滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)第 8 單元 金屬和金屬材料課題 1 金屬材料一、金屬和合金1 、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2 、 性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3、合金（混合物）（ 1） 合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（ 2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。 （ 3）生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題 2 金屬的化學(xué)性

2、質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2T Mg +2HC1 =MgCl2 + H2 T 2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 T3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng) Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO

3、4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1 、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}（溶液）中置換出來(lái)。2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（ A + BC = B + AC）單元 3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：1 、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag 和 Au ）和化合物的形式存在。2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4） 、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）1、實(shí)驗(yàn)原理：3CO+ Fe2 O3 高溫 2Fe + 3

4、CO22、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量循量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)1 、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護(hù)措施：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開(kāi)采礦物；尋找金屬代用品;第九單元溶液課題 1 溶液的形成一、溶液的形成1 、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（混合物）均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度

5、不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量） 及質(zhì)量比。4、 知道生活中的一些常見(jiàn)的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、 、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；

6、反之為不飽和溶液。2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；增加溶劑；升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。 （結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：濃硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：氯化錢(qián)等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題 2 溶解度一、溶解度1 、 概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、注意點(diǎn)：指明溫度：一定的溫度；溶劑量：100克；狀態(tài):飽和；單位：克。3、溶解度曲線：

7、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、 該曲線可表示如下信息： 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3 等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如 Ca（OH）2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如 :NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量

8、循量分?jǐn)?shù)）2、有關(guān)計(jì)算：已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m （濃液）m （濃） = m （稀液）Xm （?。┌奄|(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第 10 單元 酸和堿課題 1 常見(jiàn)的酸和堿1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO32、 堿： 由 OH 和金屬離子構(gòu)成的化合物。如： KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）33、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；酚猷遇酸不變 色，遇堿變紅色。一、常見(jiàn)的酸1、鹽酸（HCl）:物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。挥猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸（H2SO4） ：物性：