湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期起點(diǎn)考試試卷(無(wú)答案)

1、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2020學(xué)年度上學(xué)期高三起點(diǎn)考試化學(xué)試卷本卷滿分100分注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。2 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼 粘貼在答題卡上的指定位置。3 .選擇題選出答案之后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。非選擇題用黑色墨水的簽字筆直接答在答題卡上。答 在試題卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu64第I卷（選擇題

2、，共42分）一.選擇題（本大題共 14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確.的是A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋.有利于節(jié)約使用成本2 .化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確.的是：A. M的結(jié)構(gòu)示意圖：/B. N&S的電子式：C.氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形D.乙烯

3、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH） 23 .下列說法不正.確.的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C. （CH） 3CCHCH的一氯代物有 3種D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應(yīng)4 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.用試管取出13t劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn) 移到容量瓶中5 .常溫下，下列各組離

4、子在指定溶液中一定能.大量共存的是A. 0.1 mol L 1 KNOW液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO2B.無(wú)色透明的溶液：Cu2+、NH+、NO-、CO"C.使pH試紙變紅白溶液：K+、Ca2+、Cl > ClOD.水電離出的 c(H+)=10T2 mol L -的溶液：Na+、Nl、SO*、NO6 .下列說法正確的是A .碘化俊和氯化俊受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同B .反應(yīng) N2H4(l)=N 2(g)+2H 2(g)是一個(gè) S>0 的反應(yīng)C . 1 mol FeCl 3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為 NA(Na為阿伏加德羅常數(shù))D

5、. HClO是弱酸，所以 NaClO是弱電解質(zhì)7 .已知一定條件下 A、B C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.若A為Fe, D為氫氣，則B 一定為酸B.若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C.若A、B、C D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D.若A、B C、D均為10電子微粒，且 C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則 D常溫下一定呈液態(tài)8 .短周期元素 X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13, X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者是丫原子最外層電子 數(shù)白3倍，下列說法正確 的是A. X的氫化物溶于水生

6、成弱酸B. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)C . Y與X可生成Y3X2型化合物D .Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物9 .某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述正碑.的是A.有機(jī)物A屬于芳香煌B.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D. 1mol A和足量的NaOH§液反應(yīng)，可以消耗 3mol NaOH10 .甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CHOH(g) + HO(g) = CO(g) + 3H(g)AH =+ 49.0 kJ/mol CHOH(g) + 1

7、/2O2(g) = CO(g) + 2H2(g)AH= 192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確.的是A.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示B. 可推知 2H2(g) +Q(g) =2HO(g)A H=反應(yīng)幀的生成物的 君能量 AW儂+叫糖) 過應(yīng)483.8LiF曲UP%SO (CH3)2kJ/molC. 1 mol CH30H充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD. CH 30HB變成H2的過程一定要吸收能量11 .如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正胸.的是A,可以用水代替 SO(CH)2做溶劑B

8、.電子移動(dòng)方向是由 a極流向b極 C.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. b 極反應(yīng)式是 Fe&+4Li+4e-=Fe+ 2Li 2s12.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g) +3Y(g) =2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C.若正反應(yīng)的 AH< 0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的AH> 013.下列敘述或表示正確的是A. 0.1 mol - L -1 的醋酸的 pH= a, 0.01 mol - L -1 的醋酸的 pH= b,則 a+1

9、=bB.用200 mL 4 mol - L-1的NaOHg液將0.6 mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為： 3CO+4OK = CO2 - +2HCO- +H2OC.難溶電解質(zhì) AB的飽和溶液中，c(A2+)=xmol - L -1, c(B -)=y mol - L-1,則 Ksp 值為 4xy2D.常溫下0.1 mol - L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH§液反應(yīng)后的溶液中：_ _-1c(CH3COOH)+c(CHCOO )=0.1 mol - L14.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是A.向漂白粉濁液中通入過量COB.向

10、帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入 1mol NazQD.向含 1 mol KAl(SO 4)2 的溶液中加入 2 mol Ba(OH) 2第n卷(非選擇題，共58分)二.非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，第 15題第19題為必考題，每個(gè)考生都必須作答，第20題第22題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一) 必考題(本題包括 5小題，共43分)15. (9分)已知A、日C D E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中 A是宇 宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EG和EG兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回

11、答下列問題：(1)B在元素周期表中的位置 ;上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。(2) C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大.的順序是(用離子符號(hào)表 示)。(3)工業(yè)上常用 A、B組成的物質(zhì) X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出 此反應(yīng)的化學(xué)方程式。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化 劑的物質(zhì)的量之比為。16. (8分)(1)氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水 蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CHOH(g) + H 2O(g) =CO(g) + 3H 2(g)H(298K) = + 49.4 kJ/mol一定條件下，

12、向容積為 2L的恒容密閉容器中充入 1 mol CH 3OH(g)和3 mol H 2O(g),實(shí)驗(yàn) 測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ 。則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) 。A. v正(CROH)= v正(CO2)B.混合氣體的密度不變C. C(CHOH)= C(H2O)D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變(2)甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO 2和1 mol O 2,乙容器通入 1 mol SO 3和 0.5 mol O 2,發(fā)生反應(yīng)：2SO(g) + O 2 (g)

13、 1 2SO(g)H<0,甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無(wú)熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO的轉(zhuǎn)化率為a,乙中SO的分解率為b,則a、b的關(guān)系為a+b 1 (填“<”、或“=”)。17.(8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCQ為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)步驟中調(diào)節(jié) pH=6.06.5的目的是。(3)步驟的操作為 (4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：笨甲酸甲醇半甲峻甲防燃點(diǎn)足122.4-9742.3沸點(diǎn)，匕24964.3199*6密度依cm31.26590.792L08S8水溶性微溶互溶不溶18

14、. (10分)苯甲酸甲酯是一種pH< 8.08.0 9.6> 9.6顏色原;色綠色藍(lán)色25c時(shí)，向 Mg(OH>的飽和溶液中滴加 2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 25 C時(shí)，KspMg(OH)2 =5.6 X10-12。重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。 有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：（NI【力加。溶液加熱LW|_調(diào)噤2,MgSJGhO合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入 0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投 入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）甲裝置的作用是： ;冷

15、卻水從 （填" a”或" b”）口進(jìn)入。n.粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制.蚪有機(jī)層粗產(chǎn)品用試劑1洗滌操彳乍1操作2苯甲酸甲酯甲醇、水水層（2）試劑1可以是 （填編號(hào)），作用是 。A.稀硫酸B.飽和碳酸鈉溶液C.乙醇（3）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 C左右。（4）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為 。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）19. （8分）氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答： （1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法

16、電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原 因：。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（ 填寫“A”或"B”）導(dǎo)出。（二）選考題（15分）請(qǐng)考生從給出的 3道試題中任選一題作答，并用 2B鉛筆在答題卡 上把所選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致， 在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分20.【選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工藝流程如下：粗漠水(1) 步驟 的離子反應(yīng)方程式為

17、 。(2)澳微溶于水，步驟中澳蒸氣冷凝后得到液澳與濱水的混合物，它們的相對(duì)密度相 差較大。分離出液澳的實(shí)驗(yàn)室方法為 。(3)步驟如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有 。(4)工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸儲(chǔ)含澳的海水得到液澳，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是。5 5)苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理_21.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1)亞銅離子(Cu.)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為 。(2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有神和澳，則 3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3) Cu晶體的堆積方式是 (填堆積方式名稱)，其配位數(shù)為 ;往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4,下列說法正確的是 A. Cu (NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.在Cu(NH3)4 2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道C. Cu (NH 3) 4SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D. SO2-與PQ3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。00(5) Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單