物質(zhì)的微粒性無(wú)答案

1、物質(zhì)的微粒性 一、知識(shí)歸納1不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，是因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)由_的微粒構(gòu)成。2用微粒的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：相同質(zhì)量的CO2氣體體積比干冰體積大_；一氧化碳可以作燃料，而二氧化碳可以用作滅火劑_；漫步在花園里可以聞到花香_；一個(gè)氫分子質(zhì)量為3.34×10-27kg_；濕衣服晾在陽(yáng)光下比在室內(nèi)更容易干_；液氧和氧氣狀態(tài)不同，但卻具有相同的化學(xué)性質(zhì)_；鋪鐵軌時(shí)，在銜接處要留有縫隙_；水在通電條件下分解為氫氣和氧氣_；用打氣筒將空氣壓入足球內(nèi)_。3構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_。A分子和原子的主要區(qū)別是_，分子由_構(gòu)成，但分子_比原子大。B原子不顯電性。因?yàn)開的原子核和_核外電子，二者所帶的_相等

2、，_相反。因此在原子中有兩組等量關(guān)系：核電荷數(shù)=_=_；相對(duì)原子質(zhì)量= _ + _。C離子是由原子_形成，失去電子帶_電，形成_；得到電子帶_,形成_。D用化學(xué)符號(hào)填空；汞原子_鋁原子_氯原子_過氧化氫分子_硫酸分子_亞硫酸分子_硫化氫分子_硫酸根離子_硫離子_鋁離子_氫離子_碳酸根離子_硝酸根離子_氫氧根離子_銨根離子_錳酸根離子_亞鐵離子_鐵離子_磷酸根離子_鎂離子_銀離子_高錳酸根離子_硫酸鐵_硫酸亞鐵_4元素是具有_的總稱。A元素具有宏觀概念，只有_，沒有_。B元素符號(hào)表示的意義，表示_，表示_。5某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為2 8 Y。其中_決定元素種類，_決定元素的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)x=_時(shí)，表示

3、原子；當(dāng)x_時(shí)，表示陽(yáng)離子；當(dāng)x_時(shí)，表示陰離子。6經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是 （ ）A.混合物B.純凈物C.單質(zhì) D.化合物7下列符號(hào)既表示一種元素，又表示該元素的一個(gè)原子，還能表示該元素形成的單質(zhì)是（ ）A.Cl B. AgC. O2 D. 2O28下列符號(hào)只具有微觀意義的是（ ）A.O2B.O C.Fe D.2O二、鏈接中考1關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是 （ ） A原子是最小的粒子，不可再分B鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)C當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔D分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)2在物理變化中，一定不變的是（） 分子的運(yùn)動(dòng)

4、分子間間隔分子本身的化學(xué)性質(zhì) 分子的構(gòu)成A B C D3下列說法正確的是 （ ）A因?yàn)槎趸贾泻醒醴肿?，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)B一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C原子中質(zhì)子和中子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性D原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量可以看成是質(zhì)子和中子質(zhì)量的總和法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是 （ ）A不顯電性 B相當(dāng)于一個(gè)氦（He）原子的質(zhì)量C失去一個(gè)中子后顯+1價(jià) D在周期表中與氫元素占同一位置著名科學(xué)家居里夫人首先

5、發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（ ）A電子 B中子 C質(zhì)子D原子核我國(guó)“嫦娥工程”探月計(jì)劃一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源“氦-3”，10噸氦-3就能滿足我國(guó)一年所有的能源需求。關(guān)于氦-3原子的說法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3B質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2C質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3D質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。其中，測(cè)定核電荷數(shù)為63 的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152。該元素原子的中子數(shù)為（） A89B26C12

6、6D63不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A質(zhì)子數(shù)不同B中子數(shù)不同C電子層數(shù)不同D最外層電子數(shù)不同9下列列出了一些生活中常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A右表中，8種元素原子的核外電子層數(shù)相同BS、Cl、A r 的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子，形成帶負(fù)電荷的陰離子C右表中，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)D從Na 到Ar，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)10如圖所示，兩支醫(yī)用注射器，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住末端注射孔，將栓塞慢慢推入，哪支容易推壓？為什么？11通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的。請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中填寫粒子名稱，表示各

7、種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。12試依據(jù)核電荷數(shù)1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：氫（H） 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)（1）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=_；氯元素的最外層電子數(shù)y=_（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_。（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是_，它的核外電子排布與_元素的原子核外電子排布相同。（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個(gè)_。13褪黑素是大腦分泌的一種綜合性激素，化學(xué)式為：，它具有促進(jìn)睡眠的作用。（1）褪黑素屬于_（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”）； （2）褪黑素分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為_。14某市的“二期課改”中，初中化學(xué)引入“物質(zhì)的量”的教學(xué)內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒。如1mol氫氣含有6.02×1023個(gè)H2分子，含有2×6