關(guān)于水解和電離的知識

1、.關(guān)于水解和電離的知識電離電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成自由挪動陰陽離子的過程。將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。例如氫原子中基態(tài)的能量為-13.6eV電子伏特，使電子電離的電離勢能就是13.6eV即2.18×10-18焦耳。簡單點(diǎn)說，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由挪動的離子的過程水解物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反響。 例圖：碳酸根離子分步水解由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況： 弱酸根與水中的H+ 結(jié)合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 弱堿離子與水中的OH- 結(jié)合，溶液呈酸性，如

2、氯化銨水溶液：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+生成弱酸或堿的酸或堿性愈弱，那么弱酸根或弱堿離子的水解傾向愈強(qiáng)。例如，硼酸鈉的水解傾向強(qiáng)于乙酸鈉，溶液濃度一樣時，前者的pH更大。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根和弱堿離子水解傾向的強(qiáng)弱。例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強(qiáng)，溶液呈堿性；氟化銨中弱堿離子的水解傾向強(qiáng)，溶液呈酸性；假設(shè)兩者的水解傾向一樣，那么溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。弱酸弱堿鹽的水解與相應(yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解相比，弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH更接近7常溫下。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度為4.2%，pH為11.6，

3、而同一濃度的NH42CO3的水解度為92%，pH為9.3。酯、多糖、蛋白質(zhì)等與水作用生成較簡單的物質(zhì)，也是水解：CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OHC6H10O5n + nH2O nC6H12O6某些能水解的鹽被當(dāng)作酸如硫酸鋁或堿如碳酸鈉來使用。正鹽分四類：一。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，因?yàn)樗鼈冸婋x出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中。二。強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向挪動，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三。強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱

4、陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。四。弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大小而不是水解度的大小，在一溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強(qiáng)呈誰性，電離常數(shù)是以10為底的負(fù)對數(shù)，誰負(fù)得少誰就大?？傊痪湓?，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反響叫鹽類的水解。還有有機(jī)物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反響在無機(jī)酸或堿的條件下生成對應(yīng)羧酸和醇的反響叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷

5、和氫氧化鈉水溶液反響生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質(zhì)的水解，最終產(chǎn)物為氨基酸等等，對不起了，文字太多，現(xiàn)拙了！水解反響1含弱酸陰離子、弱堿陽離子的鹽的水解，例如：Fe3+3H2O葑FeOH3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。2金屬氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3。3金屬硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2AlOH3+3H2S。4金屬碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2。5非金屬氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。取代反響水解反響有機(jī)反響1.鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OHNaOHCH3CH2OH+HCl。2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2OH+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。4.二糖、多糖的水解，例