化學(xué)選修四高考試題匯編

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)選修四試題匯編1、 下列說法正確的是（ ） A.鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起；B. 汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分C. 原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2E. 明礬可以用于凈水，將明礬溶液加熱、蒸干、灼燒，得到氧化鋁F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平

2、衡的是A. W2、X B. X、Y3 C. Y3、Z2 D. X、Z23. 銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S = 6AgA12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl4.已知KSP(AgCl)=1.56×10-10，KSP(AgBr)=7.7×10-13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶

3、液中含有C1、Br和CrO42，濃度均為0.010 mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?）A. C1 、Br 、CrO42 B. CrO42、Br 、C1 C. Br、C1 、CrO42 D. Br 、CrO42 、C15.將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84L的氣體 B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl

4、)C最終溶液改為通入CO2氣體，仍能得到沉淀 D最終得到的溶液中c(Al3)1.0 mol·L-16.下列事實(shí)與其對(duì)應(yīng)的方程式解釋均正確的是（ ）A用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2 B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）H=-73kJ/mol C0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na+2H+PO43- DSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+ E

5、.將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S37.氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：（）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) H905.5kJ/mol（）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) H1267kJ/mol測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A升高溫度，反應(yīng)()和()的平衡常數(shù)均減小 B840后升高溫度，反應(yīng)()的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)()的正反應(yīng)速率增大 C900后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)()平衡逆向移動(dòng) D400700，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)()平衡逆向移動(dòng)8

6、.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A、X電極是負(fù)極，電極反應(yīng):CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O B、鐵是陽極，失去電子生成Fe2+ C、工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極 D、污水中存在反應(yīng)4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅B濃度為1mol/L的Al2(SO4)

7、3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAC60 g二氧化硅晶體中含NA個(gè)SiO2分子D在含有1 molCH3 COO-的醋酸鈉溶液中，Na+數(shù)目大于NA10.電解法處理酸性含鉻（Cr2O72）廢水時(shí)，以鐵板作陰、陽極。下列說法不正確的是 （ ） 注：處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。 A.陽極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A常溫下，0.1 mol/L H2SO

8、3溶液，若c（OH）/c（H）1×108，該溶液中由水電離出的c（H）1×1011mol/LB10 mL 0.02 mol/L HCl溶液等體積、等濃度的 Ba(OH)2溶液充分混合后體積為20mL，則溶液的pH12C25 時(shí)，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH7D向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，溶液中c（HCO3 ）的變化情況是先變大后變小12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的

9、能量變化C圖3表示0.1000mol /LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線D圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀總物質(zhì)的量n隨著V-Ba(OH)2溶液體積的變化13. “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離導(dǎo)體 制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子 C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)14.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共

10、存的是 A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN D.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO315.常溫下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等體積混合，下列判斷 一定錯(cuò)誤的是 A若c(OH-)>c(H+)，a=b B若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b C若c(OH-)=c(H+)，a>b D若c(K+)&l

11、t;c(CH3COO-)，a<b16.下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)17右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說法錯(cuò)誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解

12、質(zhì)溶液是稀硫酸t(yī)/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.2018. T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表， 下列說法正確的是 （ ）A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的H0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)

13、到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%19.（1）二甲醚CH3OCH3燃料電池的工作原理如下圖一所示。該電池正極的電極反應(yīng)式為： 電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH 。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1mol KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式： X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2molL AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式： （3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.

14、4molL醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為 。若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 20.(1)已知：Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (選填序號(hào))。A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度 C降低溫度 D使用催化

15、劑(3)1000時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生可逆反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；已知K1000<K1200，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8?；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ；已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>或

16、=)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào)) 。 aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl21.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶

17、塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=34，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2的含量將會(huì) (填“偏高”“偏低”“不變”)。(3)已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用

18、的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥900煅燒。22. 二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1=90.1 kJ·mol-1 （ii）CO2(g)3H2（g）=CH3OH(g)H2O(g) H2=49.0 k·mol-1水煤氣變換反應(yīng)： （iii）CO(g)H

19、2O(g)=CO2(g)H2(g) H3=41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O(g) H4=24.5 kJ·mol1（1） Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是_（以化學(xué)方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。 (3) 由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。 （4）有研究者在催化劑廠含（CuZnAlO和A12O3)、壓強(qiáng)為5.0 MP

20、a的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E=_（列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW·h=3.6×106 J）。23.酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)研究的主題。（1）0.4 mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA

21、溶液等體積混合后pH = 10，則HnA是_（一元強(qiáng)酸 一元弱酸 二元強(qiáng)酸 二元弱酸），理由是_。（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_（填圖像符號(hào)） （3）已知PbI2的Ksp = 7.0×10-9，將1.0×10-2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。（4）在25下，將a mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+) = c(Cl-)，則溶液顯中性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb = _。（5）

22、等體積的pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量前者與后者的比值為_。（6）已知KBiO3 + MnSO4 + H2SO4 Bi2(SO4)3 + KMnO4 + H2O + K2SO4（未配平），利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，其鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向_（填“甲”或“乙”燒杯）甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為_。24.隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小組

23、向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L1時(shí)間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （保留兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H 0。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消

24、除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為 。25.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸

25、鹽的污染。  催化反硝化法中，H2能將NO3 還原為N2。25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。  HPt電極Ag-Pt電極直流電源質(zhì)子交換膜題29圖AB·· N2的結(jié)構(gòu)式為                       上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率(NO3 )為    

26、60;         mol·L 1/min  還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2 ，寫出3種促進(jìn)NO2 水解的方法                      、          

27、             、                             電化學(xué)降解NO3 的原理如圖所示。    電源正極為  

28、;        （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                  若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為          克       

29、        26.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe = LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）“酸浸”一般在80 下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

30、程式_。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。27.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(

31、l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al

32、12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。電解制鋁的化學(xué)方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。(4) 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水

33、下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 參考答案：題號(hào)123456789答案FCBCCDBCD題號(hào)101112131415161718答案BCCBADBAC19.（1）O2+4e-+4H+=2H2O 減?。?）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH Ag - e- = Ag+ （3）0.77g AB c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)20.(1)3FeO（s）2Al(s)Al2O3（s）3Fe(s)  H=859.7KJ/mol(3分)(2) 吸  增大    D (3) K= c4(H2O)/c4(H2)      減小 (4) 107       c>a>b>d21.（1）CuH2O2H2SO4CuSO42H2O加熱(至沸)（2）淀粉溶液藍(lán)色褪去偏高（3）向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)滴加1.0 mol·L1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全22.（1）Al