將_（填 “增大”、“減小”或“不變”）。 500時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。 X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率：v(X)_v(Y)；其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速 率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X) v逆(Z)（填“”、“”、“=”）。 300時(shí)能夠說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_ （填字母）。av生成(CH3OH) = v生成(H2) b混合氣體的密度不再改變 c混合氣體的

9、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 dCO、H2、CH3OH的濃度相等 500時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響 是_。（填字母） ac（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 cCH3OH 的百分含量增加 d重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2SKa14.4×1071.3×107Ka24.7×10117.1×1015煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；常溫下，用100mL 0.1mol

10、3;L1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)開(kāi)。25時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示：25時(shí)Ksp(CuS)_。25時(shí)向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時(shí)開(kāi)始生成SnS沉淀，此時(shí)溶液中Cu2+濃度為_(kāi)mol/L。28某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下： 已知：部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按離子

11、濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表：離子Fe3+Cr3+Ni2+開(kāi)始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_。（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_。試劑X可以是_(填標(biāo)號(hào))。 AH2

12、SO4 BNi(OH)2 CNaOH DFe2O3 ENiO（4）NH3含量的測(cè)定i用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；ii空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(用V1 ,V2表示)在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有_（填標(biāo)號(hào)）。A適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B用H2SO4溶液替代鹽酸C用酚酞替代甲基橙 D進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)（5）為測(cè)定Cl的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。稱量mg產(chǎn)品于錐

13、形瓶中，用25mL水溶解，_，滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作23次。35、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)和“”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微?；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為 ，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為 。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的

14、是_(填序號(hào))H3O+ H2O NO2+NH4+（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個(gè)分子中含有_個(gè)鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。O2-Na+（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=_cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。 36.選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)共15分聚乙烯醇肉桂酸酯（J）適用于印刷線路板、金屬表牌、光學(xué)儀器、精密量具等微細(xì)圖形的加工.，可用以下路線合成： 已知： DH均為芳香族化合物； 一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基，立即失去一分子水生成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D的化學(xué)名稱為_(kāi)，由FG實(shí)際由兩步反應(yīng)組成，依次是_反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是_。 aB分子的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基 b可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)