電解池電極反應方程式的書寫（課堂PPT）

1、1電解池電極反應方程式的書寫電解池電極反應方程式的書寫電極反應方程式的書寫步驟電極反應方程式的書寫步驟1、看電極材料2、看放電順序3、正確書寫兩極的電極反應方程式4、兩極合并寫出總的電極反應方程式銀環(huán)嫁給栓保，洋洋得意“銀環(huán)” “陰還” （陰極發(fā)生還原反應）“洋洋” “陽氧” （陽極發(fā)生氧化反應）2電解池中陰、陽離子的放電順序電解池中陰、陽離子的放電順序 陽離子： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ 陰離子： S2- I- Cl- OH- 含氧酸根惰性電極3典例剖析典例剖析 題目題目請寫出用請寫出用Pt作電極電作電極電解

2、飽和食鹽水的電極方程解飽和食鹽水的電極方程式式 步驟： 1、先找出溶液中的所有離子并分為陽離子和陰離子。 2、按照陽離子和陰離子的放電順序分別寫出陰、陽兩極的電極反應方程式。 3、合并兩極的電極反應方程式從而寫出總的電極方程式。具體過程：1、陽離子：Na、H 陰離子：Cl、OH 2、 陽極：2Cl-2e=Cl2 陰極：2H+2e=H23、總反應：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 電解 4典例剖析典例剖析 題目題目請寫出用請寫出用Pt作電極電作電極電解解HCl的電極方程式的電極方程式 步驟： 1、先找出溶液中的所有離子。 2、按照陽離子和陰離子的放電順序分別寫出陰、陽兩極的電極反應

3、方程式 3、合并兩極的電極反應方程式從而寫出總的電極反應方程式。具體過程：1、陽離子： H 陰離子： Cl、OH 2、 陽極： 2Cl-2e=Cl2 陰極： 2H+2e=H23、總反應：2HCl H2+Cl2 電解 5典例剖析典例剖析 題目題目請寫出用請寫出用Pt作電極電作電極電解解CuCl2的電極方程式的電極方程式 步驟： 1、先找出溶液中的所有離子。 2、按照陽離子和陰離子的放電順序分別寫出陰、陽兩極的電極反應方程式 3、合并兩極的電極反應方程式從而寫出總的電極方程式。具體過程：1、陽離子：Cu2 陰離子： Cl、OH 2、陽極： 2Cl-2e=Cl2 陰極：Cu2+2e=Cu3、總反應：

4、CuCl2 Cu+Cl2 電解 6v題目題目1請寫出用請寫出用Pt作電極作電極電解電解Na2SO4的電極方程式的電極方程式v題目題目2請寫出用請寫出用Pt作電極作電極電解電解NaOH的電極方程式的電極方程式v題目題目3請寫出用請寫出用Fe作電極作電極電解電解H2SO4的電極方程式的電極方程式題目1 陽極：4OH-4e=2H2O+O2 陰極：4H+4e=2H2總反應：2H2O 2H2+O2題目2 陽極： 4OH-4e=2H2O+O2 陰極： 4H+4e=2H2 總反應： 2H2O 2H2+O2題目3 陽極： Fe -2e= Fe2+ 陰極： 2H+2e=H2 總反應： Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 電解 電解 電解 7類型類型電極反應特點電極反應特點實例實例電解對電解對象象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)濃度pH值值電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液復原復原電解電解水型水型陰極：4H4e=2H2陽極：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl 電解質(zhì)減小增大加氯化氫CuCl2 電解質(zhì)減小加氯化銅放放H2生堿生堿型型陰極： H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl 電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大加氯化氫放放O2生酸生