必修二第二章化學反應與能量

1、目錄目錄第二章第二章 化學反應與能量化學反應與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學能與熱能化學能與熱能第一課時第一課時 化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學鍵與化學反應中能量變化的關系第二課時第二課時 化學能與熱能的相互轉化化學能與熱能的相互轉化第二節(jié)第二節(jié) 化學能與電能化學能與電能第一課時第一課時 化學能轉化為電能化學能轉化為電能第二課時第二課時 發(fā)展中的化學電源發(fā)展中的化學電源第三節(jié)第三節(jié) 化學反應的速率和限度化學反應的速率和限度第一課時第一課時 化學反應的速率化學反應的速率第二課時第二課時 化學反應的限度化學反應的限度 化學反應條件的控制化學反應條件的控制第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能第1

2、課時 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 這一煙火表演消耗了大量的化學能，煙火中不同的色彩是這一煙火表演消耗了大量的化學能，煙火中不同的色彩是燃燒不同的化學物質產生的。燃燒不同的化學物質產生的?；瘜W變化的特征化學變化的特征: : 化學變化中除有化學變化中除有新物質新物質生成外，常伴隨著生成外，常伴隨著放放熱、發(fā)光、熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。發(fā)生。利用化學反應：利用化學反應：一一 是制取新物質；是制取新物質；二二 是利用反應中的能量是利用反應中的能量. .一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來說一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來說明化學能向熱能

3、的轉化，人們利用這些化學反明化學能向熱能的轉化，人們利用這些化學反應獲取能量；另一方面，用應獲取能量；另一方面，用CaCOCaCO3 3經(jīng)過高溫煅燒經(jīng)過高溫煅燒分解生成分解生成CaOCaO來闡述熱能對化學反應的支持作用，來闡述熱能對化學反應的支持作用，人們利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學反人們利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學反應。應。 煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產生的熱能從何而來？與化學物質及化學燃燒所產生的熱能從何而來？與化學物質及化學反應有什么關系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，反應有什么關系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，高溫提

4、供的熱能在分解反應中起什么作用？高溫提供的熱能在分解反應中起什么作用？問題探究：化學鍵：化學鍵：復習提問：相鄰原子間的強烈的相互作用。相鄰原子間的強烈的相互作用。拆開拆開1 mol1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。某鍵所需的能量叫鍵能。單位：單位：kJ/molkJ/mol。鍵能：鍵能： 用化學鍵的觀點來分析化學反用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質過程是什么？應的本質過程是什么？ 一個化學反應的的過程，本質上就是一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵舊化學鍵斷裂斷裂和新化學鍵和新化學鍵形成形成的過程。的過程。 吸收能量吸收能量放出能量放出能量一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系一、化學鍵與化學反

5、應中能量變化的關系1 1、當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中 的化學鍵要的化學鍵要吸收能量吸收能量；而形成生成物中；而形成生成物中 的化學鍵要的化學鍵要放出能量放出能量。 2 2、化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量是化學反應中能量 變化的主要原因。變化的主要原因。？ 一個化學反應吸收能量還是放出能量是一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？由什么決定的呢？2HH2HH2 2中能量如何變化？中能量如何變化？ 1mol H1mol H2 2中含有中含有1molH1molHH H，在，在25250 0C C，101kPa101kPa條件條

6、件下，由下，由H H原子形成原子形成1molH1molHH H要放出要放出436kJ436kJ的能量，的能量，而斷開而斷開1molH1molHH H重新變?yōu)橹匦伦優(yōu)镠 H原子要吸收原子要吸收436kJ436kJ的能的能量。量。 C-H CHC-H CH4 4中能量如何變化？中能量如何變化？ 1mol CH1mol CH4 4中含有中含有4molC4molCH H，在，在25250 0C C，101kPa101kPa條條件下，由件下，由H H原子形成原子形成1molC1molCH H要放出要放出415kJ415kJ的能量，的能量，而斷開而斷開1molCH1molCH4 4中所有中所有C CH H

7、要吸收要吸收415kJ415kJ4=1660kJ4=1660kJ的能量。的能量。 E（kJ/mol）反應歷程反應歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HClE = 183 kJ/mol436 kJ/mol (H2)243 kJ/mol (Cl2) 2431 kJ/mol= 862 kJ/mol以 H2 + Cl2 = 2HCl 反應為例：舊化學鍵舊化學鍵 斷斷 裂裂新化學鍵新化學鍵 形形 成成吸收吸收 能量能量 E1釋放釋放 能量能量E2反應物反應物生成物生成物當當E1E2 為吸熱反應為吸熱反應當當E1E2 為放熱反應為放熱反應化學反應化學反應能量能量守恒守恒反應物總鍵能反應物總鍵能 生成物總

8、鍵能生成物總鍵能放熱反應：放熱反應：吸熱反應：吸熱反應：小結：小結： 決于決于 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對大小形成新鍵放出的總能量的相對大小反應物的總能量高反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放放出出能能量量生成物的總能量高生成物的總能量高反應物的總能量低反應物的總能量低決定于反應物的總能決定于反應物的總能量與生成物的總能量量與生成物的總能量的相對大小。的相對大小?；瘜W化學反應反應化學化學反應反應吸吸收收能能量量一個化學反應吸一個化學反應吸收能量還是放出收能量還是放出能量能量放放熱熱吸吸熱熱 從整體考慮的角度出發(fā)從整

9、體考慮的角度出發(fā)小結：小結：能量公式化能量公式化E（反應物）（反應物）E（生成物）（生成物）Q(能量守恒定律）能量守恒定律）E（反應物）（反應物）E（生成物）（生成物）QQ0為放熱反應為放熱反應Q生成物總能量生成物總能量放熱反應：放熱反應：吸熱反應：吸熱反應：反應物總能量反應物總能量生成物總鍵能生成物總鍵能反應物反應物總總鍵能鍵能 生成物的總能量，生成物的總能量， 化學反應化學反應 能量。能量。 若反應物的總能量若反應物的總能量 4Q3 B. 2Q1 +Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b d Dc a b d D

10、b d c a b d c a B判斷原電池正、負極的方法判斷原電池正、負極的方法1 1、由組成原電池的兩極材料判斷：、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極2 2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電子流出的一極是負極，電子流進的一極是正極電子流出的一極是負極，電子流進的一極是正極4 4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極【歸納小結歸納小

11、結】5 5、電極反應現(xiàn)象：、電極反應現(xiàn)象： 不斷溶解，質量減少為負極；有氣體產生不斷溶解，質量減少為負極；有氣體產生, ,或質量增加或或質量增加或不變?yōu)檎龢O不變?yōu)檎龢O3 3、根據(jù)內電路離子移動的方向判斷：、根據(jù)內電路離子移動的方向判斷：陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負極陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負極制作化學電源制作化學電源加快反應速率：加快反應速率： 例如，實驗室制例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量可加入少量CuSO4以加快反應速率。以加快反應速率。判斷金屬活動性的強弱判斷金屬活動性的強弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐

12、蝕。揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 鋼鐵中含有碳，可與鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應組成原電池，發(fā)生原電池反應而使鋼鐵遭到腐蝕而使鋼鐵遭到腐蝕6.6.原電池原理的應用：原電池原理的應用：通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下 部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，請解釋原部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，請解釋原 因。因。思考題思考題原因：原因：輪船的船身一般是用鐵輪船的船身一般是用鐵做的，裝上鋅塊后，鐵跟鋅形做的，裝上鋅塊后，鐵跟鋅形成原電池，此時鋅作為負極發(fā)成原電池，此時鋅作為負極發(fā)生氧化反應溶掉，而鐵作為正生氧化反應溶掉，而鐵作為正極被保護起來不受腐蝕。

13、極被保護起來不受腐蝕。 第2課時 發(fā)展中的化學電源空氣電池空氣電池鋰電池鋰電池(1)干電池的構造是什么樣的干電池的構造是什么樣的?(2)干電池的負極和正極分別是什么干電池的負極和正極分別是什么?電解質電解質溶液又是什么溶液又是什么?(3)干電池使用久了會發(fā)生什么現(xiàn)象干電池使用久了會發(fā)生什么現(xiàn)象?思考題思考題(4)什么叫做充電電池什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構造是什么鉛蓄電池的構造是什么樣的樣的?(5)鉛蓄電池負極和正極分別是什么鉛蓄電池負極和正極分別是什么?電解質溶電解質溶液又是什么液又是什么?(6)廢舊電池是否應該回收廢舊電池是否應該回收?為什么為什么?干干電電池池 上圖是鋅錳干電池上圖是鋅

14、錳干電池負極負極:Zn- 2e- =Zn2+正極正極(C):2NH4+ 2e- =2NH3+2H2 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應運而體積小、性能好的堿性鋅錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為變?yōu)殡x子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。高。鉛蓄電池鉛蓄電池負極負極:Pb+SO42-2e-=PbSO4正極正極:PbO2+4H+SO42- +2e-=PbSO4+2H2O總反應總反應:Pb+PbO2+2H2SO4=

15、 PbSO4+2H2O放電放電鋰電池鋰電池 鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其他金屬作負極相比負極，跟用相同質量的其他金屬作負極相比較，使用壽命大大延長。較，使用壽命大大延長。新型燃料電池新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池負極負極:2H24e- +4OH- =4H2O正極正極:O2+2H2O+4e- =4OH-總反應總反應:2H2+O2=2H

16、2O電極電極:多孔鎳多孔鎳 電解質電解質:KOH第三節(jié) 化學反應的速率和限度 第1課時 化學反應的速率 在化學實驗和日常生活中，我們在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應進經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應進行的快，有的進行的慢。行的快，有的進行的慢。 較慢較慢較快較快很慢很慢很快很快石油的形成石油的形成定向爆破定向爆破新概念新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是而言的，我們以上的判斷方法都是定性定性地描述反應的地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要快慢。而在科學研究和實際應

17、用中，往往需要定量定量地地描述一描述一個反應的快慢。個反應的快慢。新問題新問題什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？例如例如：我們學過物理都知道：我們學過物理都知道： （1 1）光的傳播速度是很快的；）光的傳播速度是很快的； （2 2）光在空氣中的傳播速度）光在空氣中的傳播速度3 310108 8m/sm/s。定性描述定性描述定量描述定量描述新問題新問題那么化學上又是如何那么化學上又是如何定量定量地判斷一個化地判斷一個化學反應的快慢的呢？學反應的快慢的呢？學科鏈接學科鏈接在物理中我們是如何定量地判斷一個在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？物體移動速度快慢的？用速度來描述

18、：單位時間內物體移動的距離的大小用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v s st t一、化學反應速率一、化學反應速率1.1.定義：定義：2.2.表達式：表達式：3.3.單位：單位：通常用單位時間內通常用單位時間內反應物濃度反應物濃度的的減小量或減小量或生成物濃度生成物濃度的增加量（均取正值）的增加量（均取正值）v=tc=nvtmol/(L.s) =60 mol/(L.min) V V是單位時間內是單位時間內c c的改變量表示，不是用的改變量表示，不是用n n的改變量表示的改變量表示V V是表示某段時間內的平均反應速率，非瞬時速率。是表示某段時間內的平均反應速率，非瞬時速率。例題例題1.

19、 在某一化學反應中，生成物在某一化學反應中，生成物B的濃度在的濃度在5s內從內從0.5mol/L變成變成2.0mol/L，在這，在這5s內內B的化學反應速率為的化學反應速率為_。例題例題2. 一個一個5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反，這種反應物的化學反應速率為應物的化學反應速率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)反應：反應：N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3在密閉的容器中進行，各物質在密閉的容器中進行，各物質濃度隨時間變化如

20、下：完成表格并求在濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2 s2 s內的這個反應內的這個反應的平均率的平均率。高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑1 mol/L3 mol/L思考與發(fā)現(xiàn)思考與發(fā)現(xiàn)0.5 mol/(Ls) 1.5 mol/(Ls)1.0 mol/(Ls)思考思考1 1：化學反應速率之比與方程式中它們的計量數(shù)：化學反應速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關系？之比有什么關系？思考思考2 2 ：這個反應用哪種物質表示時其速率最快？：這個反應用哪種物質表示時其速率最快？例題例題3 已知已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關系則下列關系式正確的是式正確的是( ) 4/5V（NH3

21、）=V（O2） 4/5V（NH3）=V（H2O）C. 5/6V（O2）=V（H2O） A.D. 4/5V (O2)=V(NO )D例題例題4 反應反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下在四種不同條件下的化學反應速率為：的化學反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該則該反應速率的快慢順序為反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3)新問題新問題對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是越慢越好？還是越慢越好？鋼鐵腐

22、蝕鋼鐵腐蝕 食物腐壞食物腐壞 煉鋼煉鋼 合成氨合成氨經(jīng)驗鏈接經(jīng)驗鏈接1.1.在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快？在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快？為什么？為什么？2.2.你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？反應物本身的性質（內因）反應物本身的性質（內因）溫度、催化劑等（外因）溫度、催化劑等（外因）二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素產生氣泡速率增大，產生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復燃復燃升高溫度，升高溫度，反應速率增大反應速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產生氣泡速率減小產生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反

23、應速率減小反應速率減小2H2O2 = 2H2O +O2實驗實驗25結結論論1 1：當其它條件不變時，升高溫度，化學：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應速率反應速率FeCl3能加快能加快反應速率反應速率無催化劑無催化劑反應較慢反應較慢實驗實驗2 26 6結論結論2 2：加入催化劑（正）能加快化學反應的：加入催化劑（正）能加快化學反應的速率。速率。思考與交流思考與交流1.請預計大理石（請預計大理石（ C

24、aCO3 ）分別與分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？結論結論3 3：增大：增大反應物的濃度反應物的濃度反應速率加快，反應速率加快，減小反應物的濃度減小反應物的濃度反應速率減慢反應速率減慢. .2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀粉末狀CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？應誰快誰慢？為什么？結論結論4 4：增大固體表面積可以加快反應速率：增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）（接觸充分）. .課堂練習課堂練習1.在在2L的密閉容器中充有的密閉容器中充有2molSO2和一定量的和一定量的O

25、2，發(fā)生，發(fā)生下列反應下列反應:2SO2+O2 2SO3;當反應進行到當反應進行到4min時測得時測得此時此時SO2為為0.4mol.那么反應進行到那么反應進行到2min時密閉容器中時密閉容器中SO2物質的量是（物質的量是（ ）A.1.6mol B.1.2mol C.1.6mol D.1.2molD思考與交流思考與交流SO2、O2結論結論5 5：對于氣體參加的反應來說，：對于氣體參加的反應來說，壓強壓強增大化學增大化學反應速率反應速率增大增大；減小壓強減小壓強，化學反應速率減小，化學反應速率減小HCl、NaOH本質是通過影本質是通過影響響c來影響來影響v思考：恒容時，向反應2SO2+O2 2S

26、O3充入N2氣，化學反應速率如何變化？若恒壓時向反應2SO2+O2 2SO3充入N2時化學反應速率又該如何變化？思考與交流思考與交流恒溫恒容下通入稀有氣體，恒溫恒容下通入稀有氣體，v不變不變恒溫恒壓下通入稀有氣體，恒溫恒壓下通入稀有氣體，v減少減少2 2、下列四種、下列四種X X溶液均能與鹽酸反應，其中反應最快的是溶液均能與鹽酸反應，其中反應最快的是（ ）A.1020mL 3mol/LA.1020mL 3mol/L的的X X溶液溶液B.2030mL 2mol/LB.2030mL 2mol/L的的X X溶液溶液C.2010mL 4mol/LC.2010mL 4mol/L的的X X溶液溶液D.10

27、10mL 2mol/LD.1010mL 2mol/L的的X X溶液溶液C3 3、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（應速率加快的是（ ）A.A.加熱加熱 B.B.滴加少量的硫酸銅溶液滴加少量的硫酸銅溶液C.C.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%濃硫酸濃硫酸D.D.不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉 E.E.滴加一定量硫酸鈉溶液滴加一定量硫酸鈉溶液F.F.增加壓強增加壓強C、E、F課堂練習課堂練習4.對于反應對于反應M+N=P，如果溫度每升高，如果溫度每升高10，反應速率，反應速率增加為原來的增加為原來的3倍。

28、在倍。在10時完成反應的時完成反應的10%需要需要54min，將溫度提高到，將溫度提高到40完成反應的完成反應的10%需要的時需要的時間為多少？間為多少？V(升溫后升溫后) = 340 10 10 V(升溫前升溫前)= 27 V(升溫前升溫前)T = 54 min 27 = 2 min 5.在某溫度時在某溫度時,在在2L的容器中的容器中,X Y Z三種物質的三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖物質的量隨時間的變化曲線如圖.由圖得由圖得,該反應的化學方程該反應的化學方程式為式為_,反應開始至反應開始至2min,Z的的平均反應速率為平均反應速率為_. . . . . . . . . .1.01.

29、00.80.80.60.60.40.40.20.21 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y 2Z 0.05 mol/L min 第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制 2H2 +O2 = 2H2O 已知：已知：2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知：已知：2mol 1mol 點燃催化劑2mol?2mol?思考：思考：我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？應物能否

30、按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？由上可知可逆反應進行得不完全，正、逆向反應同由上可知可逆反應進行得不完全，正、逆向反應同時同條件進行。時同條件進行?；瘜W反應物不可能全部轉化為生成物，化學反應物不可能全部轉化為生成物，存在一定的存在一定的化學反應限度化學反應限度。其實任何化學反應的進程都有一定的限度（可逆其實任何化學反應的進程都有一定的限度（可逆性），反應物不可能完全參加了反應，有些能進行性），反應物不可能完全參加了反應，有些能進行地較徹底（地較徹底（非可逆反應非可逆反應），有些反應是不徹底的，），有些反應是不徹底的，甚至是可逆的（甚至是可逆的（可逆反應可逆反應）。）。三、化學反應限度三、化

31、學反應限度1.1.可逆反應：可逆反應：在在相同條件相同條件下能向正反應方向進行下能向正反應方向進行 同時又能向逆同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。反應方向進行的反應稱為可逆反應。N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫14CO2、14C、14CO14CO2 + C CO，達到化學平衡后，達到化學平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2+O2 電解電解點燃點燃2.2.化學平衡的建立：化學平衡的建立：3.3.化學平衡狀態(tài)：化學

32、平衡狀態(tài)：- 一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)條件、前提、本質、現(xiàn)象條件、前提、本質、現(xiàn)象一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)v平衡特征：平衡特征：逆逆等等動動定定變變：可逆反應（或可逆過程）：可逆反應（或可逆過程）：V正正 =V逆逆 不等于零不等于零：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等：平衡時正逆反應均

33、未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡。是動態(tài)平衡。：平衡時，各組分：平衡時，各組分含量含量保持恒定保持恒定：條件改變（：條件改變（T/C/P），平衡移動），平衡移動其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學反應是否判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵處于平衡狀態(tài)的關鍵1.對于可逆反應對于可逆反應MN Q達到平衡時，達到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經(jīng)停止反應已經(jīng)停止C課堂練習課堂練習2.在一定溫度下，可逆反應在一定溫度下

34、，可逆反應A(g)+3B (g) 2C(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是（達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A. C的生成速率和的生成速率和C的分解速率相等的分解速率相等.B. 單位時間內生成單位時間內生成1molA同時生成了同時生成了3molB.C. A、B、C濃度不再變化濃度不再變化.D. A、B、C的分子個數(shù)之比為的分子個數(shù)之比為1：3：2AC4.4.化學平衡狀態(tài)的判斷：化學平衡狀態(tài)的判斷：直接速率速率v(正）正）=v(逆）逆）濃度不再改變vA（耗）=vA(生）等號一邊一生一死，量與系數(shù)成正比等號兩邊同生共死，量與系數(shù)成正比各組分的濃度不再變化各組分的n/m/W（n）不再變化2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫2mol 1mol2mol 1mol 3.以3H2+N2 2NH3為列分析,判斷下列情形是否達到平衡狀態(tài)?若有若有1molN2消耗消耗,則有則有1molN2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有3molH2生成生成.若