高中化學(xué)必修二方程式總結(jié)(人教版)

1、高中化學(xué)（人教版）必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li 與 Q 反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 4Li + O 2= 2Li 2 ONa與Q反應(yīng)（點(diǎn)燃）：2Na+O 2金 NaQ2、鹵素單質(zhì)F2、CI2、B2、I2與氫氣反應(yīng)：F2 + H 2 = 2HFCl2 + H 2 = 2HC1Br2 + H 2 = 2BrI2 + H 2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和澳化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl（2）澳水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg與 H2O反應(yīng)：Mg+

2、2HO = Mg（OH）2+H2 TAl 與 HCl 反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TMg與 HCl 反應(yīng)：Mg+2 HCl = MgCl 2+ H2 T占輝5、Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃齊？+2口£制心 6、用電子式表示氯化氫的形成過程第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba（OH）2?8HO與 NHCl 的反應(yīng):Ba（OH） 2 8HO+2NHCl=BaCl2+2NHT +10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H4 （還原反應(yīng)）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+

3、2h+=Zn2+H T3、HQ在催化劑作用下受熱分解：2H2Q =2= 2H2O+OT4、NaSO與 CaCl2反應(yīng)：NaSO+CaCl2=CaSOj +NaCO5、高爐煉鐵：2C + Q = 2CO Fe2Q + 3CO=2Fe + 3CO2第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與Q的反應(yīng)）：CH4 + 202點(diǎn)燃CO2 + 2H 2。（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同 的取代物）：CIL+ + Cl£ 上，CH3cl + HC1沖CH3C1 + Cl2CH2CI2 + HC1CHCls + Cl2 CC14 + HC1CH2C12 + Cl2

4、CHClg + HC12、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與02的反應(yīng)）：GH4 + 30 2 點(diǎn)燃 2CO2 + 2H2。（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）HCCH+BrBr*HC CHBr Br（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)：CH=CH + H 21*1 CHCH （條件為催化劑）CH=CH+HCl - CHCHCl （一氯乙烷）（條件為催化劑）CH=CH+H2。-CHCHOH （乙醇）（條件為催化劑）（4）聚合反應(yīng)：（乙烯制聚乙烯）口口 催化劑 口口 -In CH2=CH2 > tLH?匚H計(jì)口（氯乙烯制聚氯乙烯）n CHaCHCI 催化劑： CH2-CH （Cl

5、）-Jn3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)（與 Q的反應(yīng)）：2C6H+15Q 點(diǎn)燃12CQ+6HO（2）取代反應(yīng)：與Br2的反應(yīng)：: 一/ + Br 2FeB3r1/ Br+ HBr苯與硝酸(用HONOg示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。反應(yīng)方程式：° HONO 2 0 -+o H2。(3)加成反應(yīng)用鎂做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng):4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CHCHOH+2N- 2CHCHONa+Hf(2)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：CH3CHOH+3O 點(diǎn)燃2CQ+3MO乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CHOH+

6、O C匹g 2CH3CHO+21O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)：CLJCLJC 酸性KMn。4或酸性重銘酸鉀溶液CLJCCCCH3CHOHCH3COOH 5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaC。：2CHCOOH+CaC”| (CHCOO 2Ca+HO+COT乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CHCOOH+NCO- 2CHCOONa+O+COf上述兩個(gè)反應(yīng)都可以 證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng) 。(2)乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng))：。0i液腐酸 ICRJOH+ H-O

7、QRCH-C-O-QH, + 玲。乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、 蔗糖水解反應(yīng)：G2H22d+HO C3H12Q+GH12Q淀粉(纖維素)水解反應(yīng)：(匚6貫1口。5%+門 H2On(C6Hi2O6)淀粉葡萄糖油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng) ：a)油脂在酸性條件下的水解：油脂+HO 酸 甘油+高級脂肪酸b）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）：油脂+H2O 堿 甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O酶等各種氨基酸第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO = 2Hg + 0 2TA&0受熱分解：2Ag2。= 4Ag + 0 2 T2、COS原 FezQ: FezQ + 3C0 巨生 2Fe +3C0 （高爐煉鐵） C 還原 ZnO : 2 ZnO + C 坦衛(wèi) 2 Zn + CO T C 還原 MgO : MgO +C SLi Mg + COTAl還原FeQ （鋁熱反應(yīng)）：Fe2Q + 2Al 曳以 2Fe +Al 2O3 Fe 還原 CuSO: CuSC4 + Fe = FeSO 4 + Cu （濕法煉銅）3、電解電解 NaCl: 2NaCl（熔融）通L 2Na +C12T電解 MgCb: MgC2（熔融）Mg +C12T電 解電解Al 2O3: 2Al 2Q（熔融）冰晶石- 4Al + 302 T4、