創(chuàng)新方案2017屆高三化學(xué)一輪配套63電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)無答案

1、離子：子移向電解池的 極，陰離子移向電解池的 極。3在惰性電極上離子的放電順序(1)陰極(與電極材料無關(guān))：Ag Fe3 Cu2 H(酸) Fe2 Zn2 H(水) Al3 Mg2 Na Ca2 K得到電子由易到難(2)陽極(與電極材料有關(guān))：活潑電極 S2IBrClOH含氧酸根離子F失去電子由易到難4電解總方程式的書寫(1)必須在連接號(hào)上標(biāo)明“電解”。(2)只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。如電解 HCl 溶液：電解2HCl=H2Cl2。(3)只有水被電解，只寫電解產(chǎn)物即可。如電解稀硫酸、NaOH 溶液、Na2SO4 溶液電解時(shí)，化學(xué)方程式應(yīng)寫為 2H2O=2H2O2。

2、(4)電解質(zhì)、水同時(shí)被電解，則都要寫進(jìn)化學(xué)方程式。如電解飽和食鹽水： 2NaCl電解2H2O=H2Cl22NaOH。問題惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型2類型電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)溶液濃度溶液pH電解含氧酸，如 H2SO4陰極：對(duì)點(diǎn)練寫出以惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式(1)Na2CO3陰極：，陽極：，總反應(yīng)式：。(2)HBr陰極：，陽極：，3水型可溶性強(qiáng)堿，如NaOH陽極：總反應(yīng)式：活潑金屬含氧酸鹽，如 KNO3電解電解質(zhì)型無氧酸，如 HCl陰極： 陽極：總反應(yīng)式：不活潑金屬無氧酸鹽， 如 CuCl2陰極： 陽極：總反應(yīng)式：放 H2生堿型活潑金屬無氧酸鹽，如N

3、aCl陰極： 陽極：總反應(yīng)式：放 O2生酸型不活潑金屬含氧酸鹽， 如CuSO4陰極： 陽極：總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：。(3)KCl陰極：，陽極：，總反應(yīng)式：。(4)AgNO3陰極：，陽極：，總反應(yīng)式：。角度一電極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式的書寫1按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式(1)用惰性電極電解 AgNO3 溶液：陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；總反應(yīng)離子方程式。(2)用惰性電極電解 MgCl2 溶液陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；總反應(yīng)離子方程式。(3)用電極電解 NaCl 溶液陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；4總反應(yīng)化學(xué)方程式。(4)用電極電解 NaOH 溶液陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；總反應(yīng)離子方程式。(5)用銅作電極電解鹽

4、酸溶液陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；總反應(yīng)離子方程式。(6)用 Al 作電極電解 NaOH 溶液陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；總反應(yīng)離子方程式。(7)以鋁材為陽極，電解 H2SO4 溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；總反應(yīng)離子方程式。(8)用 Al 單質(zhì)作陽極，作陰極，電解 NaHCO3 溶液陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；總反應(yīng)離子方程式。(9)用惰性電極電解熔融 MgCl25陽極反應(yīng)式；陰極反應(yīng)式；總反應(yīng)離子方程式。2用惰性電極電解 NaCl 和 CuSO4 的混合溶液，電解過程中兩極均有兩種產(chǎn)物產(chǎn)生，陰、陽兩極的產(chǎn)物并根據(jù)電解的先后順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)方程式。(1)陽極產(chǎn)物：； 電極反應(yīng)：；。(2

5、)陰極產(chǎn)物：； 電極反應(yīng)：；_。陰、陽極的和電解產(chǎn)物的分析方法(1)陰、陽極的方法：根據(jù)外接電源：正極連陽極，負(fù)極連陰極。根據(jù)電流方向：從陰極流出，從陽極流入。根據(jù)電子流向：從陽極流出，從陰極流入。根據(jù)離子流向：陰離子移向陽極，子移向陰極。根據(jù)電極產(chǎn)物：a.陽極：電極溶解、逸出 O2(或極區(qū)變酸性)或 Cl2；b.陰極：析出金屬、逸出 H2(或極區(qū)變堿性)。(2)電解產(chǎn)物的分析方法：6首先明確陽極材料和溶液中存在的所有離子，然后根據(jù)如下規(guī)律分析。陽極：a.金屬活性電極：電極材料失電子，生成相應(yīng)的金屬子；b.惰性電極：溶液中的陰離子失電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價(jià)化合物(陰離子放電順序：S2IBrC

6、lOH含氧酸根離子)。陰極：溶液中的子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價(jià)化合物 (子放電順序：AgFe3Cu2HFe2Zn2)。角度二電解原理、電解規(guī)律的考查3如圖是電解飽和 NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，其中 c、d 為電極。則下列有關(guān)中正確的是()Aa 為正極、b 為負(fù)極Bc 為陰極、d 為陽極C電解過程中，d 電極質(zhì)量增加D電解過程中，Cl濃度不變4.如圖為直流電源電解稀 Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在電極 a 和 b 附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A逸出氣體的體積，a 電極的小于 b 電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體Ca 電極附近呈紅電極附近呈Da

7、 電極附近呈，b 電極附近呈紅色5用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的 pH 依次為升高、不變、降低的是()7AAgNO3CuCl2Cu(NO3)2BKClNa2SO4CuSO4CCaCl2KOHNaNO3DHClHNO3K2SO41電鍍和電解精煉銅2電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)：陽極：(反應(yīng)類型：反應(yīng))。陰極：(反應(yīng)類型：反應(yīng))。思考：電解 NaCl 溶液時(shí)，如何用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？(2)總反應(yīng)方程式：8離子方程式：(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。3電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬 Na、Mg、Al 等。角度一電解原理的基本應(yīng)用1利用裝置模擬電解

8、原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是()A氯堿工業(yè)中，X 電極上反應(yīng)式是 4OH4e=2H2OO2B電解精煉銅時(shí)，Z 溶液中的 Cu2濃度不變C在鐵片上鍍銅時(shí)，Y 是純銅D金屬鎂時(shí)，Z 是熔融的氯化鎂9總方程式陽極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉冶煉鎂冶煉鋁2(2016云南檢測(cè))將 TiO2 熔于 NaF 制成熔融鹽，以為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用電解裝置金屬鈦。則陽極電極反應(yīng)式是 。角度二電解原理在電鍍與電解精煉方面的應(yīng)用3(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的極連接?；瘜W(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，用(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

9、(2)粗銅的電解精煉。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極(填圖中的字母)；在電極 d 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?。(3)以 CuSO4 溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法中正確的是。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中 Cu2向陽極移動(dòng)d利用陽極泥可回收 Ag、Pt、Au 等金屬(4)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)子、Al Cl 和 AlCl 組成的離2 74子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其

10、他離子且有機(jī)子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。1若改用 AlCl3 水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。角度三電解原理在化工方面的應(yīng)用4(2015上海高考節(jié)選)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工。是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只子通過。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：。(2)離子交換膜的作用為：、。(3)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，NaOH 溶液從圖中位置流出。(填“a”、“b”、“c”或“d”)5電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。(1)A 極為，

11、電極反應(yīng)式為。(2)B 極為，電極反應(yīng)式為。6(2014北京高考節(jié)選)電解 NONH4NO3，其工作原理，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì) A，A 是，說明理由： 。1角度四電解原理在環(huán)境治理方面的應(yīng)用7電化學(xué)原理廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，一種電化學(xué)凈水法的原理是：在電解過程中將低價(jià)金屬離子(如 Co2)氧化成高價(jià)態(tài)的離子(Co3)，然后以此高價(jià)態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化成CO2而凈化用如圖裝置模擬上述過程，下列說法正確的是()A電極 a 可以是，電極 b 可以是銅B電解后陰極附近 H濃度不變CCo3氧化甲醇的離子方程式為：6Co3CH3OHH2O=CO26Co26HD

12、當(dāng) 1 mol 甲醇被完全氧化時(shí)，陽極應(yīng)該失去 4 mol 電子8工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì) Ni 的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OB電解過程中，B 中 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C為了提高 Ni 的產(chǎn)率，電解過程中需要廢水 pHD若將圖中子膜去掉，將 A、B 兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變1問題 1多池組合中電池類型的方法(1)直接：非常直觀明顯的裝置，如電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置：A 為，B 為。為電解池。(2)根據(jù)電池

13、中的電池材料和電解質(zhì)溶液：原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒做電極；而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生：B 為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。 ，A 為。(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象：在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可電極，并由此電池類型。：若 C 極溶解，D 極上析出 Cu，B 極附近溶液變紅，A 極上放出黃綠色氣體，則可知 ，D 是正極，C 是負(fù)極；甲是，A 是陽極，B 是陰極。B、D 極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C 極發(fā)生氧化反應(yīng)。1對(duì)點(diǎn)練(2014高考，稍改動(dòng))某同學(xué)組裝了的電化學(xué)裝置

14、。電極為Al，其他電極均為 Cu，則()A電流方向：電極電極B電極的質(zhì)量減少 2.7 g 時(shí)，電極的質(zhì)量減少 9.6 gC電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e= Cu問題 2電化學(xué)計(jì)算原則：電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，無論是單一電池還是串聯(lián)電解池，均可抓住電子守恒計(jì)算。關(guān)鍵：a.電極名稱要區(qū)分清楚；b.電極產(chǎn)物要準(zhǔn)確；c.各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循電子得失守恒。(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。：圖中裝置甲是， ，若電路中有 0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移，則 Zn 極溶解，Cu 極上析出體

15、積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，Pt 極上析出物質(zhì)的量為_mol，C 極上析出 Cug。甲池中 H被還原，生成 ZnSO4，溶液 pH 變大；1中是電解 CuCl2，由于 Cu2濃度的減小使溶液 pH 微弱增大，電解后再加入適量 CuCl2 固體可使溶液復(fù)原。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過 4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中 M 為金屬，n 為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總覽電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能

16、快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。角度一多池串聯(lián)的分析與計(jì)算1某小組的同學(xué)用裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)式為。(2)中 A()電極的名稱為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為。1(3)當(dāng)中 B 極質(zhì)量增加 5.40 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中極析出g 銅。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的

17、 pH 將(填“增大”、“減小”或“不變”)。2裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4 溶液，電極均為電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中 K2SO4 濃度為 10.47%，c 電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的 N 端為極；電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；列式計(jì)算電極 b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ；電極 c 的質(zhì)量變化是g； 電解前后各溶液的酸、 堿性強(qiáng)弱是否發(fā)生變化， 簡(jiǎn)述其： 甲溶液 ；乙溶液；丙溶液。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么

18、？角度二分階段電解的計(jì)算3500 mL KNO 和 Cu(NO ) 的混合溶液中 c(NO )0.6 molL 1，用作電極電解33 23此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是()1A原混合溶液中 c(K)為 0.2 molL 1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子C電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.05 molD電解后溶液中 c(H)為 0.2 molL 14將 1 L 一定濃度的 CuSO4 溶液，用 a、b 兩個(gè)電極電解，當(dāng) a 極上產(chǎn)生 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，b 極上只有固體

19、析出。然后將 a、b 兩極反接，繼續(xù)通直流電，b 極上又產(chǎn)生 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液質(zhì)量共減少 227 g。(1)a 極上產(chǎn)生 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，b 極增加的質(zhì)量為。(2)原溶液中 CuSO4 的物質(zhì)的量濃度為。1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子變成而損耗。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕1比較項(xiàng)目化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生 反應(yīng)共同點(diǎn)Mne=Mn是否原電池?zé)o原電池有無數(shù)微小原電池(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)吸氧腐蝕形成條件：水膜酸性不強(qiáng)，鋼鐵中主要發(fā)生水膜中溶解的氧氣被還原的反應(yīng)。原理分析：F

20、e、C 及溶解在水膜中的 O2 一起負(fù)極、C 作正極，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，引起腐蝕。原電池，F(xiàn)e 作電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Fe（OH）2 繼續(xù)與潮濕空氣中的 H2O 和 O2 作用，生成 Fe（OH）3，生成的 Fe（OH）3,再繼續(xù)轉(zhuǎn)化為鐵銹：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4 Fe（OH）3，2Fe（OH）3 = Fe2O3xH2O +（3-x）H2O析氫腐蝕形成條件：水膜溶解了 CO2 、SO2、 H2S 等氣體，使水膜中含有一定量的 H+。原理分析：鋼鐵、少量碳和酸性水膜原電池。電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：總反應(yīng)：1實(shí)質(zhì)金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕有無電流兩者往往同時(shí)發(fā)生，腐

21、蝕更普遍3.金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)：犧牲陽極的陰極保利用原理 是作保護(hù)材料的金屬，是被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保利用原理a極是被保護(hù)的金屬設(shè)備；b極是惰性電極。(2)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。角度一金屬腐蝕速度快慢的比較1，各燒杯中，其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)1ABCD2相同材質(zhì)的下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()3(2012山東高考)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A圖 a 中，海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖 b 中，開關(guān)由 M 改置于 N 時(shí)，Cu-Zn 合金的

22、腐蝕速率減小C圖 c 中，接通開關(guān)時(shí) Zn 腐蝕速率增大，Zn 上放出氣體的速率也增大2D圖 d 中，Zn-MnO 2 干電池自放電腐蝕主要是由 MnO2 的氧化作用引起的金屬腐蝕速率快慢的方法不純的金屬或合金，在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗。金屬腐蝕的快慢與下面兩種因素有關(guān)：(1)與微電池的材料有關(guān)，兩極材料的活潑性差別越大，電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)的速率越大，活潑金屬被腐蝕的速率就越大。(2)與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率大于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率大于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率。一般來說，可用下

23、列原則：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。角度二析氫腐蝕和吸氧腐蝕4.利用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b 兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是()Aa 管發(fā)生吸氧腐蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕B一段時(shí)間后，a 管液面高于 b 管液面Ca 處溶液的 pH 增處溶液的 pH 減小Da、b 兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe25.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)pH4久置的雨水和生鐵片。實(shí)2驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是()A生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng)，

24、生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為 O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液 pH 逐漸減小6 (2014高考)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖 1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：(2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖 2。t2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其是鐵發(fā)生了腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電腐蝕時(shí)電子極反應(yīng)式是 。2編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g

25、醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(3)該小組對(duì)圖 2 中 Ot1 時(shí)壓強(qiáng)變大的提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有 H2 的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。角度三 金屬的防護(hù)7下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()A鋼弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHB當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保D可將輸油與外加直

26、流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕8(2015重點(diǎn)中考).(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義。利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中 Y 為 NaCl。2實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：為減緩鐵的腐蝕：若 X 為碳棒，開關(guān) K 應(yīng)置于處(填字母)，此時(shí) X 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。若 X 為鋅，開關(guān) K 置于 M 處，則此時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(2)在城市中常埋有交錯(cuò)的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)溶液均為 NaCl 溶液)。你認(rèn)為其中

27、能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是；c()的總反應(yīng)方程式是 ；若圖 d 中接通電源，則平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；請(qǐng)你為防止金屬管道腐蝕提供一種策略。.1 L 某溶液中含有的離子如表所示：2離子Cu2Al3NO3Cl用惰性電極電解該溶液。當(dāng)電路中有 5 mol 電子通過時(shí)，溶液的 pH(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。卷1(2011新課標(biāo)卷)鐵鎳蓄電池又稱電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O3、負(fù)極為 FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2OH2e=

28、Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O3H2O2(2014新課標(biāo)卷節(jié)選)次磷酸(H3PO2)可用電滲析備?！八氖译姖B析法”(陽膜和陰膜分別只子、陰離子通過)：工作原理(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式。(2)分析室可得到 H3PO2 的 。(3)早期采用“三室電滲析備 H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替。并撤去陽極室與室之間的陽膜，從而合并了陽極室與室。其缺點(diǎn)是中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的是。2物質(zhì)的量濃度(molL 1)214x地 方 卷裝置除去含 CN、Cl廢水中的 CN時(shí)，4.(20

29、15高考)用溶液 pH 為910，陽極產(chǎn)生的 ClO將 CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是()A用作陽極，陰極B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OHD除去 CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O5(2015福建高考)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置能將H2O和 CO2 轉(zhuǎn)化為 O2 和(C3H8O)。下列說法正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H從 b 極區(qū)向a 極區(qū)遷移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被還原Da 電極的反應(yīng)為 3CO218H18e=C3H8

30、O5H2O6 (2015上海高究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()2Ad 為，鐵片腐蝕加快Bd 為，上電極反應(yīng)為：O2 2H2O4e4OHCd 為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd 為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2eH27(2015浙江高考)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解 H2O-CO 2 混合氣體H2 和 CO 是一種新的能源利用方式，基本原理。下列說法不正確的是()AX 是電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式是 H2O2e=H2O2、CO22e=COO2電解C總反應(yīng)可表示為 H2OCO2=H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是 118(2014海南高考)以為電極，電解 KI

31、溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是()A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈D溶液的 pH 變小9(2015山東高考節(jié)選)利用 LiOH 和鈷氧化物可鋰離子電池正極材料。LiOH 可由電解備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用裝置電解LiOH，兩電極2區(qū)電解液分別為 LiOH 和 LiCl 溶液。B 極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為，電解過程中 Li向電極遷移(填“A”或“B”)。(限時(shí)：45 分鐘)一、選擇題1下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 某些不能自發(fā)進(jìn)

32、行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)ABCD2 某中學(xué)學(xué)生在高三畢業(yè)典禮上設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生2Da 點(diǎn)是負(fù)極，b 點(diǎn)是正極3利用裝置，當(dāng) X、Y 選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A氯堿工業(yè)中，X、Y 均為，X 附近能得到 NaOHB銅的精煉中，X 是純銅，Y 是粗銅，Z 是 CuSO4C電鍍工

33、業(yè)中，X 是待鍍金屬，Y 是鍍層金屬D外加電流的陰極保中，Y 是待保護(hù)金屬4用作電極電解 CuSO4 溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H 2O5(2016模擬)為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了的裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A正極的電極反應(yīng)方程式為 O22H2O4e=4OHB將電極改成 Mg 電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量 NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D分別、電極附近吹入 O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快6(2016蕪湖一中聯(lián)考)LiOH 是鋰離子電池的材料，可由電解備。工業(yè)LiOH，兩電極區(qū)電解液分別

34、為 LiOH 和 LiCl 溶液。下列說法中正上利用如圖裝置電解確的是()2AB 極區(qū)電解液為 LiOH 溶液B電極每產(chǎn)生 22.4 L 氣體，電路中轉(zhuǎn)移 2 mol eC電解過程中 Li移入B 電極區(qū)、OH移入 A 電極區(qū)電解D電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl=2H2Cl27下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()8圖中 X 為電源，Y 為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙滴KMnO4溶液，通電后 Y的紫紅色斑向 d 端擴(kuò)散。下列正確的是()A濾紙上 c 點(diǎn)附近會(huì)變紅色BCu 電極質(zhì)量減小，Pt 電極質(zhì)量增大CZ 中溶液的 pH 先減小，后增大2D溶液中的 SO 向 Cu 電極定向移動(dòng)49假設(shè)圖

35、中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是()3ABCD銅的精煉鍍銀防止 Fe 被腐蝕銅鋅原電池A當(dāng) K 閉合時(shí)，A 裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B當(dāng) K 斷開時(shí)，B 裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C當(dāng) K 閉合后，整個(gè)電路中電子的方向?yàn)?；D當(dāng) K 閉合后，A、B 裝置中 pH 變大，C、D 裝置中 pH 不變10用 a、b 兩個(gè)質(zhì)量相等的 Pt 電極電解 AlCl3 和 CuSO4 的混合溶液n(AlCl3)n(CuSO4)19。t1 時(shí)刻 a 電極得到混合氣體，其中 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 224mL(忽略氣體的溶解)；t2 時(shí)刻

36、Cu 全部在電極上析出。下列正確的是()Aa 電極與電源的負(fù)極相連Bt2 時(shí)刻，兩電極的質(zhì)量相差 3.84 gC電解過程中，溶液的 pH 不斷增大Dt2 時(shí)刻后，b 電極的電極反應(yīng)是 4OH4e=2H2OO2二、非選擇題11如圖甲、電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)若兩盛放飽和 NaCl 溶液。甲池棒的電極反應(yīng)式。將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體 A 氧化了生成的碘，已知反應(yīng)中 A 氣體和 I2 的物質(zhì)的量之比為 51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3(2)若兩盛放 CuSO4 溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：甲池中棒上的電極反應(yīng)式為。如果

37、起始時(shí)200 mL pH5 的CuSO4 溶液(25 )，一段時(shí)間后溶液變淺，測(cè)定其 pH 變?yōu)?1(不考慮體積變化)，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)g。12.如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a；X、Y 是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若 X、Y 是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式是 ，在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y 電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液 a 選用 CuSO4 溶液，則：X 電極的材料是，

38、電極反應(yīng)式是。Y 電極的材料是，電極反應(yīng)式是 (說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。當(dāng)電路中有 0.04 mol 電子通過時(shí)，陰極增重g。313(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌劑。目前已開發(fā)出用電解取 ClO2 的新工藝。ClO2。則陽極產(chǎn)生 ClO2 的圖中用作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水電極反應(yīng)式為。電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過子交換膜的子的物質(zhì)的量為 mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH 增大的： 。(2)為提高甲醇的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電

39、極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了 Y2O3 的 ZrO2 晶體，在高溫下它能傳導(dǎo) O2。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為。若以該電池為電源，用作電極電解 100 mL 含有以下離子的溶液。電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol。(限時(shí)：45 分鐘)3離子Cu2HClSO24c/molL 11441一、選擇題1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H57.3 kJmol 1，則 1 mol 硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為 114.6 kJBH2(g)的燃燒熱是 28

40、5.8 kJmol 1，則 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反應(yīng)的 H571.6kJmol 1C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D1 mol 丙烷燃燒生成水和所放出的熱量是丙烷的燃燒熱2如圖是反應(yīng) CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B使用催化劑后反應(yīng)熱減小C熱化學(xué)方程式為 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H510 kJmol 1D曲線 a 表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線 b 表示使用催化劑后的能量變化3根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol 11H2(g) O2(

41、g)=H2O(l)2H2285.8 kJmol 13CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol 1可以計(jì)算出 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()AH244.1 kJmol 1BH488.3 kJmol 1CH996.6 kJmol 1DH996.6 kJmol 14下列敘述正確的是()A純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO4 溶液，可使反應(yīng)速率加快B甲醇和氧氣以及 KOH 溶液的新型電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在鍍銅時(shí)，作陰極D電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變5某小

42、組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)裝置。下列敘述不正確的是()Aa 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有析出Ba 和b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從逐漸變成淺綠色Da 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)6下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()3裝置除去含 CN、Cl廢水中的 CN時(shí)，控7(2016華中師大一附中期中)用制溶液 pH 為 910，某電極上產(chǎn)生的 ClO將 CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是()A可以用作陽極，陰極B除去 CN的反應(yīng)式為：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OC陰極的電極反應(yīng)式為：Cl2OH2e=ClOH2O2D陽極的電極反應(yīng)式為：2CN 12OH 10e =N 2CO 6H O2328用酸性氫氧電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說法中，正確的是()A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為 O22H2O4e=4OHB此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a 為鐵3Ca 極是粗銅，b 極是純銅時(shí)，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出Da、b 兩極均是時(shí)，在相同條件下，a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等9某固體酸電池以 CsHSO4 固體為電解質(zhì)傳遞 H，其基本結(jié)構(gòu)，電池總反應(yīng)可表示為 2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電