山西省祁縣第二中學(xué)校2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、山西省祁縣第二中學(xué)校 2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目要求的。1.“綠色化學(xué)”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是A.利用太陽能分解水制氫氣B.在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣C.將煤液化后使用以提高煤的利用率D.將化石燃料充分燃燒后再排放【答案】A【解析】【詳解】A.利用太陽能分解水制氫氣，既能充分利用太陽能，又對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)核心要求，故 A選；B.在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣，雖然有利于環(huán)境保護，但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染，故B不選；

2、C.將煤液化后使用以提高煤的利用率，過程中仍會有污染物的排放，故C不選；D.將化石燃料充分燃燒后再排放，燃燒過程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不選；故選A【點睛】本題的易錯點為B,要注意綠色化學(xué)是從源頭上杜絕環(huán)境污染， 應(yīng)符合“零 排放”。2.下列敘述正確的是A.同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同B. 16Q和18O2互稱為同素異形體C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子【答案】D【解析】【詳解】A、同位素的不同核素，其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電 子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同， 故

3、A錯誤；R 16Q和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質(zhì)，不能稱為同素異形體，故B錯誤;G 40K中質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21; 40Ca中質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,故C錯誤;DX原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的， 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子， 變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子， 故D正確；故選D3 .化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A. CaF2的電子式：3+：£：/C. CO2的結(jié)構(gòu)式B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 還。、D.中子數(shù)為20的氯原子：1737C1【詳解】A. CaF是離子化合物，含有C4和

4、F-,其電子式為聿好故A錯誤；B.氯離子質(zhì)子數(shù)為17,核外有18個電子，有3個電子層，最外層電 子數(shù)為8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為），故B錯誤；C二氧化碳分子中碳原子與氧 原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為 O=C=O故C正確；D.中子數(shù)為20的 氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,其核素的表示方式為1737C1,故D錯誤；故答案為Co4 .下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A. HCl、MgC2、NHClB. NH3、H2O> COC. CO、 NaQ CS2D. CaCl 2、 NaOH NO【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共 價鍵，以

5、此來解答?！驹斀狻緼.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價鍵， MgC2中氯離子和鎂離子之間 存在離子鍵，NHCl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué) 鍵類型不同，故A不選；B. NH3、HQ CO中均只含極性共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故 B選；C. CO中只含G O之間形成的共價鍵，NaO中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS中只含G S之間形成的共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故C不選;D. CaCl2中只含離子鍵，NaOhfr含離子鍵和O-H共價鍵，NO中只含N O之間形 成的共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故 D不選。故答案選Bo【點睛】本題考查了根據(jù)化合物

6、判斷化學(xué)鍵類型，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是 解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化 合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵。5 .CO(g)與HO(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)不需要加熱就能進行C. 1 mol CO(g)和 1 mol H 2O(g)具有的總能量大于 1 mol CO?(g)和 1 mol H 乂g)具 有的總能量D. 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO(g)和 1 mol H?O(g)要放出 41 kJ 熱量【答案】C【解析】A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高

7、生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤； R某些放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故 B錯誤；C、從圖示可知，反 應(yīng)物的能量高，生成物能量低，CO(g)與HO (g)所具有的總能量大于CC2 (g) 與H (g)所具有的總能量，故 C正確；D 1 molCO(g)和1mol HzO(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1 molH2(g)要放出41 kJ熱量，故D錯誤；故選C。6 .在密閉容器中進行反應(yīng)2SO+ C2=2SO,反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3反應(yīng)混合物中，SO、C2與SO的物質(zhì)的量之比為2 ： 1 ： 2反應(yīng)混合物中，SO的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)不再改變A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等 (同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等 于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由 此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻侩S著反應(yīng)的進行，單位時間內(nèi)消耗 2 mol SO的同時一定生成2 mol SO, 與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，故不能說明達到平衡狀態(tài)；平衡時接觸室中 SO、O、SO物質(zhì)的量之比可能為2: 1: 2,可能不是2: 1: 2,與二氧化硫的轉(zhuǎn)化 率有關(guān)，故無法說明達到平衡狀態(tài)；反應(yīng)混合物中，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變， 說明SO的質(zhì)量不再隨時間變化而變化，此時

9、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故能說明達到 平衡狀態(tài)；故答案為Do7 .下列說法正確的是A.穩(wěn)定性：HCKHBr8 .氯化鈉和冰熔化時，化學(xué)鍵都被破壞C. H2O是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物D. NaOH NHCl、HSO在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 Cl>Br,則穩(wěn)定性：HCl> HBr, A錯誤；B.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C. HQ的電子式為,因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物，C* *正確；D. NaOH NHCl、KSQ在水中均能電離出離子，

10、其中氫氧化鈉和氯化俊中均含有離 子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤；答案選Co【點睛】明確化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系 的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價鍵的化合物是共價化合 物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不能存在離子鍵。8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確 的是（）怦工策伸I n MA.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生8 .甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【詳解】A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生

11、還原反應(yīng)2H+2e-= HJ,銅片上有氣 體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) Zn+2H+=Zn2+HT ,銅片上無氣體產(chǎn)生，故 A 錯誤；R甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故 B錯誤；G兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液 pH增大，故C正確；DX原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C【點睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。原電池的組成條件是活 潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。裝置 甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個電極 上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)

12、速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀 硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相 同點：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗f 反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點： 一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。9 .在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N+3H - 2NH的反應(yīng)。現(xiàn)通入H2和2發(fā)生反 應(yīng),10 s內(nèi)用H表示的反應(yīng)速率為0.12 mol L-1 s-1,則10 s內(nèi)消耗N的物質(zhì)的 量是()A. 2.4 molB. 1.2 molC. 0.8 molD. 0.4 mol【答案】C【解析】已知10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol - L-1 -

13、 s-1,則消耗的H2的物質(zhì)的量 是 0.12 mol L-1 s-1X10sX 2L=2.4mol,所以 10 s 內(nèi)消耗 N的物質(zhì)的量 0.8mol , 故本題正確答案為Q10 .在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),當(dāng)m n、p、q為任意整數(shù)時，一定達到平衡的標(biāo)志是()體系的溫度不再改變體系的壓強不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率 v(A) : v(B) : v(C) ： v(D)=m : n ： p ： q單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A. B. C. D.【答案】

14、B【解析】【詳解】體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；任何時刻反應(yīng)時都存在速率關(guān)系：v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D)=m： n： p： q,故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D)=m： n： p： q 判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；單位時間內(nèi)m mol A 斷鍵反應(yīng)等效于pm

15、ol C 形成，同時pmol C 也斷鍵反應(yīng)，正確；綜上所述可知正確的說法為，故合理選項是Bo11. 下列說法錯誤的是A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【答案】 B【解析】【詳解】A.蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個單糖分子，為雙糖，故 A正確；B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的酶不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C.植物油為液態(tài)油脂，分子的姓:基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水

16、解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確;故選Bo12.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是【答案】D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯 的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底， A正確;R生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；G乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離， C正確；D乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選Do點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置

17、的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。13.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理后的燒杯中，觀察是 否后氣泡產(chǎn)生。B比較Na與Al的金屬性強弱將金屬鈉放入盛后AlCl 3溶液的燒杯中，觀 察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度，能 加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.驗證非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，而

18、不是鹽酸，故A錯誤；B.可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較金屬性強弱，但金屬鈉先與AlCl 3溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生 成NaAlQ）,不能將AlCl 3溶液中的鋁置換出來，不能比較 Na與Al的金屬性強弱, 故B錯誤；C.雖然增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但濃硫酸具有強氧化性，與鋅粒 反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故 C錯誤；D.共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電； 而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電， 據(jù)此可以根據(jù)熔融狀態(tài)的 KCl是否導(dǎo)電判斷是含有離子鍵，故 D正確。故選D

19、14.下列設(shè)計的實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證碳、硅非金屬性強弱：將 CO氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B.檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨 溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C.探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入 NaCl溶液中，進行導(dǎo)電性試 驗D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水【答案】A【解析】【詳解】A.將CO通入水玻璃中生成白色沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強酸制備弱酸 的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以驗證碳、硅非金屬性強弱，故 A正確；B.淀粉水解溶液顯酸性，應(yīng)在堿

20、性條件下檢驗葡萄糖，則檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可 在水解所得溶液中先加NaOHR堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯誤; C.將兩個電極插入NaCl溶液中，進行導(dǎo)電性試驗，不能證明 NaCl屬于離子化合 物，如氯化氫的水溶液也能導(dǎo)電，但氯化氫屬于共價化合物，故C錯誤；D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量 NaOH§液，乙酸乙酯能夠發(fā)生水解反 應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故 D錯誤； 故選A【點睛】本題的易錯點為C,證明NaCl屬于離子化合物，應(yīng)該將兩個電極插入熔 融的NaCl中，進行導(dǎo)電性試驗。15.一定條件下進行反應(yīng)：COC2(g) - - Cl 2(g) +CO(

21、g),向2.0 L包容密閉容器中充入1.0 mol COCl 2(g),反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:t/s02468n (Cl 2)/mol00.300.390.400.40卜列說法不正確的是()A.生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快B. 02s COQ的平均分解速率為 0.15mol - L 1 - s 1C. 6s時，反應(yīng)達到最大限度D.該條件下，COC2的最大轉(zhuǎn)化率為40%【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在 02s中氯氣變化了 0.3mol ,在24s中 氯氣變化了 0.09mol,所以生成C12的平均反應(yīng)速率，02s比24s快，故A正 確；B.在02s中

22、氯氣變化了 0.3mol,根據(jù)化學(xué)方程式COC2(g)- -CL(g) + CO(g) 可以知道，用去COC2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol ,所以02sCOC2的平均分解速0.3mol率為 2.0L =0.075mol 1 s 故 B錯誤； 2sC.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達到最大限度，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時生成氯氣0.4mol ,即用去COC2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol , 所以轉(zhuǎn)化率=0.4m01 X 100%=40%故D正確。1.0mo1故選Bo16.短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層 電子總數(shù)的

23、3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料， W與 X屬于同一主族。下列敘述不正確的是()A. X元素可以與Wt素形成XWf口 XW兩種化合物B. Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與 Q、9、CO反應(yīng)C. Z原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時一般為+4價D. X與Y、Z與W都屬于同一周期【答案】D【解析】【詳解】短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是 其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為 6,故X為O元素，W 與X屬于同一主族，故 W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)

24、體材料，Z為Si 元素；A. X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B. Y為鎂，其單質(zhì)一定條件下可以與 Q、N、CO反應(yīng)，故B正確；C. Z為硅，其原子的最外層電子數(shù)為 4,形成化合物時一般為+4價，故C正確；D. X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯誤， 故選D二.填空題：共5個小題，共52分17.下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列 問題：酬主族1 AII AIIAIVAVAVIAVCA0©一©(§)(1)在元素，最活潑的金屬元素是 (填元素名稱)；最活潑的非金屬元素名稱是 (填元

25、素名稱)(2)用電子式表示元素與形成的原子個數(shù)比為 1 ： 2的化合物。元素 和所形成的化學(xué)鍵的類型是。(3)、三種元素的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示),(4)元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式表示)；元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序 (用化學(xué) 式表小)；(5)寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式： <【答案】(1).鈉(2).氟(3). 加/可(4).極性共價鍵- 21 -(5). Na>Si >C (6).HF> HCl.HClQ > HPO > KSiOs(8).Al(OH)3+OF=AlO

26、2-+2HO【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為H、C、Q F、Na Al、Si、P、Cl,結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟;(2)與形成 原子個數(shù)比為1 ： 2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子,元素和所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，故答案為:N.生了RI；極性共價鍵;(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大,則、三種元素的原子半徑>Si >C；a> Si>C,故答案為：Na非金屬性F>Cl,則的HF大于HCl;非金屬性

27、Cl>P>Si,貝七物的酸性由強到弱的順序為HClO> H>HCl; H>HPO>HSiO3；,二者反應(yīng)生成偏(5)元素和的最高價曾鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方為:Al(OH)3+OH=AlO2-+2H。18. (1)如圖是銀鋅原電置的示意回答下列問以硫酸銅I為 N“、的順序是勺最氧化物對應(yīng)的>HSiO3,古t 為Al(0+0H=AlO- +0,故小或不變)“正極”或“負極”)，反應(yīng)中質(zhì)量會變.(填“大”，銀電極上發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為（2）甲醇（CH3OH處一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。甲醇燃料電 池能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境

28、無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：（質(zhì)子交換膜可以通過H+）質(zhì)子交塊瞟通入甲醇氣體的電極為電池的 （填“正”或"負”）極，電解質(zhì)溶液中H向 電極移動（填"a"或"b"）?！敬鸢浮?（1）. 負極（2）. 小（3）.還原反應(yīng)（4）. Cu 2+2e=Cu.負（6）. b【解析】【詳解】（1）由圖可知，Zn為負極，負極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+,失去電子 被氧化生成鋅離子，質(zhì)量減小；Ag為正極，正極上Cd+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電 極反應(yīng)式為CiJ+2e-=Cu,故答案為：負極，小，還原反應(yīng)， Cd+2e-=Cu=（2）由圖示可知：該

29、燃料電池中，通入甲醇的電極是負極、通入氧氣的電極是正 極，所以a為負極，b為正極，原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動， 所以H+向b電極移動，故答案為：負；bo19.氮及其化合物在人們生活經(jīng)常出現(xiàn) （1）汽車尾氣中NCft成過程的能量變化示意圖如下:限收945 Uf放出 2 8 63。kJ mtM、 2NO (g) 2N (g) j篇收498kJm»r20該條件下，1mol N2和1molQ完全反應(yīng)生成NQ會（填“吸收”或 “放出"）kJ能量。（2）一定溫度下，在體積為0.5 L的包容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物 X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所

30、示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：在03 min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為 下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化b. X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d.相同時間內(nèi)消耗nmolY的同時生成2nmol X反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，則 u (正), u (逆)。(填”增 大” “減小”或“不變”)。反應(yīng)A(g)+3B(g) 2c(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： U (A)=0.015mol (L?s)1 u (B)=0.09mol (L?s)1 u (C)=2.4mol (L?min )1 u (D)=0.045mol

31、 (L?s)1該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序為(用序號填空)?！敬鸢浮?1). 吸收(2). 183 (3). 2X ?Y (4). 0.2mol/(L min)(5). ab (6). 減小 . 減小 (8).乂1) >® =®【解析】【分析】(1)若斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；根據(jù)v 匚 計算以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率；V t根據(jù)平衡標(biāo)志判斷是否達到平衡狀態(tài)。降低溫度反應(yīng)速率一定減?。?根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判

32、斷。,成鍵放出所以 1mol【詳解】（1）根據(jù)圖示，斷鍵吸收的總能量是 945 kJ +498 kJ =1443kJ 的總能量為2molX630 kJ/mol=1260 kJ ,放出的能量小于吸收的能量， N和ImolO完全反應(yīng)生成 NQ會吸收1443kJ-1260kJ=183kJ的能量；（2）由圖象可知，Y的物質(zhì)的量逐漸增多，X的物質(zhì)的量逐漸減少，則X為反應(yīng)物，Y為生成物，在相等的時間內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量變化之比為0.6:0.3=2:1所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2X?Y;根據(jù)v Yn 0.3molV t 0.5L 3min0.2mol/(L - min)；總壓強不a. 2X?Y反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是

33、變量，在包容容器中總壓強是變量,再發(fā)生變化一定平衡，故選a；b. X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明 X的濃度不再變化，一定達到平衡狀態(tài)，故 選b;c.根據(jù)質(zhì)量守恒，原子總數(shù)是恒量，容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不一定平衡, 故不選c；d.相同時間內(nèi)消耗nmolY的同時生成2nmol X,都是逆反應(yīng)速率，不能推出正逆 反應(yīng)速率相等，不一定平衡，不選 d;降低溫度反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，則 u (正)減小, U (逆)減小；(3) u (A) +1=0.015mol (L?s)1 +1=0.015mol (L?s)1; u (B) +3=0.09mol (L?s)1+ 3=0.0

34、3mol (L?s)1 u (C) +2=2.4mol (L?min )1 + 2=1.2mol (L?min )1=0.02 mol (L?s)1 u (D) +3=0.045mol (L?s)1 +3=0.015mol (L?s)1;速率由大到小的順序為>(D，二。20 .澳苯是一種化工原料，實驗室用苯和液澳合成澳苯的裝置示意圖如下（夾持儀器已略去）。請回答以下問題。（1）制取澳苯的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體。反應(yīng)（填“放（2）該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成澳苯的反應(yīng)屬于熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進水口應(yīng)是（填"a”或"b

35、” ）0該實驗中將液澳全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純澳苯，進行以下操作 將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的 鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、 濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗澳苯中仍含有少量苯，要進一步提純澳苯, 可進行的操作是（填字母）。物質(zhì)苯澳苯沸點/C80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸儲 d. 結(jié)晶.+Br+HBr (2). HBr (3).放熱（4）.a （5）. 漏斗 （6）. c【解析】【分析】苯和液澳在澳化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成澳苯和澳化氫，生成 的澳化氫極易溶于水，用 NaOH吸收HBr,并防止倒

36、吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 而苯和液澳都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應(yīng)器?！驹斀狻浚?）苯和液澳在澳化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成澳苯和澳化氫，化學(xué)方程式為+ B2+HBr； HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng) 為放熱反應(yīng)；冷凝時，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進水, 進水口應(yīng)是a； 過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；粗的澳苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用 蒸儲進行分離提純。答案為Co21 .中國有廣闊的海岸線，建設(shè)

37、發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。I .空氣吹出法工藝，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖 所示，試回答下列問題：低濃度B2溶液通人熱空氣吹出R門 用純堿溶液吸收.Br-用液酸酸 化、蒸慵.(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟R又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的澳，其目的(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出 B2,利用了澳的 。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性(3)流程R中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：Br2+=+Br +COT o(4)上述流程中吹出的澳蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲。寫出澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：。(5)流程田蒸儲過程中，溫度應(yīng)控制在8090C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn), 請解釋原因：。n.目前世界上60%勺鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：*石廉乳1f l.提Iff作京卷* 而加以盧%砧際充冉 M西h -磯石區(qū)1心點創(chuàng)(6)操作A是,試齊1J a是(7)由無水MgC2制取Mg的化學(xué)方程式是 。從考慮成本和廢物循環(huán)利 用的角度，副產(chǎn)物可以用于?！敬鸢浮?1).富集澳元素(2). C