復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上教學(xué)內(nèi)容 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo) 知識與 能 力1、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2、學(xué)會應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸 堿 鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；3、歸納總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的類型。過程與方 法通過引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)，進(jìn)而認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律，認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。教學(xué)重難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件; 用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生；學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了常見的復(fù)分解反應(yīng)，本節(jié)課，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，小組合作討論，來得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)

2、方法實(shí)驗(yàn)探究法，講授法，小組合作討論法教學(xué)準(zhǔn)備CuSO4 溶液，NaOH溶液， BaCl2溶液試管，膠頭滴管等實(shí)驗(yàn)儀器。教時安排一課時教學(xué)過程導(dǎo)學(xué)案教學(xué)流程學(xué)法指導(dǎo)備注一、復(fù)習(xí)引入1復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的定義：AB+CD=AD+CB2提出問題：是不是酸.堿.鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)引入：課本實(shí)驗(yàn)11-3，學(xué)生通過觀察分析完成下表反應(yīng)物反應(yīng)物類型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式 CuSO4 溶液+NaOH溶液鹽+堿 CuSO4 溶液+ BaCl2溶液鹽+鹽2學(xué)生討論、分析歸納出生成物特點(diǎn)，教師指出反應(yīng)物特點(diǎn)：鹽+堿 生成物中有 沉淀 生成 ， 反應(yīng)物都可溶鹽+鹽 生成物

3、中有 沉淀 生成 ， 反應(yīng)物都可溶3.引導(dǎo)學(xué)生寫出兩個熟悉的鹽和酸之間的反應(yīng)方程式，并找出生成物相同處:Na2CO3+HCl CaCO3+HCl4.學(xué)生分析歸納出生成物特點(diǎn)，教師指出反應(yīng)物特點(diǎn)：酸+鹽 生成物中有氣體生成，反應(yīng)物中酸溶于水，鹽可以不溶。5.回憶酸堿的化學(xué)性質(zhì)，HCl + NaOH H2SO4 + Cu(OH)2 通過提出問題，激發(fā)學(xué)生積極思考本節(jié)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并小組討論，共同得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。學(xué)生回答問題積極，有認(rèn)為“是”，也有認(rèn)為“不是”。學(xué)生小組討論熱烈，教學(xué)過程教學(xué)流程學(xué)法指導(dǎo)備注HCl + Fe2O3 6. 分析歸納反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)酸+堿 生成物中有 水 生成，反應(yīng)物中酸溶堿可不溶酸+金屬氧化物 生成物中有 水 生成，反應(yīng)物中酸可溶，金屬氧化物可不溶。三歸納小結(jié)教師引導(dǎo)學(xué)生共同得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。學(xué)生通過討論得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，印象深刻，并理解領(lǐng)悟。作業(yè)設(shè)計(jì)對應(yīng)資料習(xí)題板書設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1)反應(yīng)類型:類型一：酸 + 堿 鹽 + 水類型二：酸 + 鹽 新鹽 + 新酸類型三：堿 + 鹽 新堿 + 新鹽類型四：鹽 + 鹽 兩種新鹽類型五：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中