九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時教學(xué)設(shè)計

1、九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律第1課時教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。（3）提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。2、過程與方法3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；（2）使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

2、二、重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。三、教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？引入：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學(xué)變化。板書：一、質(zhì)量守恒定律講解：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、

3、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。1、觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。2、書寫反應(yīng)文字表達(dá)式3、實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_?？偨Y(jié)：思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論板書：實驗二：Fe與CuSO4的反應(yīng)實驗：演示課本第91頁：實驗學(xué)生活動：認(rèn)真觀察、思考?？偨Y(jié)板書：a.現(xiàn)象：有藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)后天平仍然保持平衡。b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量c.表達(dá)式：CuSO4+FeFeSO4+Cu講解：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實驗事實中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和

4、相等的共性。板書：1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。演示：鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)鎂條的燃燒實驗：演示課本第92頁：實驗5-15-2提問：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？目的意圖：(不失時機(jī)，再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)(從宏觀微觀分析說明)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)總結(jié)板書：2、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提問：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律

5、嗎？目的意圖：啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律。目的意圖：發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識。總結(jié)、擴(kuò)展1、質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀（實質(zhì)）：原子的種類不變原子的個數(shù)沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化2、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數(shù)量是

6、“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。布置作業(yè) 板書設(shè)計5.1  質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點：(1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”