化學(xué)計算題例題VIP

1、例1 用28g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少g？現(xiàn)需用20g氫氣填充氣球，需要消耗多少克鐵？解析 這是一道由反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量，再由生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量的典型題。已知Fe的質(zhì)量，求氫氣的質(zhì)量，首先寫出與該題有關(guān)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式找出Fe和H2的質(zhì)量比為562，這一質(zhì)量比可理解為用56g鐵完全反應(yīng)可制得氫氣2g，那么28g鐵完全反應(yīng)，可制得氫氣多少克呢？可列式求解。解：設(shè)28g鐵完全反應(yīng)可制得氫氣的質(zhì)量為x 562=28gx解得：x=1g已知生成物H2的質(zhì)量，求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，解題思路和一樣。設(shè)生成20g氫氣需參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為y，則解得：y=560g答：可制氫

2、氣1g，需要消耗鐵560g。注意：如果涉及氣體的體積，則需要根據(jù)密度公式把體積換算成質(zhì)量代入方程式，或求出質(zhì)量后換算成體積。氣體的質(zhì)量(g)=氣體的密度(g/L)氣體的體積(L)氣體的體積(L)=氣體質(zhì)量(g)氣體密度(g/L)（2）有關(guān)質(zhì)量差的計算關(guān)于質(zhì)量差的計算的關(guān)鍵在于找出產(chǎn)生質(zhì)量差的原因，并計算出質(zhì)量差，然后再由質(zhì)量差建立起已知和未知之間的質(zhì)量關(guān)系。例2 在試管中有mg CuO，通入H2加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量，剩余固體的質(zhì)量為ng，則求參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。解析 此題的質(zhì)量差在于：CuO被H2還原后生成Cu，反應(yīng)前的固體是CuO，而完全反應(yīng)后的固體是Cu，則反應(yīng)前后的固體物質(zhì)

3、的質(zhì)量之差就是CuO和Cu的質(zhì)量之差，即80-64=16。解： 設(shè)參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量為x，根據(jù)題意 216=x：(m-n)g例1在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？分析：由MgO2HClMgCl2H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。（mAlmH2=8克）解：設(shè)需要加入鋁的質(zhì)量為x54 6 546x 8克x9克答：需向右盤燒杯中加人9克鋁。(一)、選

4、擇題一、1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162電解54克水，可得到氫氣（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43

5、C4：3：2 D108：96：204 64克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應(yīng)。A1 B0.5 C2 D473克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10 B6 C5 D128用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：292.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1D3：2：1 10.純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為（）A、ng B、14964（

6、mn）g C、（mn）g D、14996（mn）g11.下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯誤的是（）A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則abcB、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則nwC、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則seD、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則mp=q12.將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重63克，析出銅（ ）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.313.鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量

7、為（ ）A等于20g B小于20g C大于20g D以上情況都可能14.制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克(二)、填空題1、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒一會兒后質(zhì)量為bg，生成cgCO2和dg水蒸氣，則產(chǎn)物共 g，參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量g為 g。 2、電解10克水，能得到氫氣_克，氧氣_克。3、在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。 4、在調(diào)整好零點(diǎn)的天平兩邊托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量的稀硫酸，向左邊燒杯中加Mg鋅，向右邊燒杯中加Mg鐵，若天平保持平衡，則：a、反應(yīng)物中一定沒有剩余 。b、一定有剩余的物質(zhì) 。c、可能有剩余的物質(zhì) 。若天平失去平衡，則一定是盛放 的托盤下沉。(3) 計算題1、實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？2、將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣