北京市北上普通高中示范校2013屆高三綜合練習(一)化學試題含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京市北上普通高中示范校2013屆高三綜合練習（一）化學試卷試卷滿分100分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64ll 第卷（選擇題 共42分）l 本題有14道小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。l 1化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關說法正確的是 l A乙醇汽油可用普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇和汽油都是可再生能源，應大l 力推廣乙醇汽油l B區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應l C奧運場館鳥巢使用了釩氮合金高新鋼，這種新型鋼材的熔點、硬度均比純鐵高

2、D可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2下列化學用語中書寫錯誤的是 A硫離子的結構示意圖： B次氯酸的結構式： CCO2的比例模型： D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： 3下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 明礬、小蘇打、冰醋酸、生石灰均為電解質(zhì) Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl 均為含共價鍵的離子化合物A和 B和 C和 D和 4鉈鹽被列為A級危險品。鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2

3、+=Ag+Fe3+，下列推斷正確的是 A氧化性：Tl3+Ag+Fe3+ BTl + 最外層有3個電子CTl(OH)3與Al(OH)3類似，都是兩性氫氧化物D鉈位于第五周期IIIA族5下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是 選項陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應對，對，有B將少量Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液變?yōu)榧t色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化對，對，有DSO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性對，對，無6下列實驗與對應結論正確的是ABCD裝置結論Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應能證明

4、非金屬性Cl C Si驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕白色沉淀是BaSO37下列說法正確的是等pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH變化大將純水加熱，Kw增大，pH不變化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因1 mol Na與一定量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的電子的物質(zhì)的量為1 mol常溫下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2 NA已知，2NO2N2O4，標況下22.4 L NO2氣體中含有的分子數(shù)小于NAA B C D8從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示 下列有關說法不正確的是 A從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學

5、能的過程 B過程中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C經(jīng)過實現(xiàn)了溴元素的富集 D電解MgCl2溶液制取Mg單質(zhì)9以下說法正確的是 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水制取Fe(OH)3膠體 除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛冷濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，能使鐵鈍化阻止反應進一步進行實驗室用圖1所示裝置制備并收集收集少

6、量氨氣 實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HClA B C D10下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋A向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.5 mol/L H2SO4溶液 在試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3被Fe2還原為NO2B將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化卻不滴落氧化鋁熔點高，包在鋁的外面，所以熔化的鋁不滴落C用醋酸溶液做導電性實驗燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量的氯化銨溶液沉淀部分溶解氯化銨溶液水解呈酸性，促進了的Mg(OH)2溶解11下列離子方程式不正確的是A將等體積等物質(zhì)的量濃度的

7、NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH =BaCO3+H2OB向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2OC酸性高錳酸鉀溶液和雙氧水制取少量氧氣：4MnO4+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD將過量氨水滴入氯化鋁溶液： 3NH3·H2O+Al3+=3NH4+Al(OH)312已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 A該反應的H+ 91kJ / mol B加入催化劑，該反應的H變小C反應物的總能量大于生成物的

8、總能量D如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則H增大13室溫時，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是Aa點時：c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H) > c(Na) > c(OH)Bb點時：c(Na) >c(CH3COO) Cc點時：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點時：c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)14用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)

9、如圖乙。橫坐標表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是 A電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 Bb電極上發(fā)生的反應方程式為：4OH4e = 2H2O+O2 C從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/ mol D從開始到P點收集到的氣體是O2第卷（非選擇題 共58分）15（10分）A、B、C、D均為短周期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物M、N，其原子個數(shù)比分別為11和21；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X與Y相遇產(chǎn)生大量白煙。請回答：（1）A、B、D的原子半徑由大到小的順序

10、是（用元素符號表示）_。（2）C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為（用化學式表示）_。（3）A、B、D可形成離子化合物W，其原子個數(shù)比為3:4:2，則W的化學式為_，其水溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示為_。（4）液態(tài)X能發(fā)生與N相似的電離，寫出液態(tài)X的電離方程式_。（5）組成物質(zhì)種類最多的元素形成的固態(tài)單質(zhì)6 g與N在高溫下反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kJ，其反應的熱化學方程式是_。16（12分）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)H2O(g)C

11、O(g)3H2(g) H0。其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率_（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應室1（假設容積為10 L），10min末有0.1mol CO生成，則10 min內(nèi)反應的平均速率v(H2)= _mol/(L·min)。（2）在一定條件下，反應室2（容積為V L）中a mol CO與2a mol H2反應生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：P1_P2（填“”、“”或“=”）。在100、P1壓強下，該反應的平衡常數(shù)為_（用含a、V的代數(shù)式表示）。 在其

12、它條件不變的情況下，反應室2再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）CH3OH與O2組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則其負極的電極反應方程式為_。17（12分）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時

13、溶液的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8請回答：（1）含Al3的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_。（2）浸出過程中主要反應的化學方程式是_。（3）氧化過程中主要反應的離子方程式是_，設計該環(huán)節(jié)的原因是_。（4）用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)的范圍是_。（5）濾渣的主要成分有哪些_。18（14分） 我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1）寫出上述流程中物質(zhì)X的電子式_，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為：_。 （2）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，該副產(chǎn)

14、品的水溶液中存在下列關系：c(NH4) c(NH3·H2O)c(Cl)，則副產(chǎn)品為_。 （3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_（填上述流程中的編號）的循環(huán)。 （4）該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲設計裝置，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量。該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的主要原因（寫出一條即可）：_。 （5）乙設計的測定樣品中碳酸鈉含量的方法如圖，在廣口瓶中的水面滴加少量植物油，其作用是_。 （6）丙同學設計的測定樣品中碳酸鈉含量的方法如圖。 設滴定管的起始讀數(shù)為V1 mL，終點讀數(shù)為V2 mL，注射器測定排出的氣體為V

15、3 mL（已轉(zhuǎn)化成標準狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_（用 含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示，反應前后溶液密度的變化忽略不計）。19（10分）某化學研究小組以銅為電極，按下圖所示裝置電解飽和食鹽水，探究過程如下：實驗1：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色氧化亞銅紅色氯化亞銅白色相同溫度下CuCl 的溶解度大于CuOH。實驗2：分離出實驗1中試管底部的沉淀、

16、洗滌，分裝在兩支小試管中，實驗操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象滴入足量稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液滴入足量稀硫酸溶液仍有紅色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色請回答：（1）實驗1中試管底部紅色沉淀的化學式為_。（2）實驗1中陽極上的電極反應為_。（3）利用平衡移動原理解釋，實驗1中最初生成的白色渾濁轉(zhuǎn)化為橙黃色渾濁的原因是_。（4）實驗2中、的離子反應方程式：_，_。北京市北上普通高中示范校2013屆高三綜合練習（一）化學試卷參考答案1234567BCBADAB891011121314DABCCDC15 （1）r(N) r(O) r(H) (1分) （2）HClO4 HNO3 (1分)（

17、3）NH4NO3 (2分) NH4+H2O NH3·H2O +H+ (2分)（4） 2 NH3 NH4+NH2- (2分) （5）C (S)H2O(g)CO(g)H2(g) DH131.5 kJ/mol (2分)（答案合理即可） 16（1）減小 (2分) 0.003 (2分)（2） (2分) V 2/ a 2 (2分) 增大 (1分)不變 (1分) （3）CH4O+8OH-6e=CO32+6H2O。(2分)17 (1）Al3+3H2O Al(OH)3+3H + (2分)（2）SO2MnO2MnSO4 (2分)（3）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O (2分) Fe2的沉淀會影響Mn2+，因此，需將Fe2氧化為Fe3 (2分)（4）4.7pH8.3 (2分)（5）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣 （全對2分,少寫1分，有錯無分）18（1） (2分)CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl (2分)（2）NH4Cl (2分)（3） (2分)（